初中 初三 化学 第八单元复习- 课件

1、粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深度融合研究教育云课例资源广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号：2020WQYB094深圳市教育科学研究院监制初中化学人教版九年级下册第八单元复习授课人：深圳市高级中学 陈潇审课人：吴运来 陈晓锋 曾桂花 赤铁矿（主要成分为Fe2O3） 菱铁矿（主要成分FeCO3）黄铁矿（主要成分FeS2）磁铁矿（主要成分为Fe3O4）任务1：自然界中铁元素的存在形式任务2：回顾高炉炼铁原理任务2：回顾高炉炼铁原理原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：在高温下，利用CO作还原剂把铁从铁矿石里还原出来。主要设备： 高 炉 焦炭：提供热量 产生还原剂CO 石灰石：将矿石中

2、的二氧化硅转变为炉渣出炉：生铁现象： 。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO22CO + O2 2CO2CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O点燃高温用酒精灯点燃尾气一氧化碳，防止污染空气任务3：回顾实验室模拟炼铁玻璃管中红色粉末变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。点燃尾气有蓝色火焰实验步骤：1、检查装置气密性2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置3、点燃右边酒精灯4、通入CO气体(CO使用前要验纯）5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止高温加热7、待玻璃管内固体冷却后停止通入CO，然后熄灭右边酒精灯 实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽，防止加

3、热时CO与空气混合发生爆炸；思考：问题1.实验前为什么要先通一会儿CO再开始高温加热？问题2.实验结束后，为什么要待固体冷却以后才停止通CO？ 实验结束后，停止加热时要继续通CO至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。任务4：探究铁制品生锈条件的实验O2H2O现象结论实验1实验2实验3生锈不生锈 在水和氧气同时存在的环境中铁能生锈任务4：探究铁制品生锈条件的实验控制变量法、对比法水植物油煮沸后迅速冷却的蒸馏水无水氯化钙干燥剂不生锈对比实验1 和实验2可知：铁生锈需要与氧气接触对比实验1和实验3可知：铁生锈需要与水接触 铁锈的主要成分是 ，且很疏松。外

4、因：隔绝空气 隔绝水 隔绝水和空气内因： 改变内部结构任务5：防止铁生锈的原理和方法FeO2铁锈蚀H2O铁生锈条件防锈原理防锈措施 及时擦干铁制品、喷漆、电镀涂油、烤蓝等内因：加快铁生锈速率的情况： 。食盐水（海水）、酸性环境、温度较高等Fe2O3 xH2O外因：制成不锈钢（1）铝制品耐腐蚀的原因 ； 。 延伸 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层（2）铜制品在潮湿的空气中也容易生锈，铜绿的主要成分是Cu(OH)2CO3 ,据此分析，铜生锈与空气中的_、_和_有关。致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化H2OO2CO2任务6：回顾金属材料2.金属的物理性质和用途1.金属材料：包括 和

5、。3.常见合金： 铁合金： 和 ，含碳量较低的是 。 铜合金：黄铜和青铜 钛合金：具有熔点高，密度小，耐腐蚀等优点， 与人体有很好的“相容性”。可用来 制造人造骨骼。任务7：合金1.合金定义：由一种金属跟其他 或 熔合形成的有 特征的物质。 2.合金优点合金的硬度比组成它的纯金属更 。合金的熔点比组成它的纯金属更 。合金比纯金属抗腐蚀性能更 。任务6：回顾金属材料2.金属的物理性质和用途1.金属材料：包括 和 。纯金属合金导电导热延展黄紫红黑汞3.常见合金： 铁合金： 和 ，含碳量较低的是 。 铜合金：黄铜和青铜 钛合金：具有熔点高，密度小，耐腐蚀等优点， 与人体有很好的“相容性”。可用来 制

6、造人造骨骼。任务7：合金1.合金定义：由一种金属跟其他 或 熔合形成的有 特征的物质。 2.合金优点合金的硬度比组成它的纯金属更 。合金的熔点比组成它的纯金属更 。合金比纯金属抗腐蚀性能更 。生铁非金属低金属强大钢钢金属依据操作现象及结论物理方法方案一化学方法方案一方法三方案二方法四方案三任务8：判断真假黄金资料：1.假黄金: 黄铜 Cu-Zn合金，外观颜色与黄金一样 2.黄金密度：19.32 g/cm3 Cu-Zn合金密度：8.50-8.80 g/cm3取样品，测密度取适量样品，在空气中加热金属表面变黑的为假黄金，没有明显变化的是真黄金Cu在加热条件下能与O2反应Zn是活泼金属，能与盐酸反应

7、取适量样品于试管，加入稀盐酸取适量样品于试管，加入AgNO3溶液金属活动顺序：ZnCuAgAu金属表面产生气泡的为假黄金，没有明显变化的是真黄金金属表面析出银白色固体的是假黄金，没有明显变化的是真黄金黄金密度大于黄铜任务9：回顾金属活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_,它的活动性就越强。靠前3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_里置换出来 (K、Ca、Na除外)。盐溶液2.在金属活动性

8、顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。氢 一些判断依据：置换反应:由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。 单质化合物化合物单质任务10：梳理金属和氧气的反应化学反应方程式基本反应类型现象MgAlFe在空气中： ；在氧气中： 。CuAu 3Fe+2O2 Fe3O4点燃2 Mg+O2 2MgO点燃 2Cu+O2 2CuO 4Al+3O2 2Al2O3大多数金属能和氧气发生反应，并且反应的 不同。难易和剧烈程度表面变暗剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热金属表面变黑不能燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，放热很稳定，即使高温时也不与氧气反

9、应(真金不怕火炼)化合反应任务11：梳理金属和盐酸、稀硫酸的反应化学反应方程式现象MgAlZnFeCu金属活动性顺序：Mg ZnFeCuMgZnCuFeZnH2SO4ZnSO4H2MgH2SO4MgSO4H2FeH2SO4FeSO4H2Mg2HClMgCl2H2Al 6HCl 2AlCl33H22Al3H2SO4Al2 (SO4)33H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe2HClFeCl2H2金属表面产生大量气泡，固体逐渐减少，放大量热金属表面产生气泡，固体逐渐减少，放热金属表面产生气泡，固体逐渐减少，放热金属表面产生少量气泡，固体逐渐减少，溶液逐渐变浅绿色，放热判断金属活动性顺序依据1：

10、。通过金属和盐酸或稀硫酸的反应，比较产生气泡的剧烈程度反 应化学反应方程式现象金属活动性Al和Cu(NO3)2溶液Cu和 AgNO3溶液Fe和 CuSO4溶液任务12：梳理金属和盐溶液的反应2Al+3Cu(NO3)2 3Cu+2Al(NO3)3Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2铝的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。AlCuCu Ag判断金属活动性顺序依据2： 。FeCuSO4FeSO4Cu铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色AlCu通过金属和盐溶液是否发生反应进行比较，强换弱课堂测评()1.下列现象和事实，可用金属活动性作

11、出合理解释的是相同几何外形的金属Mg、Al分别与完全相同的稀盐酸(HCl)反应，Mg反应更剧烈，说明Mg比Al的金属活动性强用CuSO4配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在金属Al比金属Zn更耐腐蚀，说明Zn比Al的金属活动性强A B C DA致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步被氧化金属活动性顺序: Al ZnFeCuSO4FeSO4Cu()2.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁(Fe)球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会A左端上翘

12、 B右端上翘 C仍然平衡 D无法判断课堂测评FeCuSO4FeSO4CuFeH2SO4FeSO4H256 64左边小球质量减小右边小球质量增大A课堂测评()3.某同学设计了以下五个实验，要证明Fe、Cu、Ag的活动性顺序，实验可行的是A B C DC金属活动性顺序: Fe H Cu AgFe H Cu AgFe Cu 无明显现象无明显现象()4.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份完全相同的、足量的稀H2SO4中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是A生成H2的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙 D消耗H2SO4的质量：甲乙丙课堂测评斜率越大，金属越活泼等质量的金属（+2价）与足量稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生H2越多B丙乙甲课堂测评()5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3和Cu(NO3)2，为回收利用资源和防治污染，该厂向废液中加入一定量的Zn粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀HCl，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是A滤出的固体中一定含有Ag和Cu，一定不含Z