必修二期末复习知识点针对性练习

1、知识点一 原子结构 元素周期律基础达标11原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12B14C16D183. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子4. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)

2、，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等C. 分子数

3、、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A. 16g B. 32g C. 16 D. 329. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A210. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x1811. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一

4、周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y313下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ316. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰

5、击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在 8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A. 它的中子数是118 B. 它是第八周期元素C. 它是活泼的金属元素 D. 它的最外层电子数是8 17. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种 B.6种 C.7种 D.12种18. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为3

6、5.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:119.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-20.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A. B. C. D. 21对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为 AL层 BM层 CN层 D任意层

7、22A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则A、B、C所在的一组是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P23. 关于主族元素的叙述，不正确的是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价2411g 2H218O所含的中子的物质的量为A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol知识点二 元素周期律基础

8、达标21. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是AO2 BN2 CF2 D. Cl23. 下列物质中酸性最强的是A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是AX肯定为碱金属元素B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CX、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体DY、Z两元素形成的化合物熔点较低5. 已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构

9、，则下列叙述正确的是A. 原子半径A BC D B.原子序数 A BC DC. 离子半径CDBA D. 单质的还原性ABDC 6. 下列元素中化学性质最活泼的是A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯7. 下列说法错误的是A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8. 已知（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢

10、氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产物为氢气10. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数 11. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 12某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A S

11、B CCSiD Cl13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HR B.RH3 C.H2R D.RH314.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B. 非金属性：XYZC. 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱D. 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强15.下列微粒半径由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+、Cl-，S2-17. 下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，BHCl、HBr 、HI的

12、稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DP、S、Cl最高正价依次降低。18.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是A.XYZ B.YZX C.YXZ D.ZX Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X14.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化

13、钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是A正极反应：2Li - 2e- = 2Li B负极反应：I2 + 2e- =

14、 2I-C总反应是：2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极17.某原电池总反应离子方程式为2Fe3 + Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO418.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电

15、子数约为 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol19随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极20废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用21.下列变化中属于原电

16、池的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速22.实验室中欲制氢气,最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 23.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉24.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反

17、应的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4 D. Zn2 和NH4 知识点五 化学反应速率与化学反应限度基础达标51. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)2. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 强碱性

18、D. 中性4. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABCD5. 在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则（C）为A0.04mol/(L.s)B0.08mol/(L.s)C0.4mol/(L.s)D0.8mol/(L.s)

19、6在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变7NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率C. 高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响8. 下列说法不正确的是 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C. 可逆反应只是代表少数反应。D. 化学反应达到平衡

20、状态时，正反应速率与逆反应速率相等。9在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O10铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)11100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌

21、粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠B. 水C. 硫酸钾溶液D. 烧碱溶液12在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成末增大压强A.DC.D.13在反应2SO2+18O2 2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有A.SO2 B. SO2O2SO3 C. O2SO3 D. SO2SO3 14通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+BAB，最先看到有白色沉淀生成的是 A常温下，20mL中含有A、B各0003

22、molL-1的溶液B在标准状况下，100mL中含A、B各005molL-1的溶液C常温下，01molL-l的A、B溶液各10mL相混合 D在标准状况下，01molL-1的A、B溶液各lOmL相混合16一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. B. C. D. 17在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L

23、s)，该反应需在什么温度下进行？ A30B40C50D6018在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：219可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是Av正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）20空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速

24、度，下列措施可行的是A把块状矿石碾成粉末 B增大O2压强，向炉内喷吹空气C添加氧化铁作催化剂 D降低温度并降低SO2浓度21温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A（O2）=0.01mol/（Ls）B（NO）=0.08mol/（Ls）C（H2O）=0.003mol/（Ls）D（NH3）=0.002mol/（Ls）知识点六 甲烷 烷烃基础达标61下列说法正确的是A.甲烷分子中C、H间是非极性键 B.甲烷分子是空间三角锥结构C.甲烷的结构式为CH4 D.甲烷分子是非极性分子2. 在烷烃分子

25、中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 2.5mol3. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式A. 有4种 B. 有3种 C. 有2种 D. 只有1种4下列有机物的命名正确的是 A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷5下列有机物名称中，正确的是A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷6下列烷烃的命名中，正确的是A. 3甲基丁烷 B.

26、2乙基丁烷 C. 2，3二甲基丁烷 D. 3，4二甲基丁烷7. 某烷烃分子中同时存在以下四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是 A6 B7 C8 D108下列化合物中，不属于有机物的是. 甲烷 淀粉 碳酸镁 蔗糖9. 下列说法正确的是凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料10将一定体积的CH4在O2中完全燃烧，将燃烧后生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，使石灰水增重8g，并生成10g白色沉淀，则原甲烷气体在标准状况下的体积是A2.24L B3.36L C4.48L D6

27、.72L11有四种物质：（1）金刚石（2）白磷（3）甲烷（4）四氯化碳，其中分子具有正四面体型结构的是 A（1）（2） B（1）（2）（3） C（2）（3）（4） D全部12关于(商品名称为氟利昂12)的叙述正确的是 A只有两种同分异构体 B是平面型分子 C只有一种结构 D有四种同分构体13下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B天然气的主要成分是甲烷 C甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂14下列关于甲烷性质的说法中，错误的是 A甲烷是一种非极性分子 B甲烷分子具有正四面体结

28、构 C甲烷分子具有极性键 D甲烷分子中HCH的键角为9015.下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是 A氯气 B溴水 C氧气 D酸性KMnO4溶液16.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是 ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 DHCl17.下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 AH2S BCH4 CH2 DCO18.碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A.臭氧空洞B.光化学烟雾 C.酸雨D.火山爆发知识点七 乙烯 苯基础达标71. 我国在1992年已竣工四座年产

29、3105吨的乙烯工程，目前工业上大量生产乙烯的原料是 A. 煤炭 B. 天然气 C. 石油 D. 酒精2. 大量获得乙烯的工业方法是A煤的干馏 B石油分馏 C石油裂化 D石油裂解3. 在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是A. 木柴 B. 煤油 C. 煤饼 D. 液化气4. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为A. 1 B. 2 C. 3 D. 45. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 溴水，浓H2SO4C. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液6. 两种气态烃组成的混合气体

30、0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是A. 混合气体一定有甲烷 B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯C. 混合气体中一定没有乙烷 D. 混合气体中一定有乙烯7. 某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H68为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是A. 碳氢化合物 B. 一氧

31、化碳 C. 氢气 D. 醇类9. 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，由此可得出正确的结论是： A. 该有机物中肯定不含氧 B. 该有机物中肯定含氧C. 该有机物中碳氢原子个数比为1：2 D. 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：310. 下列各组物质中必定属于同系物的是 A. C3H4和C5H8 B. C3H8和C5H12 C. C3H6和C5H10 D. C2H5Cl和C3H6Cl211. 下列烃及烃的高聚物乙烷 苯 聚丙烯 聚异戊二烯 2丁炔 环已烷 邻二甲苯 裂解气 ，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使它褪色的是A. B. C. D

32、. 12. 下列实验操作需要用温度计，且插入反应液体中的是A. 酒精和浓H2SO4共热制乙烯 B. 苯和浓H2SO4、浓HNO3共热制硝基苯C. 实验室进行石油分馏 D. 苯制取溴苯13. 两种气态烃以一定比例混合。在105时，1L该混合烃与9L氧气混合，完全燃烧后恢复到原状况，所得气体体积是11L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A. C4H10 、C3H6 B. C4H8 、C3H8 C. C4H10 、C2H4 D. CH4 、 C3H814. amL三种气体烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2amL。则三种可能是A. CH4，C2H4，C3H4

33、 B. C2H6，C3H6，C4H6C. CH4，C2H6，C3H6 D. C2H4，C2H2，CH415. 120时1体积某烃和4体积 O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能的是A . 1 B. 2 C. 3 D. 416. 下列关于乙烯的说法中错误的是A. 乙烯可以催熟植物的果实 B. 乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应C. 聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键D. 一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯17. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合物气体通过装有溴水的

34、试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。该混合气体可能是A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯18. 以下的说法中错误的是A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得溴乙烷B. 无论使用溴水或KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼19. 体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 20含有C=C键的某烃化学式为CnHm, 该烃所含C=C键的数目是 A B C D知识点八 乙醇

35、乙酸基础达标81. 下列实验中，能成功的是：A. 苯与溴水、铁屑混合制溴苯 B. 电石与饱和食盐水作用制取乙炔C. 醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷 D. 用工业酒精加热至170C制乙烯2. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水3. 下列化学品中属有毒且易燃的是A. 乙酸 B. 氰化钾 C. 甲醇 D. 氢气4. 下列变化过程，不属于化学变化的是A. 石油的裂化 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 铝热反应5下列物质在常温常压下为液体的是A甲烷 B乙醇 C乙烯 D乙炔6. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司

36、机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH7. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（苯） B. 甲烷中的乙烯（溴水）C. 甲烷中的乙烯（燃烧） D. 苯中的甲苯（溴水）8A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：39.

37、“黄色炸药”TNT爆炸力强，存放稳定、安全，至今仍是常规战争中最重要的弹药，下面关于TNT炸药的认识正确的是A. 它是甲苯和硝酸发生加成反应的产物 B. 它属于分子晶体C. 它不能燃烧，只能用雷管引爆 D. 它的化学成分是硝基甲苯10. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ASO2B苯C乙烯D乙醇11经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 A78% B22% C14% D13%12下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是 13.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸

38、馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 A.氢气B.甲烷 C.酒精D.木炭14. 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A. 金属钠 B. 氢氧化钠 C. 溴水 D. 乙醇15钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H的难易程度（从难到易的顺序）A B C D知识点九 糖类 油脂 蛋白质基础达标91. 下列说法不正确的是A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应C. 蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽糖互为同

39、分异构体2. 下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是A. 葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀B. 过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色C. 苯酚和丙烯都能使溴水褪色D. 明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒3.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A甲酸甲酯 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.麦芽糖4. 下列叙述正确的是A淀粉与纤维素是互为同分异构体B乙烯可作果实的催熟剂C油脂不是酯 D充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃5下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠6. 下列各组物

40、质中，互为同系物的是A葡萄糖与蔗糖 BCH2CHCH3和CH2CHCH2CH3C甲烷与丙烷 D丁烷与异丁烷7. 葡萄糖不具有的性质是A. 和H2发生加成反应 B. 和银氨溶液发生氧化反应C. 和酸发生酯化反应 D. 和NaOH溶液反应8. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是A滴加浓硝酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧9L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得 诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是 A既没有酸性，又没有碱性 B既具有酸

41、性，又具有碱性 C只有酸性，没有碱性 D只有碱性，没有酸性 10生命起源的研究是世界性科技领城的一大课题。科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是A醇 B羟酸 C氨基酸 D糖 11. 青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明A. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质B. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖D. 苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉12取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2BCOCC6H

42、12O6 DC12H22O1113科学报道，常吃盐腌莱者比不吃者得胃癌的相对危险性高56倍，这是因为在无氧条件下发酵时 A硝酸盐被还原成为亚硝酸盐 B蛋白质被分解为亚硝胺类 C纤维素分解为葡萄糖 DNa和C1离子浓度增加14变质的粮食中所含的较强的致癌物质是 A.硫化物 B.黄曲霉素 C铅化合物 D亚硝酸盐 15“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚05cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 A单体的结构式为

43、CH2=CHCOOR B在一定条件下能发生加成反应 C在一定条件下能发生水解反应 D没有固定的溶沸点16食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是A.水解 B加聚 C加成 D氧化171924年，中国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。将10g麻黄素完全燃烧，可得2667gCO2，818gH2O，同时测得麻黄素中含氮848%。据此，判断麻黄素的分子式为 AC2H3NO BC10H15N203 CC10H15NO DC20H30N20知识点十 有机反应类型基础达标101. 下列分子式表示的物质一定是纯

44、净物的是A. C5H10 B. C7H8 C. CH4O D. C2H4Cl23. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为为CH44. CaC2和ZnC2、AI4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A. ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B. AI4C3水解生成丙炔（C3H4）C. Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D. Li2C2水解生成乙烯

45、（C2H4）5. 某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A. B. C. D. 6. 某有机物只含有C、H、O、N四种元素，若已知该物质一个分子中含有1个N原子和6个C原子，则该分子中含有的H原子数最多是A. 16 B. 15 C. 14 D. 137. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是 A.橙花醛不可以与溴发生加成反应 B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应 D.橙花醛是乙烯的同系物8现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们

46、的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是： 物 质分子式熔点沸点密 度（g/cm3）溶 解 性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶 A萃取法 B结晶法 C分液法 D分馏法9. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A. CH3CHOHCH2CHO B. CH3CHOHCHOHCH3 C. CH3CH=CHCHO D. HOCH2C=OCH2CHO10. 氟里昂（CCl2F2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。现科学家研究出它的一种替代品：CH2F

47、2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是A它可能是甲烷与氟气发生取代的产物B它有两种同分异构体C它属于烃的衍生物D它不存在同分异构现象11. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是A盐酸 B食盐 C新制的氢氧化铜 D溴水13. 完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为A. C5H8 B. C5H8O C. C5H8O2 D. C10H16O414. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的 O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是 A. C2H4 B.

48、CH3CHO C. CH3COOH D. C2H5OH15. 某药物的结构简式如下图，该物质1 mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 A.3 mol B. 4 mol C. 3n mol D. 4n mol 16. 体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 17. 一定量乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是 A. 4.4 g B. 1.4 g C. 2.2 g D. 在2.2 g和4.4 g之间18下式为酚

49、酞的结构，下列说法错误的是A酚酞的分子式为C20H14O4B它与FeCl3溶液作用会显色C1mol酚酞最多能与2mol NaOH反应D1mol酚酞最多能与3mol NaOH反应19下列根据事实所作出的结论正确的是（ ）20. 某有机物的结构如右图，据此判断它可能发生的反应有加成 水解 消去 酯化 银镜 中和A B C只有 D只有21天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P的叙述错误的是 A可以和溴水反应 B可用有机溶剂萃取 C分子中有三个苯环 D1 mol维生素P最多可以和4 molNaOH反应知识点十一 化学与可持续发展基础达标111. 当前我国环保急待解

50、决的“白色污染”通常指的是 A金属冶炼厂的白色烟尘B石灰窑的白色粉尘 C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料2.“不粘锅”是在金属锅内壁涂上一层聚四氟乙烯而制成的。下列有关聚四氟乙烯的叙述正确的是A. 在聚四氟乙烯中不含有碳碳双键 B. 聚四氟乙烯在高温时易燃烧C.聚四氟乙烯分子的化学性质稳定，正常使用不发生化学反应D. 聚四氟乙烯分子内支链很多，且互相缠绕，不会污染食物3. 石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4. 废旧电池集中处理的首要原因是A回收电池中的石墨电极 B回收电池外壳的金属材料C防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染 D防止电池中的渗出液腐蚀其他物品5绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是6工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源（洗涤剂中含有磷酸钠，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是A磷是生物的营养元素，不必除去B含磷的污水是很好的肥料，不必除去C含