氧化剂还原剂3

1、氧化剂和还原剂第二课时12.氧化还原反应的特征是什么？【复习回顾】3.氧化还原反应的实质是什么？1.什么是氧化还原反应？在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。特征是化合价变化。实质是电子转移（电子得失和偏移）。2 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂。 在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 注意：氧化剂、还原剂均指反应物！一、氧化剂和还原剂定义3 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO找出下列反

2、应的氧化剂和还原剂：4【小结1】1.物质氧化性、还原性与化合价的关系（七大关系）（1）氧化剂具有氧化性，可 电子，所含元素化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物。 还原剂具有还原性，可 电子，所含元素化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物。 。二、物质氧化性和还原性的判断（2）最高价态的元素化合价只能 只能得电子，只有 性；如，Fe3+ KMnO4 最低价态的元素化合价只能 只能失电子，只有 性；如：KI 、 Fe 中间价态的元素既有 性又有 性。H2O2 CI2 Fe2+。5【小结2】常见氧化剂有：O2、Cl2、KMnO4、Fe3+、HNO3、浓H2SO4。常见氧化剂和还原剂有哪些？活泼非金

3、属单质高价盐高价含氧酸6Na、Zn、Fe 等H2 C 等CO SO2 Na2SO3KI Na2S较低价态元素的氧化物和盐非金属单质 活泼的金属单质FeSO47 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被_(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。 A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性氧化B【学以致用】8三、物质氧化性和还原性的强弱比较问题组2从氧化性、还原性角度分析，金属的活动性顺序也是什么性质的递变顺序？金属失电子后生成

4、的阳离子具有什么性质？在活动性顺序表中该性质如何递变？写出Zn与CuSO4反应的化学方程式，据Zn、Cu的还原性强弱，以及Zn2、Cu2+氧化性强弱，总结同一反应中还原剂与还原产物的还原性强弱、氧化剂与氧化产物的氧化性强弱。还原性氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Cu 2+ 氧化性：氧化剂CuSO4 氧化产物ZnSO4还原性：还原剂Zn 还原产物Cu9（3）氧化性与还原性强弱判断：氧化性：氧化剂 氧化产物;还原性：还原剂 还原产物10据下列反应比较物质的氧化性(Cl2、 Br2、 I2)、还原性（Cl-、Br-、

5、I-）：Cl22NaI = 2NaClI2Cl22NaBr = 2NaClBr2 Br22NaI = 2NaBrI2 氧化性：还原性： Cl2Br2 I2Cl-Br- I-【学以致用】11【拓展延伸】 分析以下两组反应： 找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。 想一想，你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。（1）氯气的两种制取方法MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+ 16HCl(浓)=2MnCl2+ 5Cl2+2KCl+8H2O（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂根据反应条件判断氧化性： K

6、MnO4MnO2 根据生成物价态判断氧化性： Cl2S12生成物被还原(发生还原反应)还原产物得电子(化合价降低)反应物氧化剂还原剂(具有氧化性)(具有还原性)被氧化(发生氧化反应)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)本节小结（一）（二）最高价态的元素化合价只能降低只能得电子，只有氧化性；如，Fe3+ KMnO4 最低价态的元素化合价只能升高只能失电子，只有还原性；如：KI 、 Fe 中间价态的元素既有氧化性性又有还原性。H2O2 CI2 Fe2+。13（三）物质氧化性和还原性的强弱比较从氧化性、还原性角度分析，金属的活动性顺序也是什么性质的递变顺序？金属失电子后生成的阳离子具有什么性质？在活动性顺序表中该性质如何递变？4.还原性5.氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+