2022年中学集体备课教案第四节-氨-硫酸-硝酸

1、学习必备 欢迎下载教 案授课班级 课题：第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸 一- 氨 课 时1、通过观看与试验明白氨气的物理性质；熟悉氨气、铵盐的化学性质,学 学问会氨气的试验室制取、收集、检验的方法；教 与2、知道铵根离子的检验方法 技能3、熟悉氨在生产中的应用 学 过程与 通过对氮及其化合物的归纳与比较,培育同学归纳整合的才能；目 方法情感 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题,让同学感悟化学和技术对社会 的 态度 进展的庞大奉献；价值观 2、通过对氮的循环的学习树立同学熟悉人与自然的和谐进展的意识；重 点 氨的化学性质和制取难 点 氨气的仍原性高温高压合成氨工业： N2 +3H2催化剂2N

2、H 3第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸一、氨 ammonia 知 识 结 构 与 板 书设 计一 氨的物理性质 1、无色 , 有特别刺激性气味的气体,密度比空气小；2、氨水密度比水小 3、极易液化 ,液氨汽化时要吸取大量热 4、极易溶于水 二 氨的化学性质 1、与 H 2O 反应NH 3+H 2O NH 3H2O NH4OHNH 3 H2O NH3 +H2O 2、与酸反应- - - - - - - - - - - - - NH 3HCl NH 4Cl（产生白烟,可用于检验NH 3）NH 3HNO 3NH 4NO 3（白烟）精品pdf 资料 可编辑资料 第 1 页,共 34 页- - - - -

3、- - - - - - - - -学习必备 欢迎下载2NH 3H 2SO4 NH 4 2SO 4（吸取 NH 3 的方法）NH 3H 2OCO 2 NH 4HCO 3 3、氨的催化氧化： 4NH 3+5O2（俗称碳铵）催化剂4NO+6H 2O4、氨气的仍原性1 NH 3 仍原氧化铜： 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 2 与纯氧的反应： 4NH 3+3O2纯点燃2N2+6H 2O 3 与氯气的反应：如 NH 3 不足,就 2NH 3+3Cl2 = 6HCl+N 2如 NH 3 充分,就 三 铵盐8NH 3+3Cl2 = 6NH 4Cl+N 21、物理性质：易溶于水无色晶体；2、化

4、学性质 1 铵盐受热易分解 NH 4HCO 3 = NH 3 + H 2O +CO 2 NH 4Cl NH 3 + HCl N H 4 2 SO 42NH 3 +H 2SO45NH 4NO32HNO 3 +4N2 +9H 2O NH 4NO 3 =N 2O +2H 2O 撞击或加热 2NH 4NO3 = 2N2 +O2 +4H2O 加热到 500 2 与碱反应 NH 4 2SO 4+2NaOHNa2SO4 +2NH 3 +2H2O（3）NH 4的检验原理： NH 4 OHNH 3 H 2O 现象：有刺激性气味气体产生,能使红色石蕊试纸变蓝；四）试验室制 NH 31、试验原理： 2NH 4ClC

5、 a O H 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O 2、干燥剂：碱石灰 3、收集方法：向下排空气法 4、检验：（1）潮湿的红色石蕊试纸变蓝- - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 34 页（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口- 白烟精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载5、棉花团的作用：防止试管内的NH 3 与管外空气形成对流教学过程教学步骤、内容教学方法、手 段、师生活动引言 我们知道,“ 氮是生命元素”,氮是蛋白质的重要成份,动植物生长需要吸取含氮的养料,一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮,只能吸取两

6、种形式的化合态氮,一种是氨和铵盐,一种是硝酸盐；但我 们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？投影讲 我们知道,自然界中氮主要以游离态的形式存在,但植物只能吸 收化合态的氮,因此,我们要想方法将游离态的氮转化成化合态的氮,这种的方法叫氮的固定；投影氮的固定 fixation of nitrogen ：将游离的氮 （N 2）转变为氮的化合物的过 程讲 合成氨是人类科学技术进展史上的一项重大突破,德国化学家哈伯由于合成氨庞大奉献,获 1918 年诺贝尔化学奖； 直至今日, 化学工业上仍然采纳氢气和氮气直接合成氨 高温高压板书合成氨工业： N2 +3H 2催化剂2NH 3讲 合成氨工业解决了地球上因粮

7、食不足而导致饥饿和死亡问题,这 是化学和技术对社会进展与进步做出庞大的奉献；但科学是一把双刃剑,当年哈伯并没有将 NH 3 为人类造福, 而是被德国纳粹所利用,制造了危害性特别大的毒气弹；那么,习 NH 3 和铵盐的一些学问；NH 3 到底有哪些性质呢？本节课我们来学- - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 34 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -板书第四章学习必备欢迎下载第一节 氨 硫酸 硝酸一、氨 ammonia 一 氨的物理性质讲 新闻阅读：据中国新闻网报道:20XX 年 4 月 20 日上午 10 时,杭州市

8、一制冷车间发生氨气泄漏大事,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数 百米,空气中布满着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难；厂区内寒气逼人；市消防中心接到报案后立刻制定方案,出动上百名消 防队员,十余量消防车 摸索与沟通1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸取布满在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？讲 由这段新闻,我们可以估计氨气有什么物理性质呢？板书1、无色 , 有特别刺激性气味的气体,密度比空气小；2、氨水密度比水小 3、极易液化 ,液氨汽化时要吸取大量热 4、极易溶于水讲 NH3 有刺激性气味,对人有刺激性作用,因此NH 3 有毒；密度比空气

9、小,可用向下排空气法收集 NH3；由于氨气易液化,所以氨气常用作致冷剂；氨气极易溶于水,1 体积水能吸取 700 体积氨气；因此可以设计喷泉试验；试验探究 喷泉试验讲 喷泉是一种宏观的液体喷涌现象,既有自然的,也有人为的,现在以 NH 3 的喷泉试验为例,说明喷泉试验的相关问题；演示试验,可让同学动手参加投影 喷泉试验1 试验操作：如下列图,由于 NH 3极易溶于水,先打开止水夹,挤压胶状滴管,少量的 H 2O 既可溶解大量的NH 31：700,使烧瓶内气体的压强快速减小；外界大气压,将烧杯中的 H 2O 压入上面的烧瓶,形成漂亮的喷泉；讲 运算说明, 当气体在水中的溶解度大于17 时,该气体

10、既能形成喷泉试验, 故 NH 3、HCl 、HBr 、HI 、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象；问 请同学们依据刚才的操作描述一下试验现象？形成红色喷泉- - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 34 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载问 为什么原先的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢？这说明 NH 3 溶于水后仍与水发生反应,得到的溶液显碱性,酚酞遇碱显红色投影 2 试验原理：两个容器通过连接管组成连通器,装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强 泉摸索与沟通（1）氨为什么会形成喷泉？即产生较大的

11、压强差） ,就会产生喷氨极易溶于水,使烧瓶内形状成较大的压差；（2）试验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高；讲 CO2、H2S、NO2、Cl2 等在 H2O 中溶解度不大的气体不能形成喷 泉,但如将 H2O 改成 NaOH 溶液呢能否显现喷泉试验呢？这些气体在碱 性溶液中的溶解度显著增大,从而形成喷泉；此外,如转变喷泉试验装 置,也可使某些原来不能形成喷泉的气体形成喷泉试验；因此,要以形 成喷泉的条件来熟悉形成喷泉的本质,详细的设计方案同学们现在可以 摸索,我们可以在探究性试验课上亲自操作去验证我们的设计；投影 例 1、用布满VL NH 3 的烧瓶

12、作喷泉试验,如H 2O 布满整个烧瓶,就溶液的物质的量浓度为多少？解： nNH 3 = V/22.4 cNH 3 = nNH 3/V = 1/22.4 = 0.045 mol/L 讲 用 NH 3 或 HCl 做喷泉试验,如混有不与该气体反应的气体,如空 气、氧气、氮气等,就不论混合气体比例如何,水是否布满烧瓶,标准状况下其溶液浓度均为1/22.4 mol/L 问 刚才我们做的喷泉试验,滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色,这说明什么问题？氨气溶于水后生成的溶液显碱性讲 NH 3 不仅极易溶于水,且溶于水后的部分板书 二 氨的化学性质 1、与 H 2O 反应NH3 与水发生了反应；- - - -

13、- - - - - - - - - 讲 NH 3 溶于 H2O 后,大部分与H2O 结合形成一水合氨NH3 H2O是精品pdf 资料 可编辑资料 第 5 页,共 34 页- - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载弱碱, 可部分电离成 NH4和 OH,而使溶液显碱性, 而 NH 3 H2O不稳固,受热极易生成NH3和 H2O H2O NH4OH板书 NH 3+H 2O NH 3NH 3 H2O NH3 +H2O 讲 NH 3 是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此法检验 NH 3问 氨水呈碱性,其密度比H 2O 小,且浓度越大密度越小,那么,氨水中有哪些

14、粒子？与液氨有哪些区分？投影小结物质分类液氨氨水（ ammonia water）纯洁物 非电解质 混合物粒子种类NH 3NH 3、NH 3H2O、H2O 性质不具有碱性, 有仍原性NH4、 OH、极少量的H有碱的通性问 氨水易挥发,又有腐蚀性,那么氨水应如何储存呢？讲 贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶；过 NH 3 作为一种碱性气体,它仍能与酸性的 HCl 气体反应板书 2、与酸反应演示试验用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下,然后将这 两根玻璃棒接近；现象：两棒接近时,产生较多的白烟；NH 3 与 HCl 化合而生成的微小的 NH 4Cl 晶体,由此讲 此白烟就是 也可知

15、道,NH 3 与酸的反应的实质是 NH 3 与 H结合而生成 NH 4的过程；板书NH 3HCl NH 4Cl （产生白烟, 可用于检验 NH 3）讲通过 NH 3 和 HCl 反应生成 NH 4Cl 可知,NH 3 与酸反应的产物应是对应的铵盐,下边请同学们写出NH 3 与 HNO 3、H2SO4 的反应化学方程式,并猜测可能会显现的试验现象；同学练习讲 NH 3 与易挥发性酸可生成白烟,与难挥发性酸也同样可以反应；- - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 34 页板书 NH 3HNO 3NH 4NO 3（白烟）2NH 3H 2SO4 NH 4 2SO 4（吸取 N

16、H 3的方法）NH 3H 2OCO 2 NH 4HCO 3（俗称碳铵）讲 前边所争论的NH 3 的性质涉及的反应都是非氧化仍原反应,那么精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载3 价的 N 能否发生化合价的变化呢？在什么情形下可以转变呢？变化 时 NH 3 表现出氧化性仍是仍原性呢？NH 3 中 N 为最低价,应具有仍原性,需供应氧化剂；投影视频 氨的催化氧化板书 3、氨的催化氧化4NH 3+5O2催化剂4NO+6H 2O HNO 3 的关讲 这一反应又叫氨的催化氧化接触氧化 ,是工业上制键一步,用双线桥表示电子转移；讲 NH 3

17、除了能被氧气催化氧化,在没有催化剂的条件下,NH 3 也能 被一些氧化剂氧化,对应的产物的 N2投影视频 1、NH 3 仍原氧化铜的试验 2、氨气在纯氧中点燃 3、氨气与氯气的反应板书 4、氨气的仍原性1 NH 3 仍原氧化铜： 2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H 2O 2 与纯氧的反应： 4NH 3+3O2纯点燃2N2+6H 2O 3 与氯气的反应：如 NH 3 不足,就 2NH 3+3Cl2 = 6HCl+N 2 如 NH 3 充分,就 8NH 3+3Cl2 = 6NH 4Cl+N 2讲 如用浓氨水检验氯气管道是否泄露；过 请大家阅读一段资料：投影 NH 4HCO 3 是常用的氮肥,俗

18、称碳铵,有一农夫看到买回的碳 铵袋子有些脏,于是蘸水擦了擦,回去以后发觉化肥有些发潮,于是将 它放到太阳底下晒,晒过以后,觉得肥料似乎变少了；由上述材料你知 道铵盐有什么性质？由此得出,这种化肥在储存、 运输时应当留意什么？讲 像 NH 4Cl、NH 4HCO 3 这样由 NH 4和酸根离子构成的化合物叫铵 盐,这就是下面咱们要学习的内容；板书 三 铵盐讲 由以上这段阅读材料,你能估计出铵盐具有什么样的性质呢？易溶于水,受热易分解；板书 1、物理性质：易溶于水无色晶体；- - - - - - - - - - - - - 讲 刚刚我们在展现铵盐样品的时候,闻到了NH3 的气味,那么NH 3精品p

19、df 资料 可编辑资料 第 7 页,共 34 页- - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载是如何产生的？问 到底是 NH 4HCO 3 挥发产生仍是分解产生呢？挥发和分解有何区别？是分解产生的,挥发是物理变化,分解是化学变化过NH 4HCO 3 在常温下就能分解产生NH 3,说明 NH4HCO 3 很不稳固；那么,其他铵盐是否也易分解呢？下面,我们来做一下 NH 4Cl 分解试验；演示试验 用试管加热少许 NH 4Cl 晶体现象：加热后不久,试管上端的试管壁上有白色固体物质生成；问 试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？讲 此固体仍是 NH 4Cl 晶体,由

20、于在加热时,NH 4Cl 会分解生成 NH 3和 HCl ,当两种气体上升到温度较低的地方又重新组合,生成了 NH 4Cl晶体；板书 2、化学性质1 铵盐受热易分解NH 4HCO 3 = NH 3 + H 2O +CO 2 NH 4Cl NH 3 + HCl NH 3 和相应的讲 非氧化性、易挥发的酸组成的铵盐,加热分解生成酸或其分解产物；讲 对于高沸点、 难挥发性的酸组成的铵盐在加热时,而酸保留下来；只有 NH 3 逸出,板书N H 4 2SO 42NH 3 +H 2SO4讲 但对于一些易挥发性但氧化性的酸的铵盐分解时发生氧化仍原反 应,其产物随温度高低而异,板书 5NH 4NO 32HNO

21、 3 +4N2 +9H 2O NH 4NO 3 =N 2O +2H2O 撞击或加热 2NH 4NO 3 = 2N2 +O2 +4H2O 加热到 500摸索与沟通如 NaCl 晶体中混合NH 4Cl,可如何除去？加热法；演示试验 在试管中加入少量 热； N H 4 2SO 4 溶液和 NaOH 溶液,加现象：加热后,溶液中有气泡生成,可闻到刺激性气味,潮湿的红色石 蕊试纸变蓝；- - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 34 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载问 上述试验说明白铵盐可能具有什么样的性质呢

22、？板书 2 与碱反应 NH 4 2 SO 4 +2NaOH Na2SO4 +2NH 3 +2H2O讲 铵盐与碱反应的实质是 NH 4与 OH反应生成 NH 3H 2O,而NH 3 H2O 不稳固,在受热或浓溶液反应的情形下,就写成 NH 3和 H2O的形式,而稀溶液反应就写成 NH 3H 2O 的形式；讲 铵盐作氮肥时,不能与碱性物质混用,也正是利用这一性质来检验 NH 4的存在,当然也是试验室制取 NH 3 的原理；板书（3）NH 4的检验原理： NH 4OH NH 3 H 2O 现象：有刺激性气味气体产生,能使红色石蕊试纸变蓝；同学自主试验试验室制 NH 3边帮助同学操作,边引导同学总结板

23、书（四）试验室制 NH 31、试验原理：2NH 4ClC a O H 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O 讲 反应是离子反应,但此反应为非水溶液中进行,因而写不出离子反应方程式；所用铵盐不能用 NH 4NO 3 和 NH 4HCO 3,由于加热过程中 NH 4NO 3 可能发生爆炸性分解反应,发生危急, 而 NH 4HCO 3 受热易分解产生 O2,使生成的 NH 3 中混有较多杂质；另外选用消石灰Ca O H 2,不能用 NaOH 和 KOH 代替,其主要缘由是： NaOH 、KOH 具有易湿性, 易结块,不利于产生 NH 3；NaOH 、KOH 在高温下能腐蚀玻璃管； 除了用 NH 4

24、Cl 和消石灰固体共热易NH 3外,仍可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH 3；讲 试验装置如图, 与 O2 的制备装置相像； 是典型的固体与固体热反应制备气体的装置；那么,作为一种典型的碱性气体,可以用什么来干燥氨气呢？板书 2、干燥剂：碱石灰讲 不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂,是由于酸碱反应,而不能选用 CaCl2,是由于 CaCl2 与 NH3 反应生成 CaCl 2 8NH3- - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 34 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载板书 3、收集方

25、法：向下排空气法4、检验：（1）潮湿的红色石蕊试纸变蓝（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口-白烟5、棉花团的作用：防止试管内的视频 NH 3的工业用途NH 3与管外空气形成对流讲 最终,请同学们小结一下 NH 3 的用途；自我评判1、为了简洁地制取干燥的NH 3,以下说法中适合的是 C 高温高压A 、 N2 +3H 2催化剂2NH 3 用 NaOH 进行干燥B、加热 NH 4HCO 3,气体用 P2O5干燥 C、加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D、 Mg 3N2+6H 2O = 3M g O H 2 +2NH 3 用 CaCl 2干燥2、有关氨气的试验较多,下面对这些试验的试验原理的分析中,正确的是

26、A氨气极易溶解于水的性质可以说明氨气的喷泉试验 B氨气的仍原性可以说明氨气与氯化氢的反应试验C铵盐的水溶性大是试验室中用 的缘由NH 4Cl 和 CaOH 2的混合物制取氨气DNH 3 H2O 的热不稳固性可以说明试验室中用加热氨水的方法制取氨 气3、对于氨水的组成的表达正确选项 A 只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子 C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子4、检验氨气可选用（）B干燥的红色石蕊试纸试依据A潮湿的蓝色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D潮湿的红色石蕊试纸5、喷泉试验是一种常见的自然现象,其产生缘由是存在压强差；下

27、图,回答以下问题：- - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 34 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载（1）在图 A 的烧瓶中布满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；以下组合中不行能形成喷泉的是（）；AHCl 和 HO BNH和 HO CNH和汽油 DCO和 NaOH 溶液（2）在图 B 的锥形瓶中,分别加入足量的以下物质,反应后可能产生喷泉的是（）ACu 与稀盐酸BNaHCO与 NaOH 溶液CCaCO与稀硫酸 D NH 4HCO与稀盐酸（3）在图 B 的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水

28、槽中加入冷水后,再加入足量的以下物质,结果也产生了喷泉；水槽中加入的物质不行能是这A 浓硫酸B生石灰生C硝酸铵D烧碱理是种方法产喷泉的原_ ；（4）比较图A 和图 B 两套装置,以产生喷泉的原理来分析,图A 是_上部烧瓶内压强； 图 B 是_下部锥形瓶的压强 （填“ 增大”或“ 减小”）；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_（填图 A 或图 B）装置的原理相像；（5）假如只供应如图C 的装置,引发喷泉的方法是_；6、请回答有关以下五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题；I. （ 1）与制取O2 的发生装置相同的是；只能用一种方法收集的是（2）以上气体制备反应中, 有一反应在原

29、理上与其它反应都不能归为同一类型,请写出试验室制取该气体的方程式II. 用右图装置进行喷泉试验（图中夹持装置均氨气氨气已略去）；（1）如用图 1 装置进行喷泉试验,上部烧瓶已水装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是- - - - - - - - - - - - - 该试验的原理是图 1 水图 2水精品pdf 资料 可编辑资料 第 11 页,共 34 页- - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载（2）如用图 2 的装置,请举一例说明引发喷泉的方法；III：如用同一烧瓶分别布满如下气体： HCl NH 3 NO 2进行喷泉试验,试验后烧瓶内溶液液面的高度关系为（用序号和“

30、, 稀硝酸（均比浓硫酸强）一般情形下：浓硝酸被仍原为NO 2 ,稀硝酸被仍原为NO 2 与非金属单质反应：C + 4HNO 3 浓 2H 2O +4NO 2 +CO 2 3 与仍原性化合物的反应 6HI+2HNO 3 稀 = 3I 2 +2NO +4H2O 2Na2SO3 +2HNO 3稀 = 2Na 2SO4+ 2NO +H 2O 4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为 1:3 混合而成 三 硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐 四 硝酸盐的性质：1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物,多数硝酸盐为无色晶体；2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出 剂；O2,故硝酸盐在高温时是强氧化3、酸性条件下

31、,硝酸盐有强氧化性；硝酸盐受热分解规律1 按金属活动性次序表,排在2NaNO 32NaNO 2+O2Mg 之前的,加热生成亚硝酸盐和氧气2 到铜,加热生成金属氧化物、NO2 、O22C uN O 3 2 2CuO+4NO 2+ O23 铜以后,加热时生成金属单质、NO 2 和 O22AgNO 3 2Ag+2NO 2 +O2 教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动导言 硝酸与第一世界大战：硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料,而且也是制造炸药的重要- - - - - - - - - - - - - 战争物资；早在1913 年之前,人们发觉德国有挑起世界大战的可能,精品pdf 资料 可编辑

32、资料 第 23 页,共 34 页- - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载便开头限制德国进口硝石；1908 年,德国化学家哈柏第一在试验室用氢和氮气在 600、 200大气压下合成了氨 ,用氨氧化法可生产硝酸,进而制造烈性炸药 TNT ；这项工作已在大战前的 次世界大战；1913 年便完成了； 1914 年德国最终发动了第一引 盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸,它们除了都具有酸的通性外,又都有各自的特别性质,我们这节课就来学习 HNO 3 的性 质；板书第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸 三- 硝酸 三、硝酸 nitric acid 一 硝酸的物理性质展现 H

33、NO 3 样品,讲 纯 HNO 3 是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,能跟 H2O 以任 意比互溶,是一元强酸；请同学们阅读教材,结合你所看到的,总结一下硝酸的物理性质；板书1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 意比溶解于水；2、低沸点（ 83）,易挥发；3、质量分数为 69% 的硝酸为浓硝酸；, 密度比水大,能以任4、质量分数为 98% 以上的硝酸为发烟硝酸；讲 硝酸是三大无机强酸之一,具有酸的通性,板书 二 硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNO 3= H+ NO 3投影视频 浓硝酸、稀硝酸酸与石蕊溶液的反应讲 酸能使指示剂变色,但浓硝酸具有强氧化性,能将有色物质结构破坏,板书（1）使

34、指示剂变色 A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红 B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）摸索与沟通氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色- - - - - - - - - - - - - 摸索与沟通将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸精品pdf 资料 可编辑资料 第 24 页,共 34 页- - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载上,会显现什么现象？为什么？浓盐酸 - 只变红 - 有酸性浓硫酸 - 变黑 - 脱水性浓硝酸 - 先变红后变白 - 有酸性和强氧化性投

35、影视频 硝酸通性的试验板书（2）与碱反应： HNO 3 +NaOH=NaNO 3 +H2O （3）与碱性氧化物反应： 2HNO 3 +CuO=Cu NO 3 2 +H 2O （4）与某些盐反应：2HNO 3 +CaCO 3 =C aNO3 2 +H 2O +CO 2摸索与沟通 为什么硝酸储存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物 质也储存在棕色试剂瓶中？能否依据其储存猜测硝酸有什么样的性 质？我们学过的氯水以及常见的AgNO 3、AgCl 等均用棕色试剂瓶储存,它们的共同特点是见光易分解,因此,我们可估计HNO 3 具有不稳固性；板书 2. 硝酸的不稳固性讲 HNO 3 在见光和受热时均易分解,而

36、且越浓越易分解,我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是由于HNO 3分解产生的NO 2又溶于 HNO 3 中的缘故；板书 4HNO 3 光照或4NO 2 +O 2 +2H2O 讲 硝酸越浓越易分解,因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存；摸索与沟通硝酸显黄色,是因其溶有NO 2,那么工业上制的盐酸也显黄色,这又是什么缘由呢？有 Fe 3讲 我们上节刚学习了浓硫酸,除了有酸性和脱水性外,也具有强氧化性,不仅常温下可使 Fe、Al 钝化,加热时和 Cu 等不活泼金属反应,和非金属反应和 H2S 等仍原性化合物反应；同样,浓硝酸在常温下也可 使 Fe、Al 钝化,因此也可用铁或铝容器盛放或运输

37、浓 HNO 3；板书 3、强氧化性 1 与金属反应问 HNO 3 能不能和 Cu 发生反应呢？浓、稀 HNO 3 有什么不同,需要- - - - - - - - - - - - - 第 25 页,共 34 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载什么条件呢？下面让我们来做一个试验投影视频 浓、稀硝酸与金属 Cu 的反应投影 试验观看方案：1、溶液颜色的变化；2、是否有气体生成,如有,观看颜色；3、向生成的无色气体中通入空气,气体颜色是否变化；投影小结试验现象：浓硝酸和 Cu 反应猛烈,生成红棕色气体,溶液变成蓝色；而稀硝酸和 Cu

38、 反应较慢,需加热加快反应速率,生成无色气体,当松开气球后,瓶口处变红棕色,溶液变成蓝色；讲 通过刚才的试验,我们可以看出,浓、稀硝酸在常温下与 Cu 反应,这说明 HNO 3与 H2SO4 一样具有强氧化性；板书 Cu + 4HNO 3 浓 = C u NO 3 2 +2NO 2 +2H 2O 3Cu +8HNO 3稀 = 3C u N O 3 2 +2NO +4H 2O 同学活动 用双线桥标出电子转移,并指出氧化剂和仍原剂,氧化产物和仍原产物摸索与沟通 在上述反应中, 浓硝酸与铜反应 N 原子只得到 1 个电子,而稀硝酸与铜反应 N 原子得到 3 个电子,能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强

39、？为什么？不能说明； 1.浓硝酸和铜反应比稀硝酸猛烈；2.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少讲 硝酸具有强的氧化性,几乎可以使全部金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐；板书 HNO 3与金属反应规律小结：常温下,浓硝酸使铁、铝等金属钝化NO 硝酸与金属反应不放出氢气氧化性：浓硝酸 稀硝酸（均比浓硫酸强）一般情形下：浓硝酸被仍原为NO 2 ,稀硝酸被仍原为讲 位于金属活动次序表氢以后的金属Cu、Ag、Hg符合最终一条规律,但对于一些较活泼的金属,如 Mg、Zn 等金属跟不同浓度的 HNO 3反应,可将 HNO 3仍原为 N 2O,甚至于 NH 3；投影 4Zn10HNO 3 = 4Z n N

40、 O 3 2 + N 2O +5H 2O 4Zn+10HNO 3 = 4Z n N O 3 2 + NH 4NO 3 +3H 2O 点击试题实请写出银与硝酸（浓、稀）、足量和不足量 铁与稀硝酸- - - - - - - - - - - - - 第 26 页,共 34 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载的反应化学方程式；银与浓 HNO 3：Ag +2 HNO 3浓 = AgNO 3 + NO 2 +H2O 银与稀 HNO 3：Ag + 4HNO 3稀 = 3AgNO 3 +NO +2H 2O 少量铁粉与稀 HNO 3：Fe +

41、 4HNO 3稀 = F e N O 3 3 + NO +2H 2O 过量铁粉与浓 HNO 3：3Fe + 8HNO 3稀 = 3F eN O 3 2 + 2NO +4H 2O 讲 HNO 3 不仅可以氧化金属,仍可以氧化非金属,它可以和 C、P、S 等多种非金属及某些仍原性物质发生氧化仍原反应；板书 2 与非金属单质反应：投影视频 浓硝酸与 C、S、P 反应板书 C + 4HNO 3 浓 2H 2O +4NO 2 +CO2 点击试题请同学们写出S、P 与热的浓 HNO 3 反应的化学方程式S+6HNO 3浓 H 2SO4 +6NO 2 +2H 2OP+ 5HNO 3浓 H 3PO4 +5NO

42、 2 +H 2O 讲 浓 HNO 3与非金属反应时,仍原产物一般是NO 2,而非金属一般被氧化成最高价氧化物,同时浓、稀 HNO 3 都可将含 I、S 2、Br、SO3 2、Fe 2等仍原性物质发生氧化仍原反应板书 3 与仍原性化合物的反应 6HI+2HNO 3 稀 = 3I 2 +2NO +4H2O 2Na2SO3 +2HNO 3稀 = 2Na2SO4+ 2NO +H2O 讲HNO 3遇到指示剂使之氧化褪色,遇到金属放出的气体也不是H 2,HNO 3都表现的强氧化性,在表现 HNO 3 的酸性时, HNO 3 能与碱反应生成盐和水、 与碱性氧化物反应生成盐和水、与盐反应生成另一种盐和酸,但是

43、如与到变价金属或低价金属的化合物都可氧化到最高价态；讲 Au 和 Pt 不能被浓 H 2SO4 溶解,也不能被浓HNO 3 溶解,那么有没有溶解 Au 和 Pt 的溶液呢？玻尔用的是什么溶液呢？资料卡片 轻松一刻：让我们一起来读一就小故事；玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦闻名的物理学家,曾获得诺贝尔奖；其次次世界大战中,玻尔被迫离开将要被德国占据的祖国；为了表示他肯定要返回祖国的决 心,他打算将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里,装于玻璃瓶中,然后- - - - - - - - - - - - - 第 27 页,共 34 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - -

44、- - -学习必备 欢迎下载将它放在柜面上；后来,纳粹分子窜进玻尔的住宅,那瓶溶有奖章的溶 液就在眼皮底下,他们却一无所知；这是一个多么聪慧的方法啊！战争 终止后,玻尔又从溶液中仍原提取出金,并重新铸成奖章；新铸成的奖 章显得更加辉煌夺目,由于,它凝结着玻尔对祖国无限的喜爱和无穷的 聪慧；那么,玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原先他用的溶液叫王水；王水是浓硝酸和浓盐酸按 王水的氧化才能比硝酸强,1：3 的体积比配制成的的混和溶液；不溶于硝酸的金, 却可以溶解在王水中；板书 4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为 1:3 混合而成投影拓展 Au 、Pt 能溶于王水Au + HNO 3 + 4HC

45、l = HAuCl 4+NO +2H 2O 3Pt + 4HNO 3 + 18HCl = 3H 2PtCl 4 +4NO + 8H 2O 讲 HNO 3 是重要的化工原料,在工农业生产有重要的用途,下面阅读材料,明白 HNO 3 的用途；板书 三 硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐学问拓展 硝酸的制法1、试验室制法：NaNO 3+H 2SO4浓 NaHSO 4+HNO 3 原理：难挥发性酸 高沸点 制易挥发性酸装置：曲颈甑 HNO 3对橡胶有腐蚀性,不能用胶管 催化剂2、工业上制 HNO 3 ：4NH 3+5O24NO+6H 2O 2NO+O 2 = 2NO 23NO 2+H2O =

46、2HNO 3+NO 资料卡片 火药 gun-power 我国隋末唐初有个医学家孙思邈,在他所著的丹经内伏硫磺法一书中,写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细,再加上三个炭化皂角子,这样就能烧起焰火；这大致就是我国最早配制火药的方子了；很多事实都证明,在唐朝（公元 创造火药了；618907 年）,我们的祖先已过 硝酸盐最初被用来做黑火药,下面让我们来明白一下硝酸盐的性 质板书 四 硝酸盐的性质：1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物,多数硝酸盐为无色晶 体；2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2,故硝酸盐在高温时- - - - - - - - - - - - - 第 28 页,共 34 页精

47、品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载是强氧化剂；3、酸性条件下,硝酸盐有强氧化性；讲 NO 3在酸性条件下,就相当于硝酸溶液,具有强氧化性；过 下面让我们总结一下硝酸盐的分解规律,帮忙大家记忆,大家也可以将它的分解与铵盐进行对比；板书硝酸盐受热分解规律1 按金属活动性次序表,排在 盐和氧气2NaNO32NaNO 2+O2Mg 之前的,加热生成亚硝酸2 到铜,加热生成金属氧化物、NO 2 、O22C uN O 3 2 2CuO+4NO 2+ O23 铜以后,加热时生成金属单质、NO 2 和 O22AgNO3 2Ag+2NO2 +O2

48、 小结 本节课我们学习了硝酸的性质,给我们留下最深刻印象的就是硝酸的强氧化性了,请大家抓住这一条线索,将浓硫酸与硝酸的性质进行对比学习；自我评判1、为除去镀在铝表面的铜镀层,最好用 B A 、稀 HNO 3 B、浓 HNO 3 C、浓 H2SO4 D、浓盐酸2、以下关于硝酸的表达不正确选项 C A 、打开浓硝酸的瓶盖会有棕色的烟B、硝酸常用于制炸药、农药、化肥C、稀硝酸与硫化钠反应的离子方程式：2H+S2= H 2S D、浓硝酸和浓硫酸都可用铝槽车运输3、以下盛放试剂的方法,错误选项 D A 、把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻

49、璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中- - - - - - - - - - - - - 第 29 页,共 34 页4、以下反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 A A 、硝酸与氢硫酸反应B、硝酸与氢氧化亚铁反应C、硝酸与氧化铜反应D、浓硝酸与锌反应精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载教学回忆 ：教 案教学目的课题：第四章第一节 氨 硫酸 硝酸四- 授课班 级探究性试验专题：喷泉试验的创新设计与探究课时学问1、使同学深刻懂得喷泉试验的原理,并能用于新试验的设计；与2、懂得生活中喷泉产生的缘由,培育同学设计试验,并依据试验原理进行技能试验

50、操作的才能；过程采纳争论性学习与课堂教学相结合的教学模式,使同学在试验的设计与与验证的过程中,把握争论问题的方法,培育同学的自主学习、合作学习、方法探究学习的才能；1、培育同学实事求是的,体验个人价值及胜利的艰辛与欢乐,培育为化学情感献身的志向；态度2、培育同学敢于尝试,勇于探究的精神,克服困难的创新意志与多角度、价值观多侧面摸索的创新思维品质；3、在小组争论时,培育同学团结合作的精神与品德重 点 难 点知 识 结 构 与喷泉试验的原理 喷泉试验方案的设计与操作喷泉试验的创新设计与探究形成途径：减小内压和增大外压试验原理：烧瓶内外显现压强差板- - - - - - - - - - - - -

51、第 30 页,共 34 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载书 设 计教学过程教学意图教师活动同学活动我们要探究,我们要争论,我们要创新；当我们看回忆氨气的性老师运用喷泉到漂亮的喷泉景观时,我们被深深地吸引住了,我们在欣试验的多媒体赏之余摸索着这样一个问题：这漂亮的喷泉是怎样形成的图片,创设情呢？它的形成有什么条件吗？我们能把它引到试验室进境,让同学感受行试验吗？带着众多的奇怪,我们进行了一次喷泉试验的学习之乐,引导争论；同学的思维进板书喷泉试验的创新设计与探究质入感悟的空间；复习 第一请大家回忆一下老师在课堂上为大家展现过的

52、NH 3 的喷泉试验；请大家摸索同学回答,相复习旧学问, 引投影 氨气的喷泉试验装置互补充使内容1、氨气为什么可以形成喷泉试验？完善2、引发喷泉试验的操作是什么？入新课题3、试验中应留意哪些问题？假如想要使溶液布满全瓶,仍需要什么条件？4、最终大家概括一下,喷泉试验的原理是什么？板书试验原理：烧瓶内外显现压强差氨气的喷泉试验是利用了氨气溶于水,使烧瓶内压强小于外界大气压,这仅仅是转变内外压强的一种方法,事实上在我们的试验里,在我们的日常生活中,能够转变内外压强的方法有很多,下面让我们在 NH 3 的喷泉试验的基础上进行一次探究,在不转变NH 3 和 H2O 的基础上,对试验装置进行一次改进,看

53、看能否有其它的方法引发喷泉试验；投影 为争论性学习小组供应如下器材：250 mL 的圆底烧瓶、双孔塞、单孔塞、胶头滴管、止水夹、大烧杯 500mL 、锥形瓶、玻璃管、胶管如干、医用针管、洗耳球小组争论,师生共同合作师 请各争论性学习小组使用现有的试验器材,仍然利探究用 NH 3 和水,但从制造压强差的方法上入手,设计试验思路,连接试验装置,验证自己对引发喷泉试验方法的构- - - - - - - - - - - - - 第 31 页,共 34 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载想；看看哪组的想法多,创意好,请各小组通力合作,充分展现你们的奇思妙想,我们也要比比看,哪组不但方法同学说出设计从不同侧面和多,而且简洁可行,好,现在开头动手,限时特别钟,请