精选天津市七校(静海一中-杨村中学-宝坻一中-大港一中等)2023-2023学年高二化学上学期期中联考试题

1、天津市七校(静海一中-杨村中学-宝坻一中-大港一中等)2023-2023学年高二化学上学期期中联考试题PAGE PAGE - 22 -20232023学年度第一学期期中七校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷 选择题每题只有一个选项符合题意，共18小题，每题3分，共54分1以下对能源的说法中不正确的选项是A化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足开展需求C大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D氢能具有

2、燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2以下对于化学反响进行的方向理解正确的选项是A同种物质在气态时熵值最小，固态时最大B在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序C大理石在常温下能够自发分解D虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散能量/ kJ/mol反响过程2NH3N2+3H2508600ab3如下图是25时，N2与H2反响过程中能量变化的曲线图，以下表达正确的选项是A该反响为放热反响Bb曲线是表示参加了催化剂时的能量变化曲线C参加催化剂，增加了反响的热效应D反响开始通入1 mol N2和3 mol H2，反响后放出的热量一定为92kJ425 和101 kPa

3、时，反响 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是 A是熵减少的反响 B是放热反响 C是吸热反响 D熵增大效应大于能量效应5以下各式中属于正确的水解反响离子方程式的是ACH3COOH2OCH3COOHOHBS2H3O+ HSH2O CCO322H2O H2CO32OHDHCO3OH CO32H2O6以下过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D利用明矾溶液的酸性可去除铜制品外表的铜锈7在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO + H+，对于该

4、平衡，以下表达正确的选项是A加热，平衡向逆反响方向移动B参加少量0.05 molL1 H2SO4溶液，溶液中cH+不变C参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动D参加少量水，水的电离平衡不移动8在1L密闭容器中进行如下反响：Xg+3Yg2Zg，到达平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，那么以下说法正确的选项是A化学平动衡常数不变，平衡不移动B向正反响方向移动C向逆反响方向移动D容器内压强始终保持原来的2倍9以下生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释

5、的是A参加催化剂有利于合成氨的反响B500 比室温更有利于合成氨的反响合成氨反响是放热反响C由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存A读取滴定管读数B排除滴定管内气泡C酸碱中和滴定D中和热的测定NaOH溶液温度计环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl溶液10以下装置或操作正确且能到达实验目的的是11室温时Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。以下说法中不正确的选项是 ABaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质B虽然BaSO4和BaCO3溶解度

6、相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4C室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)4.4102D分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大速率/ mol/(L min)时间v(逆)v(逆)t1t2t012在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反响：Ag+Bg2CgH0，t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反响过程I、如下图。以下说法中不正确的选项是At0t1时，v(正)v(逆) BI、两过程分别到达平衡时，A的体积分数= Ct2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质 D、两过程到达平衡

7、时，平衡常数=13关于pH都等于9的两种溶液：NaOH溶液 CH3COONa溶液，以下说法正确的选项是A加水稀释相同倍数后溶液的pH：B由水电离产生的OH物质的量浓度：C升高相同温度后，溶液pH：D两种溶液中的Na+物质的量浓度：14常温下，以下溶液中各离子浓度关系正确的选项是 ApH2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B浓度为0.1 molL1的碳酸氢钠溶液：c(Na) c(H)c(HCO3)c(OH)C浓度为0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4)2c(CO32)2c(HCO3)2c (H2CO3)D浓度均为0.1

8、 molL1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH)c(H)c(CH3COOH)ac(X)/ molL-1t/ mint1N0bMWT1T215在恒容密闭容器中通入X并发生反响：2XgYg，温度T1、T2下X的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如下图。以下表达正确的选项是AT1T2 H 0 B该反响进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量CM点的正反响速率v正大于N点的逆反响速率v逆DM点时再参加一定量X，平衡后X的转化率减小16以下说法正确的选项是A任何酸与碱发生中和反响生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B： C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L

9、 C(s金刚石)O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L，那么金刚石比石墨稳定C同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) + O2(g)=SO3(g)；H=-315KJ/mol17以下设计的实验方案能到达实验目的的是A制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中参加少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常参加少量稀硫酸pHV(NaOH)/mL2010

10、0abcd71825时，向20 mL 0.01 molL-1HA(aq)中不断滴入0.01 molL-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如下图。此过程溶液以下说法不正确的选项是：25时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.610-5Aa点溶液的pH大于3Bb点溶液中离子：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Cc点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反响Dd点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大第II卷 非选择题共4小题，共46分1910分水煤气法制取甲醇CH3OH的反响及其反响的焓变、平衡常数如下： CH4(g) + O2(g)CO(g) + 2H2(g)

11、H1 =35.4kJmol1 平衡常数K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 平衡常数K2 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K31在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。2依据盖斯定律求出反响 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1，相同温度下K3=_用含K1、K2代数式表示。3以下关于化学反响中的能量及变化理解错误的选项是填字母序号_。a反响中活化能的作用是使反响物活化，从而启动反响或改变反响速率b

12、化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化c在一定条件下，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓值差即焓变H决定d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化e200、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反响，热化学方程式表示如下：H2(g)I2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1f燃烧热定义中“生成稳定的氧化物，意味着这些氧化物不能再燃烧了2014分t时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中容积不变，发生如下反响：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反响到达平衡状态温度不变，测得C

13、的浓度为0.2 mol/L，请填写以下空白：1该过程用A表示的反响速率为：v(A)=_；该温度下该反响的化学平衡常数表达式为_。2比拟到达平衡时，A、B两反响物的转化率：(A)_(B)填“、“=或“。3判断反响到达平衡状态的依据是填字母序号_。a生成C的速率与消耗B的速率相等b混合气体的密度不变c混合气体的相对平均分子质量不变dA的质量分数不再发生变化4假设升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，那么该反响的H_0填“、“=或“。5假设保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反响)后，那么化学反响速率会_填“加快、“减慢或“不变，化学平衡将_填“正反响方向

14、移动、“逆反响方向移动或“不移动。6在恒温恒容密闭容器中进行上述反响，起始投料时各物质的浓度如下表：ABC投料I3.0 mol/L1.0 mol/L0投料II2.0 mol/L1.0 mol/L2.0 mol/L按投料I进行反响，测得到达化学平衡状态时A的转化率为40，假设按投料II进行反响，起始时反响进行的方向为_填“正向、“逆向或“不移动。2110分现有室温下浓度均为1103 mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵、氨水、氢氧化钠溶液，答复以下问题：1氨水的电离方程式为_，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_。2将、混合后，假设溶液呈中性，那么消耗两溶液的体积为_填“、“=或“，溶

15、液中的离子浓度由大到小的顺序为_。3在某温度下Kw=11012，将100 mL的与100 mL的溶液混合后假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和，溶液的pH=_。4假设将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH _填“ 、“=或“。 5室温时，假设用滴定，适宜的指示剂为_，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，那么氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)=_填数值。2212分结合所学内容，答复以下问题：某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反响速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反响为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4

16、+10CO2+8H2O。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下：实验序号参加试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请答复：1该实验结论是_。2实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。3该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。实验序号参加试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 m

17、L 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下局部说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全c参加指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反响完

18、全4c中参加的指示剂可选用_，恰好完全反响时的现象是_。5假设操作b在空气中振荡时间过长，那么最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_填“偏高、“偏低或“没有影响。6根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是以含W的代数式表示_mgkg1计算结果保存整数即可。20232023学年度第一学期期中七校联考高二化学参考答案第I卷 选择题每个小题3 分，共54分题号12345678910答案BDADABCBDB题号1112131415161718答案ACDACCBC第II卷 非选择题共46分1910分1CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-13分2-2512分 K12K222分3b d e3分2014分1 0.15 mol/(Lmin) 2分 2分2 2分3c d 2分4 2分5不变 1分