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1、 氮族元素 氨 铵盐 第一课时一、氨 NH3:写出分子式、电子式、结构式、空间构型。1、氨的存在、物理性质: 无色刺激性气味的气体。 喷泉实验 极易溶于水(相似相溶、氢键),氨水是弱碱。 易液化(氢键),液氨气化时吸收大量热致冷剂。 *氨水的密度小于水的密度,所以氨水的浓度越大,密度越小。一、氨 NH3:2、氨的实验室制法: “强碱制弱碱”:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O问题1:原料试剂用溶液还是固体?为什么?问题2:用怎样的发生装置?决定因素是?问题3:如何收集氨气?怎样检验是否集满?问题4:氨气对人体有害吗?如何尾气处理?问题5:如何干燥氨气?用碱石灰、干燥
2、管*浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5 均与NH3反应。注意1:铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因为它们本身受热要分解。注意2:消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块,不利于NH3产生;高温下腐蚀试管。一、氨 NH3:3、氨的化学性质:(1)与水反应: NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-氨水中存在哪些粒子?*涉及氨水浓度时,氨水的溶质是NH3,而 不是NH3 H2O。(2)与酸反应:写出NH3分别与HCl、HNO3、 H2SO4反应的化学方程式。*与挥发性酸如HX、HNO3在空气中相遇形 成白烟是NH3的检验方法之一。*NH3检验之二 湿润的红色石蕊试纸变蓝。一、氨 NH3:3、氨的化学性质:问题1:根据化合价分析NH3还应有的性质?问题2:通常最低价非金属元素被氧化后的 产物是什么?(3)-3价氮的还原性:a.在纯氧中燃烧:4NH3+3O2=2N2+6H2Ob.催化氧化:4NH3+5O2 = 4NO+6H2O*将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面,会看到铂丝持续红热、并有少量白烟产生的现象。铂丝持续红热的原因是 ,写出产生白烟的有关反应方程式。Pt*已知在一定条件下NH3能被Cl2氧化,写出可能的化学反应方程式。 2NH
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