2022届高三化学一轮复习课时跟踪检测：信息型氧化还原反应方程式的书写【含答案】

1、信息型氧化还原反应方程式的书写课时跟踪检测一、选择题（共6题）1高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOeq oal(2,4)ClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32B高铁酸钾中铁显6价C由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOeq oal(2,4)DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质2根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3

2、KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移C表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D表中还原产物是KCl3工业上常利用反应Cr2Oeq oal(n,7)CH3OHHCr3CO2H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是()A溶液的颜色从灰绿色变为橙色BCr2Oeq oal(n,7)发生氧化反应C若配平后Cr3和CO2的化学计量数比为21，则Cr2Oeq oal(n,7)中的n2D若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021

3、0224某离子反应涉及H2O、ClO、NHeq oal(,4)、H、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应中Cl为氧化产物B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C反应后溶液的酸性减弱DNHeq oal(,4)被ClO氧化成N25(滨州调研)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2，来除去Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是()ACrO2(ClO4)2中Cr元素显6价BHClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38

4、D该反应的离子方程式为19ClOeq oal(,4)8Cr38OH=8CrO2(ClO4)23Cl4H2O6(山东东营调研)NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnOeq oal(,4)NOeq oal(,2)eq x()Mn2NOeq oal(,3)H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NOeq oal(,2)被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.eq x()中的粒子是OH二、非选择题（共7题）7(武汉模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为5

5、9.5 ，沸点为11.0 ，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_。(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_。8NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_

6、。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)9(锦州模拟)酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸

7、泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)取300 mL 0.2 molL1KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是_mol。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是_。(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 molL1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na

8、2S2O3溶液应盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：_MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） _S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3） _H=_Mn2_SO eq oal(sup1(2),sdo1(4） _H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_。10(衢州模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。(1)该反应的氧化剂是_。(2)在该反应中，发

9、生氧化反应的过程是_。(3)写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)SnCl4与SnCl2可用Hg2来鉴别，HgCl2与SnCl2反应的产物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。11工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再以惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下： (1)反应器中反应的化学方程式为_。(2)生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si

10、的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量_(填“偏高”或“偏低”)。(3)电解槽中总反应的离子方程式为_。(4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式为_。上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。与该传统工艺相比，电解法的优势是_。(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL，用0.020 0 molL1酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为_。(结果保留三位有效数字)(已知

11、该草酸结晶水合物H2C2O42H2O的相对分子质量为126)12(阜阳模拟)ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、除水体中的Mn2等重金属及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl，同时有黑色MnO2沉淀生成。ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是_。该反应的离子方程式为_。(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1 L 200 mgL1ClO2溶液中加NaOH溶

12、液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如图所示：实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为_(保留三位有效数字)；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_。当溶液pH7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：_。13(长沙模拟)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_。尾气也可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_。(2)治

13、理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_。(3)某工厂拟综合处理含NH eq oal(sup1(),sdo1(4） 废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下流程：“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为_。“反应2”的离子方程式为_。答案：1 C解析根据质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒配平方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O。上述反应中ClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故A正确；高铁酸

14、钾中铁显6价，故B正确；由上述反应可知，Fe(OH)3为还原剂，FeOeq oal(2,4)为氧化产物，故不能比较Fe(OH)3和FeOeq oal(2,4)的氧化性，故C错误；因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且能净水，故D正确。2 C解析若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；该反应中H2O2作还原剂，氧元素化合价由1价升高到0价，则生成1 mol的O2将有2 mol的电子转移，故B错误；该反应中，锰元素价态从7价降到2价，氯元素价态从1价升到0价，反应的方程式为：2MnOeq oal(,4)16H10Cl=2Mn25C

15、l28H2O，H的化学计量数为16，故C正确；该反应的方程式为：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，KClO3中氯元素价态从5价降到0价，HCl中部分氯元素价态从1价升到0价，生成的Cl2中有eq f(5,6)是氧化产物，eq f(1,6)是还原产物，氯化钾不是还原产物，故D错误。3 C解析根据反应方程式可知，Cr3为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故A错误；反应中CH3OH中C元素的化合价由2价升高到4价，被氧化，则Cr2Oeq oal(n,7)发生还原反应，故B错误；若配平后Cr3和CO2的化学计量数比为21，假设生成的二氧化碳为1 mol，则转移6 mol电子，根据得

16、失电子守恒，Cr2Oeq oal(n,7)中Cr元素的化合价为6价，因此n2，故C正确；3.2 g CH3OH的物质的量为eq f(3.2 g,32 gmol1)0.1 mol，则转移的电子为0.6 mol，数目为0.66.021023，故D错误。4 D解析反应的方程式应为3ClO2NHeq oal(,4)=N22H3H2O3Cl。由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，Cl为还原产物，故A错误；N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误；根据方程式可知，反应生成了氢离子，反应后溶液的酸性增强，故C错误；由方程式可知，NHeq oal(,4)

17、被ClO氧化成N2，故D正确。5 D解析CrO2(ClO4)2中O为2价、Cl为7价，则根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知Cr元素化合价为6价，A正确；Cl元素非金属性较强，HClO4属于强酸，HClO4氧化CrCl3为棕色的CrO2(ClO4)2，部分HClO4被还原生成HCl，HCl也属于强酸，B正确；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为19ClOeq oal(,4)8Cr34H2O=8CrO2(ClO4)23Cl8H，化合价降低的为氧化剂，即ClOeq oal(,4)，其中有3 mol Cl元素发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故CrO

18、2(ClO4)2为氧化产物，其中有8 mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38，C正确、D错误。6 C解析NOeq oal(,2)中N元素的化合价升高，NOeq oal(,2)被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnOeq oal(,4)5NOeq oal(,2)6H=2Mn25NOeq oal(,3)3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。7解析：(1)在处理废水时，ClO2具有氧化性，可将废水中的CN氧化成CO2和N2，ClO2被还原为Cl，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2ClO22CN=2CO2N22Cl

19、。(2)因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气的主要作用有搅拌作用，同时还有稀释二氧化氯的作用，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯，过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方程式为2ClO eq oal(sup1(),sdo1(3） H2O22H=2ClO2O22H2O。答案：(1)2ClO22CN=2CO2N22Cl(2)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸2ClO eq oal(sup1(),sdo1(3） H2O22H=2ClO2O22H2O8解析：(

20、1)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据化合价升降总数相等、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(2)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中ClO2在阴极放电得到ClO eq oal(sup1(),sdo1(2） ，故阴极反应的主要产物为NaClO2。(3)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯发生反应的化学方程式为2ClO2H2O22OH=2ClO eq oal(sup1(),sdo1(2） O22H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物

21、质的量之比为21，该反应中氧化产物为O2。(4)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠最终还原为Cl，根据：NaClO2 eq o(,sup7(得4e） Cl和Cl2 eq o(,sup7(得2e),sdo5(） 2Cl可知，得电子数相等时存在NaClO22Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为 eq f(712,90.5) 1.57。答案：(1)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(2)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO eq oal(sup1(),sdo1(2） (或NaClO2)(3)21O2(4)1.579解析：(1)盐酸不能

22、与金属铜反应，加入H2O2后，发生氧化还原反应，铜片溶解生成氯化铜、水，该反应的离子方程式为Cu2HH2O2=Cu22H2O，氧化产物氯化铜与还原产物水的物质的量之比为12。(2)n(KI)0.06 mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)n(KIO3)0.02 mol，共失去电子的物质的量为20.02 mol0.02 mol5(1)0.16 mol。(3)先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3先被还原为Fe2，变为浅绿色的离子方程式是2Fe3SO eq oal(sup1(2),sdo1(3） H2O=2Fe2SO eq oal(sup1(2),sd

23、o1(4） 2H，后变为棕黄色的原因是反应生成的H与NO eq oal(sup1(),sdo1(3） 组成的硝酸将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式是3Fe24HNO eq oal(sup1(),sdo1(3） =3Fe3NO2H2O。(4)Na2S2O3在溶液中水解，使溶液显碱性，所以标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中；酸性条件下MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） 能将S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3） 氧化为SO eq oal(sup1(2),sdo1(4） ，本身被还原为Mn2，反应的离子方程式为8MnO eq oal(sup1(),sdo1(

24、4） 5S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3） 14H=8Mn210SO eq oal(sup1(2),sdo1(4） 7H2O；实验中，消耗n(S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3） )0.100 molL10.012 L0.001 2 mol，由得失电子数目守恒得：n(MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） )50.001 2 mol42，得n(MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） )1.92103 mol, 则该样品中KMnO4的物质的量是1.92103 mol。答案：(1)Cu2HH2O2=Cu22H2O12(2)0.16(3)Fe

25、3被还原成Fe23Fe24HNO eq oal(sup1(),sdo1(3） =3Fe3NO2H2O(4)碱式851481071.92103 mol10解析：反应的化学方程式：Fe2(SO4) 3SnCl22HCl=2FeSO4SnCl4H2SO4。(1)反应前后Fe元素化合价降低，Fe2(SO4)3作氧化剂。(2)Sn元素化合价升高，SnCl2被氧化生成SnCl4，则发生氧化反应的过程是SnCl2SnCl4。(3)该反应为Fe2(SO4) 3SnCl22HCl=2FeSO4SnCl4H2SO4，反应中SnCl2被氧化成SnCl4，Sn元素的化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移

26、向氧化剂，电子转移的方向和数目可表示为 (4)HgCl2与SnCl2反应的产物是SnCl4和Hg2Cl2，Sn元素的化合价由2价升高到4价，Hg元素的化合价由2价降低到1价，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。答案：(1)Fe2(SO4)3(2)SnCl2SnCl4(3) (4)1211解析：(1)根据题给流程和信息知，反应器中KOH、MnO2和O2反应生成K2MnO4和H2O，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为4KOH2MnO2O2=2K2MnO42H2O。(2)若贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，发生反应：Al2O32KOH=2KAlO2H2O、SiO22KOH=K2SiO3H2O

27、，会导致KOH消耗量偏高。(3)电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾，电解槽中阳极发生氧化反应，MnO eq oal(sup1(2),sdo1(4） 失电子转化为MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） ，电极反应式为2MnO eq oal(sup1(2),sdo1(4） 2e=2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） ，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O2e=H22OH，两式相加得总反应的离子方程式为2MnO eq oal(sup1(2),sdo1(4） 2H2O eq o(=,sup7(电解),sdo5(） 2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） 2OHH2。

28、(4)向K2MnO4溶液中通入适量CO2，二者反应生成黑色固体MnO2、KMnO4，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为3K2MnO42CO2=2KMnO4MnO22K2CO3，反应中3 mol K2MnO4有1 mol锰原子化合价由6价降为4价，作氧化剂，有2 mol锰原子化合价由6价升高到7价，作还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为12。电解法的优势是产率更高、KOH可循环利用。(5)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式是6H2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） 5H2C2O4=2Mn28H2O10CO2，则样品中草酸晶体的物质的量为n(H2C2O42H2O)514.8

29、01030.020 0 eq f(5,2) mol3.7103 mol，草酸晶体的质量为3.7103 mol126 gmol10.466 2 g，则该草酸晶体的纯度为 eq f(0.466 2 g,0.500 g) 100%93.2%。答案：(1)4KOH2MnO2O2=2K2MnO42H2O(2)偏高(3)2MnO eq oal(sup1(2),sdo1(4） 2H2O eq o(=,sup7(电解),sdo5(） 2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） 2OHH2(4)3K2MnO42CO2=2KMnO4MnO22K2CO312产率更高、KOH可循环利用(5)93.2%12解

30、析：(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价为3价；该反应中过硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价由7价降低为6价，过硫酸钠为氧化剂，亚氯酸钠(NaClO2)中Cl的化合价由3价升高为4价，亚氯酸钠为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。(2)ClO2和MnO2均含两种元素，且其中一种为氧元素，属于氧化物；将ClO2通入MnSO4溶液中可检测到Cl，同时有黑色MnO2沉淀生成，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO212H2Cl。(3)200 mg ClO2的物质的量为 eq f(0.2 g,67.5 gmol1) 0.002 96 mol，因此ClO2溶液的物质的量浓度为2.96103 molL1，根据图像，要使NO的去除率更高，应该控制溶液呈强酸性或强碱性；当溶液pH7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2，在碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式为