2022届高考化学微专题训练：卤素 海水资源的开发和利用【含答案】VIP

1、卤素 海水资源的开发和利用【原卷】一、选择题（共21题）1氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrClH2OHCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是ABrCl具有较强的氧化性B和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂2已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是ACH2=CH2+(CN)2NC-CH2-CH2-CNB(CN)2+2Br-2CN-+Br2C(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O

2、DHCNH+CN-3类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述均正确的是选项陈述类比推理陈述A单质的熔点 Br2 I2单质的熔点 Li Br-还原性：P3-N3-D实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br24为达成下列实验目的，所用方法正确的是实验目的实验方法A证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应5下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以碘要保存

3、在棕色细口瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘6食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-I2。 下列说法不正确的是( )A以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解B以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色C以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失D某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂7氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相

4、似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)28气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2

5、C一定含有Cl2D可能含有CO2、Cl29在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br2和I210关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A萃取后水层颜色变浅 B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C萃取后CCl4溶液层为紫红色 D萃取后水层颜色变红且在下层11垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是( )A氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1B为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性

6、、加强热条件下进行C氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为4Ag+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O12掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )A家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2B酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好C消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1100nm之间13氯气性质的微型实验装置如图所示,是浓盐酸,是高锰酸钾,至是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不

7、正确的是A产生氯气的离子方程式为:16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB处变红色，发生反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D处变蓝,处变橙色能说明氧化性:Cl2Br2I214碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是A中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-BI-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C以上反应中，氯气

8、都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价D通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象15食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO+5I+6H=3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是A实验时可观察到试纸变蓝B实验可证明该条件下I可被IO氧化C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5D可根据元素周期律推断出酸性：HIO3 HClO310下列有关卤素的说法错误的是( )A新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F

9、、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHDHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强16已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A处和处B只有处C只有处和处D处、处和处17如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰反应制取NH3C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠固体和水反应制取O218海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流

10、程的一部分：下列判断正确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇D步骤的操作是过滤19由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+离子的化合物D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。20痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显像法就是其中的一种:人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就与汗渍中

11、的物质反应，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是( )A硝酸银、溴化钠、溴化银 B硝酸银、氯化钠、氯化银C氯化银、硝酸银、氯化钠 D硝酸银、碘化钠、碘化银21无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）A实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。C装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D冷凝管起冷凝回流作用

12、，可防止乙醚、溴等的挥发二、非选择题（共4题）22.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液

13、。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。23ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成Na

14、ClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。24某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。实验1设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl2，设NA为阿伏加德罗

15、常数的值，则转移的电子数为_。(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是_。实验2设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 molL1 KMnO4和6 molL1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 molL1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制500 mL 6 molL1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为_；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是_(填字母)。A容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B加水定容时俯视刻度线C

16、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D稀释过程中有少量液体溅出烧杯外(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为_；盐桥中的K移向_ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 molL1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 molL1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是_。25.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过，氯气的逸出口是_(填标号)。（2）次氯

17、酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=，X为HClO或ClO与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_。（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_。（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2

18、的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。卤素 海水资源的开发和利用一、选择题（共21题）1氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrClH2OHCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是ABrCl具有较强的氧化性B和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC它

19、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂DA. BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故正确；B. 根据氯化溴和水的反应分析，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故正确；C. 氯化溴具有氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；D. 与水反应中没有化合价变化，故错误。2已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是ACH2=CH2+(CN)2NC-CH2-CH2-CNB(CN)2+2Br-2CN-+Br2C(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2ODHCNH+

20、CN-BA. 根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，故A正确；B. (CN)2与卤素单质的性质相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，因此选项B是不可能发生，因为单质溴的氧化性强于(CN)2的，故B错误；C. (CN)2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，选项C正确；D. NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。3类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述均正确的是选项陈述类比推理陈述A单质的熔点 Br2 I2单质的熔点 Li Br-还原性：P3-N3-D实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2实验室：F

21、2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2CA、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力；碱金属Li、Na为金属晶体，单质熔点与金属键有关，没有因果关系，选项A错误；B、Al2O3 、MgO均为高熔点化合物，氯化铝为共价化合物熔融状态下不导电，工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质，但工业上电解熔融的 MgCl2得到镁单质，选项B错误；C、非金属性越强，单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越强，故还原性I-Br-、P3-N3-，选项C正确；D、F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时先与水反应生成HF和氧气，不能置换出溴单质，选项D错误。4为达成下列实验目的，所用方法正

22、确的是实验目的实验方法A证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应BA足量氯水可将碘离子氧化为碘酸根离子，加淀粉不能检验，故A错误；B亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾褪色，可检验FeSO4溶液是否完全变质，故B正确；C苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，反应条件不合理，故C错误；D易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水，采用洗气法除去，故D错误。5下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶

23、中，并加少量水进行水封C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘BA碘易升华，但碘是固体，所以碘不能保存在棕色细口瓶中，应该用广口瓶，A错误；B液溴易挥发，应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并进行水封，B正确；C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是氯气或臭氧等氧化性气体，C错误；D碘易溶于酒精，但是酒精和水互溶，不分层，不能用酒精从碘水中萃取碘，D错误。6食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-I2。 下列说法不正确的是( )A以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解B以

24、KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色C以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失D某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂AA、KIO3在高温时分解，而不是不分解，故A错误；B以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，故B正确；C、碘离子具有强还原性，所以以KI作为加碘剂时，加入还原剂防止被氧化，故C正确；D、Fe2+易被氧化成铁离子，若加入用KIO3作为加碘剂，则其易被亚铁离子还原成单质碘，碘易升高而损失，所以宜选用KI作为

25、加碘剂，故D正确。7氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)2DA根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O类推，(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2O，A正确；B根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式

26、类推可知MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正确；C在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正确；D若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于(CN)2，显然与题给的氧化性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误。8气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含

27、有CO2B一定不含CO2C一定含有Cl2D可能含有CO2、Cl2A因X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明含有HBr，由于氯气能够氧化溴化氢，则混合气体中一定不含Cl2；由于气体X含有HBr，即使有CO2也不一定能生成沉淀，因为生成的沉淀能与HBr反应，所以X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，故X中可能含有CO2，根据以上分析可知，X中一定含有HBr，一定不含Cl2，可能含CO2，故A正确。9在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br

28、2和I2C在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2,则氯气可将溴离子与碘离子氧化为溴单质与碘单质，同时生成氯化钠，溶液蒸干灼烧后，多余的氯气逸出，溴单质挥发、碘单质升华，最后会剩下氯化钠，故C项正确。10关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A萃取后水层颜色变浅 B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C萃取后CCl4溶液层为紫红色 D萃取后水层颜色变红且在下层DA、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故A正确；B、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确； C、碘的CCl4溶液呈紫红色，故C正确；D、萃取后水层颜色变浅且在上层，故D错误。11垃圾分类意义重大

29、，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是( )A氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1B为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行C氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为4Ag+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2OA【分析】光盘中的Ag与次氯酸钠反应生成氯化银和氧气，氯化银不溶于水，过滤得到氯化银固体，加入10%的氨水进行溶解，再加入N2H4H2O发生氧化还原反应，生成单质银。【详解】A氧化过程中方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4Ag

30、Cl+4NaOH+O2，参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1，A说法正确；B次氯酸钠在酸性、加热的条件下易分解，则为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在碱性、温度不宜过高的条件下进行，B说法错误；C氧化过程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，则产生含氮的氧化物，污染空气，C说法错误；D还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，溶液中含银离子为Ag(NH3)2+，则还原过程的离子方程式为4Ag(NH3)2+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O+8NH3，D说法错误；答案为A。12掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )A家用消毒液的主要成

31、分是Ca(ClO)2B酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好C消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1100nm之间D【详解】A家用84消毒液的主要有效成分是NaClO，故A错误；B家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，故B错误；C“84消毒液”含NaClO，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故C错误；D据说病毒可以通过气溶胶传播，分散质粒子的直径介于1100nm之间的分散系是胶体，故D正确；答案选D。13氯气性质的微型实验装置如图所示,是

32、浓盐酸,是高锰酸钾,至是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是A产生氯气的离子方程式为:16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB处变红色，发生反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D处变蓝,处变橙色能说明氧化性:Cl2Br2I2DA、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2O，所以A选项是正确的；B、氯

33、气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，所以B选项是正确的；C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，所以C选项是正确的；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D错误；所以D选项是正确的。14碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与C

34、l2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是A中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-BI-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价D通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象DA. 中碘离子被氯气氧化生成X是单质碘，发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正确；B. 单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6H+，B正确；C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体

35、表现为：氯元素由0价降低为-1价，C正确；D. 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D错误。15食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO+5I+6H=3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是A实验时可观察到试纸变蓝B实验可证明该条件下I可被IO氧化C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5D可根据元素周期律推断出酸性：HIO3 HClO3DA、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B、酸性条件下，I 能被IO3氧化，故B正确；C、上述反应中氧化剂（IO3）和还原剂（I）的物质的

36、量之比为1:5，故C正确；D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4 HClO4，故D错误；故选D。10下列有关卤素的说法错误的是( )A新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHDHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强BA. 新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色，但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故A正确；B.比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的

37、酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B错误；C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OH，故C正确；D. F、Cl、Br、I的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；微粒半径增大，失电子能力增强，故还原性依次增强，故D正确。16已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A处和处B只有处C只有处和处D处、处和处D【详解】与浓盐酸在常温下反应产生，正确；浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，

38、会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，错误；氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，错误。综上，答案选D。17如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰反应制取NH3C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠固体和水反应制取O2D【分析】从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；从收集装置分析知，该气体不溶于水，和水不反应。【详解】A. 用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，所以不能用排水

39、法收集，A错误； B. 用生石灰和浓氨水制取氨气不需加热，但氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，B错误；C. NO2能与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；D. 用过氧化钠固体和水制取氧气不需加热，且氧气不易溶于水，所以可以用该实验装置制取氧气，D正确；故合理选项是D。18海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇D步骤的操作是过滤AA、分离悬浊液可用过滤除去不溶物，是将水中的碘单质萃取到有机层，用到操作为萃取分液，故A正确；

40、B、淀粉可检验碘单质是否生成；检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，故B错误；C、萃取剂必须要求与原溶剂不互溶，酒精与水互溶，故C错误；D、步骤的操作应该是蒸馏，故D错误。19由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+离子的化合物D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。CAIBr、ICl是共价化合物，这些化合物中都不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，A错误；

41、BI2O5等碘的氧化物是共价化合物，不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，B错误；CI(NO3)3、I(CIO4)3H2O等化合物中碘呈正价，含I3+离子，体现了金属性，C正确；D碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3离子，但不存在单个碘原子的阳离子，D错误。20痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显像法就是其中的一种:人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就与汗渍中的物质反应，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是( )A硝

42、酸银、溴化钠、溴化银 B硝酸银、氯化钠、氯化银C氯化银、硝酸银、氯化钠 D硝酸银、碘化钠、碘化银B本题考查物质的推断。汗渍中含有NaCl，即为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明为AgNO3，为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaClAgCl+NaNO3，故该题选B。21无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）A实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要

43、的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。C装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发BA.实验中要缓慢通入干燥的N2，使得溴蒸气的浓度减小，可以使镁屑和溴的反应速率减慢，故A正确；B. 本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，若用干燥的空气代替干燥的N2，空气中含有氧气，镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，故B错误；C. 装有无水CaCl2固体的干燥管A可以防止外界水蒸气进入反应装置，因为MgBr2具有强吸水性，故C正确；D. 乙醚、溴均易挥发，冷凝管能够将乙醚、溴冷凝回流，提高乙醚

44、、溴的利用率，故D正确。二、非选择题（共4题）22.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液

45、。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。（1）圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) AC 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于 (1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2

46、+2OH=ClO+Cl+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；ANa2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；B氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；C氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；综上所述可选用试剂AC；(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、

47、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。23ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。

48、为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。（1）锥形瓶 b （2） 慢 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 验证

49、是否有ClO2生成 稳定剂 稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （1）根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应该长管进气，短管出气，答案选b。（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。（3）F装置中能发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的作用是吸收Cl2。（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；在ClO

50、2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。（5）根据图3可知，稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂好。24某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。实验1设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl2，设NA为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为_。(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是_。实验2设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 molL1

51、KMnO4和6 molL1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 molL1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制500 mL 6 molL1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为_；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是_(填字母)。A容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B加水定容时俯视刻度线C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D稀释过程中有少量液体溅出烧杯外(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为_；盐桥中的K移向_ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。(5)实验发现，其他条件

52、不变，改用10.0 molL1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 molL1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是_。（1）酸性、还原性 0.2NA 湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 500mL容量瓶、胶头滴管 CD MnO+5e-+8H+=Mn2+4H2O 左 氢离子浓度大，KMnO4的氧化性增强，反应速率快能氧化更多的氯离子 实验1(1)高锰酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，HCl中有一部分Cl的化合价升高，生成了Cl2，体现出了还原性；有一部分化合价没有变化，形成了KCl和MnCl2，体现出了酸性；根据化学方程式生成5molCl2转移10mol电子，若产生的了2.24L即0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol，其数目为0.2NA；(2)装置A生成Cl2，利用