2022届高三化学大一轮实验专题强基练：27物质的检验（新题速递）【含答案】

1、2022届高三化学大一轮实验专题强基练：27物质的检验（新题速递）一、单选题（共17题）1（2021山东高三三模）实验室中下列做法正确的是A用无水CaCl2干燥NH3B用水鉴别苯和己烯C加热后的蒸发皿用坩埚钳移走D浓HNO3保存在带橡胶塞的棕色瓶中2（2021广东高三一模）下列说法正确的是A将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2C酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加3（2021重庆高三二模）下列说法正确的是A金属氧化物均为碱性氧化物B用饱和溶液可鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸C用红色石蕊试纸检测

2、氨气时，试纸不能润湿D食醋清洗水垢的离子方程式为：4（2021原阳县高二月考）检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A食盐中的碘元素淀粉溶液BNa2CO3溶液中的NaOH酚酞溶液C有机废水中的酚类FeCl3溶液D环己烯中的甲苯酸性高锰酸钾溶液AABBCCDD5（2021广西高三三模）下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较HCl和HClO的酸性强弱分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小B验证Na2S2O3是否氧化变质在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀C证明Fe2+有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴人少量酸性K

3、MnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去D比较K(AgBr) K(AgCl)向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀AABBCCDD6（2021浙江高三一模）下列有关实验的说法，不正确的是A分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液B可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛D将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂7（2021巴音郭楞蒙古自治州高三一模）下列实验方法不能鉴别和的是（ ）A分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度

4、B分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象C分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象D分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象8（2021北京高三一模）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是()ABCD目标溶液Na2SO3FeSO4KINaOH选用试剂BaCl2KSCNAgNO3广泛pH试纸AABBCCDD9（2021普宁市高三月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶

5、液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性AABBCCDD10（2021陕西高三一模）下列实验操作能达到实验目的是实验目的实验操作A除去溶液中的少量向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中，先加入溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证的氧化性比强将硫酸酸化的滴入

6、溶液，溶液变黄色AABBCCDD11（2021河北石家庄二中高二其他模拟）使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛A酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液B银氨溶液和溴的CCl4溶液CFeCl3溶液和银氨溶液D银氨溶液和酸性KMnO4溶液12（2021四川邻水实验学校高三开学）由下列实验操作及现象所得结论错误的是实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待测溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有酸性

7、D向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgClAABBCCDD13（2021全国高三专题练习）下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成溶液中含有和B将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯C向溶液中滴加溶液生成蓝色沉淀的酸性比的强D将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中溶液变黄氧化性：AABBCCDD14（2021上海高三一模）只使用待选试剂能完成元素检验的是待检验元素待选试剂A海带中的碘元素淀粉溶液BCH3

8、CH2Cl 中的氯元素AgNO3 溶液C明矾中的铝元素氢氧化钠溶液DFeSO4 中的铁元素KSCN 溶液AABBCCDD15（2021河北石家庄市石家庄二中高一其他模拟）下列实验操作对应的现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液溶液变为血红色原溶液中一定没有Fe2-C将氯水滴到红色纸条上红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液溶液褪色Fe2+具有氧化性AABBCCDD16（2021高三其他模拟）下列由实验得出的结论正确的是实验结论A用小试管收集气体A做爆鸣实验，发现有爆鸣声A一定是

9、B某气体充入澄清石灰水中，有白色沉淀气体一定是C对某溶液做焰色试验时，观察到黄色火焰溶液中弈定含有，一定不含有D铁片投入到浓硫酸中，无现象铁因钝化表面生成了氧化物保护膜AABBCCDD17（2021辽宁高三其他模拟）常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图：下列说法正确的是AX溶液的BX溶液中一定含有、，不能确定是否含有CX溶液中一定含有，且为D向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体二、填空题(共2题)18（2021浙江高考真题试卷）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于

10、NaOH溶液。请回答：(1)白色固体C的化学式是_，蓝色溶液D中含有的溶质是_(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是_；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。19（2021浙江高三其他模拟）为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。请回答下列问题：(1)组成X的三种元素是_，X的化学式是_。(2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程

11、式是_。(3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为_。(4)常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是_。(5)已知气体B中会混有另一物质C请设计实验证明C的存在_。答案1C【详解】ACaCl2能与氨分子结合成CaCl28NH3，不能用氯化钙干燥氨气，故A错误；B苯和己烯均不与水反应，且均不溶于水，密度均比水小，加水后苯环己烯均在上层，不能用水鉴别，故B错误；C加热后的蒸发皿，因温度较高，需用坩埚钳移走置于石棉网上或者干燥器中进行干燥，故C正确；D浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故不能用浓硝酸保存在棕

12、色试剂瓶中，故D错误；故选：C2C【详解】A NH4Cl不稳定，将NH4Cl溶液蒸干，得不到NH4Cl固体，故A错误；B 用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl3，不能确定有无FeCl2，可滴加K3Fe(CN)6溶液，呈蓝色，故B错误；C 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，确保所盛溶液浓度与标准溶液一致，故C正确；D 蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，不能立即补加，防止液体已经达沸点而引起剧烈沸腾，冲出容器，应冷却到沸点以下，再加入沸石，故D错误；故选C。3B【详解】A有的金属氧化物是酸性氧化物，如七氧化锰是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错误；B乙酸和碳酸钠反应生成气

13、体，乙酸乙酯不溶于水饱和碳酸钠，分层，乙醇能溶于碳酸钠溶液，故现象不同，能鉴别，B正确；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸必须湿润，C错误；D水垢是碳酸钙，不能拆成离子形式，D错误；故选B。4C【详解】A食盐中含碘元素的物质是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，不能用淀粉检验食盐中的碘元素，故A错误；BNa2CO3、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验Na2CO3溶液中的NaOH，故B错误；C酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，可以用FeCl3溶液检验有机废水中的酚类，故C正确；D环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾检验环己烯中的甲苯，故D错误；答案选C。5

14、A【详解】A强酸、强碱属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，等浓度的HCl和HClO溶液在溶液中的电离程度不同，电离程度大的，溶液中氢离子浓度大，导电能力强，酸性也就越强，则A能达到实验目的； B在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl2NaCl+SO2+S+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，故B不能打到实验目的；C浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，故C不能打到实验目的；D向1L

15、浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，选项中未指明NaCl与NaBr浓度关系，不能比较二者Ksp，故D不能打到实验目的；答案选A。6D【详解】A在酸性条件下，双氧水能将碘离子氧化成单质碘，以便于分离或者检验，所以分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液，故A不选；B新制的Cu(OH)2悬浊液可以于甘油反应形成绛蓝色溶液，故B不选；C实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓

16、揉眼睛，以减小酸或碱对眼睛的伤害，故C不选；D将移液管中液体放出时，移液管应应该与管壁接触才可以放尽液体，故D错误。答案选D。7C【详解】A和与相同浓度的盐酸反应时，的反应更剧烈，可鉴别，A项正确；B分别配成溶液，滴加稀盐酸，马上产生气体的是溶液，过一会放出气体的为溶液，可以鉴别，B项正确；C分别配成和溶液，均能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能鉴别，C项错误；D加热分解放出，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可以鉴别，D项正确；故选C。8B【详解】ANa2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，BaCl2溶液不能判断Na2SO3溶液是否部分变质，

17、故不选A；BKSCN 溶液遇Fe2+不变红，KSCN 溶液遇Fe3+变红，KSCN溶液能判断FeSO4溶液是否部分变质，故选B；CKI、I2都能与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀，AgNO3溶液不能判断KI溶液是否部分变质，故不选C；DNaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，广泛pH试纸不能判断NaOH溶液是否部分变质，故不选D；选B。9B【详解】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3

18、反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故B。淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧

19、化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。10A【详解】促进铁离子水解转化为沉淀，则反应后过滤可分离，故A正确；B.先加入溶液，可生成AgCl沉淀或硫酸钡沉淀，不能确定是否含硫酸根离子，故B错误；C.NaClO溶液具有漂白性，不

20、能选pH试纸测定pH，故C错误；D.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明的氧化性比强，故D错误；答案选A。11B【详解】A酸性KMnO4溶液与上述三种物质均发生反应而褪色，溴的CCl4溶液仅可鉴别出1-己烯，A项错误；B银氨溶液可鉴别出丙醛，而溴的CCl4溶液可鉴别出1-己烯，均不反应的为甲苯，B项正确；C只有银氨溶液可以鉴别出丙醛，C项错误；D用银氨溶液鉴别出丙醛后，另外两种均可与KMnO4酸性溶液反应，使其褪色，无法鉴别，D项错误；选B。12A【详解】A有机色质褪色为漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明H2O2具有还原性，A错误；B

21、碘分子与淀粉反应显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，说明加入氯水后生成了碘单质，则原待测液中有I-存在，B正确；C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液发生复分解反应生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，则氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，Al(OH)3具有酸性，C正确；D向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，即AgCl转变为Ag2S，可见 ，由于加入的Na2S少量，则可推测Ag2S溶解度小于AgCl ，D正确；答案选A。13A【详解】A碘单质遇淀粉溶液变蓝，溶液遇到碘离子有黄色沉淀碘化银生成，则

22、溶液中含有和，A正确；B乙醇、乙烯均能使酸性溶液褪色，乙醇有挥发性，故不能说明使高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，B错误；C向溶液中滴加溶液生成黑色沉淀硫化铜、因为硫化铜极难溶于水、不溶于酸，不能说明的酸性比的强，C错误；D硝酸根离子在酸溶液中有强氧化性，故不能说明亚铁离子被过氧化氢氧化成铁离子，不能证明氧化性：， D错误；答案选A。14C【详解】A碘单质与淀粉相遇，变为蓝色，碘离子不具有此性质，不能完成元素检验，故A不选；B一氯乙烷属于共价分子，不存在自由移动的氯离子，加入硝酸银溶液，不会有白色沉淀产生，不能完成元素检验，故B不选；C明矾中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，铝离子与氢氧化钠先

23、生成氢氧化铝白色沉淀，碱过量，氢氧化铝溶于过量的强碱，变为溶液，看到的现象为：先有白色沉淀，后沉淀消失，可以检验铝元素的存在，故C可选；D铁离子与硫氰根离子反应生成血红色络合物，亚铁离子与硫氰根离子相遇没有此现象，不能完成铁元素的检验，故D不选；故选C。15C【详解】A原溶液可能含有银离子，A错误；B溶液中含有铁离子，不能确定是否含有亚铁离子，B错误；C氯水能使红色纸条褪色说明其具有漂白性，C正确；D实验说明亚铁离子或氯离子具有还原性，D错误；故选C。16D【详解】A有爆鸣声说明 是易燃易爆气体，除了H2，甲烷、乙烯等都是易燃易爆气体，在使用前都要验纯，A项不符合题意；BSO2是酸性氧化物，通

24、入澄清石灰水中也能得到白色沉淀CaSO3，B项不符合题意；CK+的焰色试验需透过蓝色钴玻璃来观察，因为Na元素的黄色有遮盖作用，在该试验中，K+无法确定，C项不符合题意；D常温条件下，浓硫酸与Fe可以发生钝化，形成之谜的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，D项符合题意；故正确选项为D17C【分析】加入NaOH有刺激性气体生成，为NH3，说明X溶液中含有，n()=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，产生白色沉淀，则含有不含，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/mol=0.02mol，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，

25、反应消耗NaOH为：0.025L4.00mol/L-0.1L0.1mol/L=0.09mol，则与Al3+反应的NaOH为0.09-0.01-0.022=0.04mol，则n(Al3+)=0.01mol；加入BaCl2产生白色沉淀，则含有，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，由溶液呈电中性，n(+)=0.011+0.022+0.013=0.08mol，n(-)=0.012=0.02mol，则一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.06mol；【详解】分析知，一定存在：、Al3+、Cl-、，一定不存在：，A溶液中存在、Al3+发生水解而溶液呈酸性，即pH7

26、，A错误；BX溶液中一定含有、Cl-，B错误；CX溶液中一定含有，且n(Cl-)=0.06mol，在10mL溶液中=n/V=，C正确；D滤液成分是NaAlO2，通入CO2生成Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，分析知n(Al3+)=0.01mol，则n(Al2O3)=2 n(Al3+)=0.02mol，m=nM=0.02mol102g/mol=2.04g，D错误；故选：C。18 CuAl2Cl8 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素 【分析】含有Cu2+的溶液显蓝色，含有Cu(NH3)42+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现蓝色

27、，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制备Al(OH)3，且Al(OH)3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为Al(OH)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，综上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-。【详解】(1)由上述分析可得，白色沉淀D为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，故白色固体为Al2O3；溶液D中含有的阳离子有Cu2+、Ag+、H+，阴离子有，故溶液中含有：，故；。(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g X中含有铝离

28、子物质的量为：=0.02mol，含有氯离子物质的量为：=0.08mol，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，则可得X的化学式为CuAl2Cl8；阴离子中Al原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，与CH4相同，其电子式为，故CuAl2Cl8；。(3)由上述分析可知，蓝色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，与反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在Cu2+，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+2价，而是+1价，即反应过程中Cu元素化合价降低，中氮元素显-2价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为。Cu2+在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为+1价，能被硝酸氧化为+2价，CuCl与硝酸反应过程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入