练习04 氧化还原反应-回归基础练习-2021届高考化学三轮复习 【含答案】

1、2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习04氧化还原反应一、单选题1在一定条件下反应需要加入适当的还原剂才能实现的反应APCl3PCl5BKMnO4MnO2CFe2O3FeDCO2H2CO32下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A硝酸盐制炸药B溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂C饱和氯化铁与沸水制氢氧化铁胶体D84消毒液用作疫区的环境消毒3关于反应中，下列说法正确的是（ ）A氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：5B被氧化的HCl与参加反应的HCl的量之比为：5:8C该反应中浓盐酸只体现了还原性D当产生1mol氯气时，转移1mol电子4已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、Na

2、OH和O2，下列说法正确的是A氧气是还原产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子5下列各项所述的关系正确的是()A有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应6臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正

3、确的是AO3在反应中被还原为O2B1molO3在反应中得到2mol电子C该反应的还原产物为I2D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:37下列离子方程式正确的是A氨水中通入过量的SO2：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+H2OB大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2C向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H+O22Cu2+2H2OD碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：2HCO3-+ Ba2+ + 2OH-= BaCO3+ CO32- + 2H2O8已知 aM2+bO2 + 4H+=cM3+dH2O，则化学计量数 c 的值为A

4、1B2C3D49用下列方法均可制得氧气：2KClO3 2KCl3O2 2HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A311B314C111D21110下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3ABCD11下列实验操作，现象及结论都正确的是

5、选项实验操作现象结论A将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的颜色褪去SO2具有还原性B用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+C取两支试管，分别加入4mL0.01molL-1和4mL0.02molL-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02molL-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD12在一定条件下，分别以氯酸钾、过氧化氢、高锰酸钾为原料制取氧气，当制

6、得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A2：1：2B1：1：1C1：2：1D1：1：213氰化钠(NaCN)是一种剧毒化合物，其中N的化合价为-3。它与亚硝酸钠(NaNO2)混合受热或撞击发生爆炸：3NaCN + 5NaNO24N2 + 3Na2CO3 + Na2O。下列关于该反应的说法不正确的是ANaNO2是氧化剂BN2既是氧化产物也是还原产物C反应中被氧化和被还原的原子数之比为6 : 5D每生成标准状况下4.48L N2，转移0.45mol电子14下列说法正确的是（ ）A若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与

7、CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热15在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A反应中KMnO4被氧化BHCl发生还原反应C每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为1516对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应B天工开物中，“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火

8、生，则祸不可测”，体现KNO3体现的是氧化性C新修本草中“(青矾)本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，青矾主要成分是FeSO47H2OD本草经集注中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对KNO3的鉴定过程中发生了化学变化17有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列有关说法正确的是A若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I-B反应中若生成44.8LCl2，则转移4mol电子C反应中FeCl2是氧化产物，反应中FeCl

9、2是还原剂D氧化性的强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I218将铜粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反应后，仍有铜剩余。再向溶液中加入下列物质，充分揽拌后，铜粉不能继续溶解的是AKCl溶液B稀硫酸CFeCl3溶液D稀盐酸19已知某些化学键的键能。下列说法错误的是（ ）化学键Si-OSi-ClH-IH-ClSi-SiSi-C键能/（kJmol-1）368381297431226301AC-C键的键能大于Si-Si键BHCl的稳定性比HI的稳定性高CSiCl4的熔点比SiC的熔点低D拆开1molSiCl4中的化学键所吸收的能量为381kJ二、填空题20二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，可以在极低

10、的浓度下杀灭病菌。利用KClO3和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯。该反应的化学方程式（未配平）如下：KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+_(1)请完成上述化学方程式并配平_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生1个Cl2，转移的电子为_个。(4)每生成35.5gCl2，消耗还原剂的质量为_。21已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目： _。(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目： _。(3)上述反应中氧

11、化剂是_，氧化产物是_(4)当有3个Cu原子参加反应，则该过程转移的电子数为_22碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。(1)实验室制取乙炔的化学方程式为_。(2)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为_。(3)合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（HCl2FeCl3I2，据此分析。【详解】A由以上分析可知的KMnO4氧化性强于氯气和三价铁，则KMnO4能氧化氯化亚铁，不能用其除去氯化铁中

12、的碘离子，故A错误；B气体未注明状况，不能根据体积确定其物质的量，故B错误；C反应中氯化铁化合价降低产生氯化亚铁，氯化亚铁作还原产物，反应中氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，作还原剂，故C错误；D由上述分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，故D正确；故选：D。18A【分析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应后铜有剩余；再向铜与硝酸铜的混合物中加入下列物质，充分揽拌后，铜粉能继续溶解，加入的物质要么提供酸性环境，增强硝酸根离子的氧化性，要么加入的物质能够与铜发生反应，据此进行分析。【详解】A铜与硝酸铜的混合物中，加入氯化钾溶液，没有反应发生，铜不会溶解，故A选；B铜与

13、硝酸铜的混合物中，加入稀硫酸，硝酸具有强氧化性，能够继续氧化铜粉，铜继续溶解，故B不选；C氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜粉溶解，故C不选；D铜与硝酸铜的混合物中，加入稀盐酸，硝酸具有强氧化性，能够继续氧化铜粉，铜继续溶解，故D不选；故选A。19D【详解】A.C原子半径比Si原子的小，故CC键的键长小于SiSi键，因此CC键的键能大于Si-Si键的键能，故A正确；B.HCl键的键能比HI键的大，故HCl的稳定性比HI的稳定性高，故B正确；C.SiCl4是分子晶体，其熔点比原子晶体SiC的熔点低，故C正确；D.1个SiCl4中含4个SiCl键，故拆开1molSiCl4中的化学键所吸收的

14、能量为381kJmol-l4mol=1524kJ，故D错误。故答案选：D。202；4；2；2；1；2；H2O 2 36.5g 【详解】(1)反应中浓盐酸中的氯元素的一部分转化成Cl2，化合价由-1价升高到0价，一部分化合价没有发生变化。氯酸钾中的氯元素化合价由+5价降低为+4价，则1个KClO3参与反应会得到1个电子，每生成1分子Cl2，HCl会失去2个电子，根据得失电子守恒，可知，KClO3、HCl、KCl、ClO2、Cl2的化学计量数分别为2、4、2、2、1，根据原子守恒，可知缺项的物质为H2O，其化学计量数为2。故化学反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2

15、+2H2O。2；4；2；2；1；2；H2O；(2)反应中浓盐酸中的氯元素一部分转化成Cl2，表现出还原性，一部分转化成KCl中的Cl，表现酸性。；(3)由反应方程式可知，每产生1个Cl2，转移的电子为2个，2；(4)反应中，每生成1molCl2，则有2molHCl被氧化，则每生成35.5gCl2，消耗还原剂的质量=。36.5g。21 HNO3 Cu(NO3)2 6 【详解】(1)铜化合价由0价升高到+2价，失去电子，硝酸中氮元素化合价由+5价降低到+2价，得到电子，所以用双线桥法表示为：；(2) 铜化合价由0价升高到+2价，失去6个电子，硝酸中氮元素化合价由+5价降低到+2价，得到6个电子，所

16、以用单线桥法表示为：；(3)上述反应中硝酸中氮元素化合价降低，故氧化剂是HNO3；铜化合价升高，故氧化产物是Cu(NO3)2；(4) 铜化合价由0价升高到+2价，每个铜失去2个电子，当有3个Cu原子参加反应，则转移6个电子。22CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2NH3(g) + CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(1)H=-134 kJ/mol 250，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低 250 向右 b 增加CO的物质的量浓度、增大压强、减少生成物浓度 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 3.6121025 (或：60NA) (1)实验室

17、用电石和水反应制取乙炔，化学方程式为 (1). CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 （2）反应物能量高，生成物能量低，由图可知放出的能量为：272kJ/mol -138kJ/mol =134kJ/mol ，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为2NH3(g) + CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(1)H=-134 kJ/mol (3)250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：250，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低；250和400时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为250，250时催化剂活性最高。(4)起始NO为0.4mol平衡时为0.2m