2022年专题九常见金属元素

1、专题九 常见金属元素考纲202220225 年考题20222022考情2022原文分析年年年年年常见T40、T29T361T5 金T19从近金属五年元素广东如学业Na、水平金属Al 、考试活动Fe、T56考题性顺金属Cu金属分布序活动等 活动可知,T35P性顺1了性顺考点t、Au序解常序分布的性见金较为质属的匀称,活动学问T8T41性顺掩盖T16 序；面较,明白广,每其应铝及Al3镁、铝属的钠的年必用；其化的性及其存在性质考；单第 2 页合物质氧化状态T21项选的性T38 物的T8 两铁及择题质Fe3性质性氧其化、单T64的检T391化物合物项选碱金验铝单的性的性择题属的质的质质、多性质性质T

2、28T28项选T41常见常见择题两性金属金属均有化合化合化合涉及,物的物的物的重点性质俗名俗名考查T60T32的知常见常见识点金属物质有：常及其的应见金化合用属及物与T40其重酸的两性要化反响氢氧合物化物的主的性要性第 3 页质 质,合T63 金的常见 特性,金属 Fe3及 的检化合 验等；物的性质3.了解合T6 合T46T53T30T61金的合金合金合金合金概念金的的概的概的概的概及其特性念念念念重要应用；注：1表示 1 月学业水平考题；考点 1 金属的活动性次序12022 广东 1 月学业水平测试 T36将铜币置于盛有 20 mL 0.1 mol L 杯中,可观看到 A溶液变红 B溶液颜色

3、不变第 4 页1 AgNO 3溶液的烧C铜币外表变色 D有大量气泡逸出22022 广东学业水平测试T29将 4 种金属分别参与到 4 支装有稀盐酸的试管中, 记录的现象如下表所示,正确的选项是 选 参与的 是否有气项 金属 体产生A 铜 有B 铁 有C 铝 无D 镁 无3.2022 广东学业水平测试T40以下操作能导致置换反响发生的是 A将铜片置于盐酸中 B将锌片置于 MgCl 2溶液中 C将铁片置于 CuSO4 溶液中 DNa2CO 3 溶液与 CaCl 2 溶液混合 1由金属活动性次序分析金属性质的规律金属活K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au动

4、性顺序金属原强弱第 5 页子失去 电子的才能复 原性 与氧气 化合置换水常温下常温下加热被不能被易被氧缓慢氧氧化氧化化化常温下加热时不能置不能置中 H能置换能置换换换置换酸能置换不能置不能置中 H换换与盐溶 液反响元素在 自然界 存在的形式先与水排在前面的金属置换排在后反响面的金属化合态化合态和游离游离态态2.判定金属活动性强弱的规律1单质与水或酸反响的难易程度： 反响越剧 烈,该金属越活泼；2最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： 碱 性越强,该金属越活泼；第 6 页3金属间的置换反响：假设 那么 A 的活动性比 B 的强；A 能置换 B,4简洁阳离子氧化性的强弱：氧化性越强,该金属的活动性越弱

5、；5两金属构成原电池电解质溶液为盐酸时,作负极 或电子流出或电流流入或发生氧化 反响等 的金属比作正极 或电子流入或电流流出 或发生复原反响等 的金属活泼；温馨提示 硝酸发生钝化；常温下 ,铝、铁遇浓硫酸 、浓以下关于金属的表达中正确的选项是 A全部的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C全部金属都能与酸反响 D金属元素在自然界中都是以化合态存在 的解析 汞在常温下呈液态；金属活动性顺 序中 ,排在氢之前的金属都可与酸反响,但排在氢之后的金属难以与酸反响,如铜不与盐酸或稀硫酸反响； 金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在；第 7 页答案 B 多项挑选 以下事实中,不能

6、说明铁的 金属活动性比铜强的是 A铁的年产量比铜高B 铁 桶 不 能 用 来 盛 装 农 药 波 尔 多 液 CuSO 4 C铁的硬度比铜大D相同条件下,铁比铜更易被腐蚀 解析 金属的年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱； 铁的活动性次序在铜之前,能与 CuSO4 发生置换反响；活泼金属不肯定简洁 生锈 ,如铝比铁活泼 ,但比铁更耐腐蚀 ,由于铝外表有一层致密爱护膜 Al 2O3；答案 ACD 考点 2 金属的冶炼1热分解法 对于不活泼金属, 可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来；适用于金属活动性次序中排在铜后面的金属, 其氧化物分解可 生成金属单质；例如： 2HgO= 2Hg

7、O2 ；2Ag2O= 4AgO2 ；2热复原法第 8 页在金属活动性次序表中处于中间位置的金属ZnCu ,通常是用复原剂 C、CO、H 2、Al等将金属从其化合物中复原出来；例如：Fe2O33CO= 2Fe 3CO2 ； ZnO C= ZnCO ；3电解法通常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属； 例如：2NaCl 熔融= 2NaCl 2 ；MgCl 2熔融 = Mg Cl 2 ；2Al 2O3=4Al 3O2 ；属；电解法仍可以用来精炼 Cu、Ag 等不活泼金4铝热法铝能用于冶炼难熔的金属 如 Fe、Cr 、V、Mn 等；例如：Fe2O32Al= 2FeAl 2O3铝热反响 ；Al 和

8、金属氧化物的混合物叫作铝热剂；温馨提示 金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝 ,不能电解熔融的氯化铝； 而金属镁的冶炼那么是电解熔融的氯化镁；多项挑选 以下金属冶炼的反响原理, 正确的选项是 A2NaCl 熔融 = 2NaCl2第 9 页BAl 2O33H2= 2Al 3H2O CFe3O44CO=3Fe4CO2D2HgO= 2HgO2解析 依据金属的活动性次序 ,挑选冶炼金属的方法；可用表格表示：K Ca Na Zn Fe Sn 金属 Hg AgMg Al PbH Cu 冶炼方 活泼金属用 较活泼金属 不活泼金属法 电解法 用热复原法 用热分解法答案 ACD 考点 3 钠及其重要化合物的主要性质

9、12022 广东学业水平测试T19Na 呈银白色,质软而有延展性；关于 Na 的说法正确的选项是 A化学性质活泼 C可储存于空气中 22022 广东学业水平测试B可储存于水中 D非金属性很强 T64多项挑选 依据元素周期律, 碱金属元素的以下性质从上到 下依次递增的有 A金属性 C原子半径 1钠第 10 页1物理性质：银白色、硬度小 可用小刀切 割、密度小、熔点低；2化学性质 与非金属反响 2Na Cl 2= 2NaCl ；4NaO2=2Na2O常温 ,现象：银白色外 表变暗；2Na O2= Na2O2,现象：黄色火焰,生成淡黄色固体；与水反响 2Na2H2O =2NaOH H 2 ,现象：浮

10、密 度比水小 、熔熔点低 、游、嘶响声 、红反响 前向水中参与酚酞, 反响生成 NaOH ,使溶液变 红；3储存 试验室中钠储存在石蜡油或煤油中；2钠的化合物 1钠的氧化物名称与化氧化钠过氧化钠 Na2O2学式Na2O 氧的化合2 1 价第 11 页颜色、状白色、固体淡黄色、固体态生成条件常温加热物质类别碱性氧化物过氧化物化 学与水 反响Na2O2Na2O2H 2O=2N2H2O=4NaOH aOH O2反与Na2O2Na2O2响CO 2CO 2=Na22CO2=2Na2CO 3反响CO 3O2用途枯燥剂供氧剂、漂白剂2碳酸钠与碳酸氢钠名称与化碳酸钠 Na2CO 3 碳酸氢钠学式NaHCO 3

11、俗名苏打、纯碱小苏打物理性质易溶可溶加酚酞试剂变红加酚酞试剂变溶解性 浅红化与盐CO23 2HHCO3H学酸反=H 2OCO 2=H 2OCO 2 ,性响的 ,反响快质离子比碳酸钠反响第 12 页方程 更快 式,反响剧 烈程度 溶液 与 CO 2反响 的离CO23 H 2OCO 2=2HCO3子方 程式与NaOHHCO3 OH反响=H2O的离CO23子方程式2NaHCO 3热稳热稳固性好=定性Na2CO 3H 2OCO 2用途用于制玻璃、肥皂；发酵粉、灭火第 13 页用于造纸、纺织工 业；作为洗涤剂等剂、医用固体：加热产生使澄清石灰水变浑 浊的气体的是 NaHCO 3；与同浓度 鉴别 的 盐

12、酸 反 响 , 反 响 更 剧 烈 的 是 NaHCO 3；滴加 CaCl 2或 BaCl 2溶液,有沉淀生成的是 3.焰色反响 1定义Na2CO 3很多金属或它们的化合物在灼烧时都能使 火焰出现特殊的颜色；焰色反响是物理变化；2根本步骤 烧将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色 蘸蘸取溶液 或固体 在火焰上灼烧, 观看火焰颜 色 洗用盐酸洗铂丝 ；3常见元素的焰色 钠元素焰色反响为黄色； 钾元素焰色反响为 紫色,但要透过蓝色钴玻璃观看；温馨提示 1Na2O2 不是碱性氧化物 ,因为其与水反响除了生成碱外,仍有氧气；2焰色反响是元素的性质 ,只要物质里面含有这种元素 ,在灼烧时都能使火焰出现这种元素第

13、 14 页的特殊颜色；溶于水后溶液呈碱性的物质是 ANO 2 BHCl CSO2 DNa2O2解析 A 中 3NO 2H 2O=2HNO 3NO,C 中 SO2H 2OH 2SO3,HNO 3、H2SO3、HCl的 水 溶 液 均 显 酸 性 ； 而D中2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 , NaOH 溶液显碱性；答案 D 多项挑选 纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到； 要将它们区分开, 下面的方法可行的是 A观看加热时能否放出气体 B取等物质的量的样品,分别参与足量盐 酸,测量产愤怒体的体积C将等物质的量样品溶解, 分别滴加酚酞,观看溶液颜色变化D将样品溶解,分别滴加 察

14、是否有白色沉淀生成CaCl 2 溶液,观解析 NaHCO 3 受热分解 ,但加热固体时 ,看不到是否有气体产生；CO23 2H=H2OCO2 ,HCO 3 H=H2OCO 2 ,等物质的第 15 页量的样品生成 CO 2气体的体积相同；滴加酚酞,溶液颜色较红的是Na2CO 3；滴加 CaCl 2 溶液,产生沉淀的是 Na2CO 3；答案 CD 特 别 提 醒 HCO3 OH =H 2O CO23 ,Na2CO 3、NaHCO 3 与 CaOH 2 反响,都生成 CaCO 3 沉淀；考点 4 铝及其重要化合物的主要性质12022 广东学业水平测试T40往以下溶液中参与足量 NaOH 溶液,充分反

15、响后,不会显现沉淀的是 AMgCl 2 溶液 CCaCl 2 溶液BAlCl 3 溶液 DFeCl3 溶液22022 广东学业水平测试 T41既能与酸又能与碱反响是两性化合物的特点；以下物质属于两性化合物的是 AAl BNa2CO 3CAlOH 3DNH 42SO432022 广东学业水平测试 T16欲将溶液中的 Al3沉淀完全,最相宜的试剂是 ANaOH 溶液 B氨水CNa2SO4 溶液DNaCl 溶液第 16 页42022 广东学业水平测试T41生活中我们常用到铝制餐具； 铝在空气中稳固存在的缘由 是 A铝能产生铝热反响 B铝的化学性质不活泼 C常温下铝不能与氧气反响 D铝外表能形成致密的

16、氧化膜 1铝 1物理性质： 银白色,有良好的导电性、 导 热性、延展性；2化学性质 常温下,与氧气反响生成致密的氧化膜,使 其 有 较 强 的 耐 腐 蚀 性 ： 4Al 3O2 =2Al 2O3；铝灼烧的现象：铝箔在灯焰上灼烧外表变 暗,熔而不落；既能与强酸反响产生氢气, 又能与强碱反 响产生氢气： 2Al 6HCl=2AlCl 33H2 ；2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 23H 2 ；但铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化；2氧化铝 两性氧化物,用于冶炼铝及耐火材料；第 17 页2OHAl 2O36H =2Al 3 3H2O ； Al 2O3=2AlO2 H2O；3氢氧化铝 1性

17、质：两性氢氧化物,可治疗胃酸过多；AlOH 3 3H=Al 33H 2O；AlOH 3OH=AlO2 2H 2O；2制取铝 盐 与 氨 水 反 响：AlCl 33NH 3H2O=AlOH 3 3NH 4Cl,现象：白色絮状沉淀；4明矾化学式： KAlSO 42 12H 2O；用途：净水剂；净水原理：明矾溶于水生成有很强吸附性的氢氧化铝胶体, 吸附水中悬浮物而沉淀；温馨提示 1氧化铝和氢氧化铝只能和强酸或者强碱反响；2明矾只能净水 ,不能杀毒 、消菌；将一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,以下试验现象描述正确的选项是 A铝箔熔化,失去光泽B铝箔燃烧,发出刺眼的白光第 18 页C铝箔熔化,火星四射 D

18、铝箔燃烧,有黄色火焰 解析 在酒精灯上加热铝箔 ,铝箔熔化 ,失去金属光泽 ,不会发生燃烧 ,没有刺眼白光 、火星四射 、黄色火焰等现象；答案 A 特殊提示 铝在空气中 ,外表生成致密的爱护膜 Al 2O3,所以铝不简洁生锈；2022 广东学业水平测试 铝土矿为自然界中铝的重要存在形式,通常含有 50%左右的 Al 2O3,以及 SiO2、Fe2O3 和 MgO 等成分；上述 4 种氧化物中,属于两性氧化物的是 AAl 2O3 BSiO2CFe2O3 DMgO 解析 Al 2O3 是两性氧化物 ,既能与酸反响生成盐和水 ,也能与强碱反响生成盐和水；答案 A 考点 5 铁及其重要化合物的主要性质

19、12022 广东学业水平测试T21铁是目前世界上用量最大的金属材料, 有关铁及其化合物说法正确的选项是 Fe2O3A磁铁矿的成分是第 19 页BFe2遇 KSCN 溶液显红色 CFe 可被冷的浓 HNO 3 钝化 DFe2可被复原剂复原为 Fe322022 广东学业水平测试T38以下反响终止后,向其中滴加 KSCN 溶液,溶液变成红色的是 A铁锈与过量稀盐酸BFeCl 3溶液与过量铜片CFeCl3 溶液与过量铁粉DFeCl2 溶液与过量 Zn 粉1铁的化学性质铁在枯燥空气中很难跟氧气反响, 但在潮湿空气中很简洁被腐蚀, 假设在酸性气体气氛中腐蚀更快；铁能与水蒸气在高温条件下反响：3Fe4H2O

20、g=Fe3O44H 2；在冷的浓硝酸或浓硫酸中,铁的外表形成一层致密的氧化物薄膜 而发生钝化； 铁与氯气在加热时反响猛烈,生成 铁的氯化物,铁显 3 价；2铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三氧化铁铁俗名磁性氧化铁红第 20 页铁化学式FeO Fe3O4Fe2O3 红棕色、粉 末Fe2O36H=2Fe33H2O颜料颜色、状态 黑色、粉末 黑色、晶体与稀FeO2HFe3O48HH 2SO4反=Fe2=Fe2响的离子4H 2OH 2O 方程式2Fe3用途磁铁3.铁的氢氧化物化学式FeOH 2FeOH 3颜色、状态白色、絮状固体红褐色、固体与 NaOH 反响白色沉淀灰红褐色沉淀现象绿色红褐色FeSO42N

21、aOH=Fe化学方程式OH 2 FeCl3Na2SO4；3NaOH=Fe4FeOH 2O2OH 3 3NaCl2H2O=4Fe OH 3第 21 页离子方程式Fe22OHFe33OH=FeOH 2=FeOH 3FeOH 2=2FeOH 3热稳固性FeOH 2O隔= Fe2O3与稀 H 2SO4反绝空气 3H2OFeOH 22H2FeOH 36H响的离子方程=Fe2=2Fe3式2H 2O 6H2O 4.Fe2和 Fe3的检验 1颜色：Fe2溶液颜色为浅绿色, Fe3溶液 颜色为黄 棕黄色；2用 KSCN 溶液滴入 KSCN 溶液FeCl3 溶液FeCl2 溶液现象：溶液变红色 现象：无明显现象；

22、再滴 入氯水,溶液变红色3用 NaOH 溶液滴入 NaOH 溶液FeCl 3 溶液FeCl 2现象：产生红褐色沉淀 现象：第一生成白色沉淀,然后很快第 22 页溶液 变成灰绿色,最终变成红褐色温馨提示 1铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化 ,但在加热条件下那么可以连续反响；2除杂方法 括号中为杂质 ：FeCl2FeCl 3：加铁粉； FeCl 3FeCl 2：通氯气或加氯水；把金属铁参与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中, 反响完后铁有剩余, 那么反响后溶液中浓度最大的阳离子是 ACu2BFe3CFe2DH 解析 2FeCl3 Fe=3FeCl2, CuCl 2Fe=CuFeCl2,

23、Fe2H=Fe2H 2 ；反响完后铁粉有剩余 ,说明 FeCl 3、CuCl 2 和 HCl已完全反响 ,那么溶液中不存在；答案 C Fe3、Cu2和 H以下关于铁及其化合物的表达正确的选 项是 A铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀 B铁在氧气中猛烈燃烧生成 Fe2O3 CFe2O3可用来制红色的油漆第 23 页D不能通过化合反响制得FeCl2和 FeOH 3解析 铁能被磁铁吸引 ,纯铁不易被腐蚀 ,A 错误；铁在氧气中猛烈燃烧生成 Fe3O4,B 错误；Fe2O3本身为红棕色 ,可用来制红色的油漆 ,C 正确；由 2FeCl3Fe=3FeCl2,4FeOH 22H2OO2=4FeOH 3,可知 D

24、 错误；答案 C 考点 6 合金的概念及其重要应用12022 广东学业水平测试T61多项挑选 春秋战国时期青铜器的制作到达鼎盛,问鼎、晋 爵和炉火纯青等词汇的显现均与青铜器的开展 息息相关；同时,冶铁术也开头开展,传奇中的 雌雄名剑“ 干将和“ 莫邪就是当时的一对 铸剑夫妇用生铁等铸成； 青铜鼎和雌雄双剑均为 B混合物A合金C化合物D纯洁物22022 广东 1 月学业水平测试 T53以下物品之材料不属于合金的是 A陶瓷杯 C1 元硬币 32022 广东学业水平测试第 24 页B青铜剑 D不锈钢饭勺 T6关于合金说法正确的选项是 A合金为化合物 B合金具有金属特性 C合金都耐腐蚀 D合金的硬度肯

25、定比成分金属的低 1定义：指两种或两种以上的金属 或金属 与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质；2物理性质 1一般来说,合金的熔点比各组成成分低,硬度比各组成成分大,如生铁的熔点比纯铁的 低；硬铝 含 Cu、Mg、Mn 、Si 等的强度和硬 度都比纯铝大；2一般来说,合金的性质并不是各组成成分 的性质的总和, 合金具有良好的物理、 化学和机械性能；3合金的性能可以通过所添加的合金元素 的种类、含量和生成合金的条件等来加以调剂；3常见的合金及其重要用途 1铜合金铜合成分金属性能及用途金青铜Cu、Sn、Pb 硬而脆,强度大,古人第 25 页用来制刀具、祭器、酒 具等硬度较青铜差,耐磨、黄铜Cu、

26、Zn少量 Sn、Pb、Al 等 耐腐蚀,可塑性强,主 要用作饰品、制耐压设 备等白铜Cu、Ni、Zn、少常用作酒具、饰品等量的 Mn 2铁合金铁合生铁碳素钢钢合金钢 不锈金钢含碳2% 0.03%量4.3% 2% 在碳素钢中主要铁、碳铁、碳参与其他元成分素,如镍、铬等性能生铁硬有良好的延展性, 机械性度大、抗能好,可铸可锻压、质含碳量高,在空气中比脆,可铸硬度大；含拟稳固,不第 26 页不行锻碳量低,韧简洁生锈,性较强具有很强的抗腐蚀才能3铝合金成分元素主要特性主要用途Al 、Mg、Cu、密度小,用于制造汽车、飞Si 等强度小机、火箭、船舶温馨提示 合金是混合物 ,不是化合物；2022 广东学业

27、水平测试 以下物质属于合金的是 或A硬铝B水银C黄金D金刚石解析 合金是两种或两种以上的金属金属与非金属 熔合在一起而形成的具有金属特性的物质；硬铝是由Al 、Cu、Mg、Mn 、Si 形成的合金；水银是金属汞；黄金是金属金；金刚 石不是金属；答案 A 只要牢记并懂得合金的概念,特殊提示 明白一些常见合金的组成 松作答；,并能精确再现就可轻第 27 页多项挑选 最近,科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝,你估量它具有的性质是 A熔点比铁铝合金低 B在冷浓 HNO 3 中可以钝化C在空气中放置简洁生锈,进而被腐蚀D当它与铁的粉碎粒度相同时, 与 4 mol/L 盐酸反响速率比纯铁快解析 合金的

28、熔点比其组成成分的熔点都 要低 ,纯度高达 99.999%的铝可看作是纯洁物 ,熔点比铁铝合金高 ,且耐腐蚀； 铝在浓硝酸中钝化是铝的化学性质之一；答案 BD 特殊提示 合金的信息题目 ,关键在分析其各项性能 ,如熔点 、硬度 、导电性 、密度等 ,由于性质打算用途；一、单项挑选题 12022 广东学业水平测试 常温常压下,以下物质为液态的是 B白磷A白银C乙烯D水银22022 广东学业水平测试 科学家制造的第 28 页透亮坚硬镁铝氧化物新型材料, 可以用作显示器 和 屏幕；以下有关镁和铝的说法正确的选项 是 A镁的金属性比铝弱 B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反响 C镁和铝原子的最外层电子数都为

29、 3 D镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液 反响3以下表达中,正确的选项是 A含金属元素的离子不肯定都是阳离子 B在氧化复原反响中,非金属单质肯定是 氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素 肯定被复原D金属阳离子被复原肯定得到金属单质 42022 广东 1 月学业水平测试 铝广泛应 用于电气工业、 飞机制造等行业； 铝在空气中能 稳固存在的缘由是 A化学性质稳固 B复原性很强 C不与 O2反响 D易与 O2形成致密的氧化膜第 29 页52022 广东学业水平测试 物质俗名与对应化学式相匹配的一组是 纯碱A烧碱 Na2CO 3B NaHCO 3C熟石灰 CaOH 2 NaOH D 小 苏 打

30、6从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaCl CNaOH DNa2O 7把以下金属分别投入1 mol/L 硫酸中,能发生反响且反响最猛烈的是 AFe BNa CMg DCu 8以下物质参与到氢氧化钠溶液中,没有 气体生成的是 A金属钠 C金属镁B过氧化钠 D金属铝9以下各项比拟中,正确的选项是 A含碳量：生铁 钢B含铁量： Fe2O3FeO C地壳中元素含量： FeAl 第 30 页D韧性：生铁 钢10钛和钛的合金被认为是21 世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密 度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“ 相容性； 依据它们的主要性能

31、, 以下用 途不切合实际的是 A用于制造航天飞机 B用来作保险丝 C用来制造人造骨 D用于制造船舶 112022 广东学业水平测试 以下俗名与物 质相匹配的一组是 A水玻璃 Na2SO4 B石膏 CaSiO3 C小苏打 NaHCO 3 D胆矾 FeSO4 12随着人们生活节奏的加快, 便利的小包 装食品已被广泛接受；为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中 应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁第 31 页C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐13某溶液中有NH4 、Mg2、Fe3、Al3四种离子,假设向其中参与过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再参与过量盐

32、酸,溶液中大量削减的阳离子是 BMg2ANH4CFe3DAl314纯铁的熔点为 1 535 ,而高炉中炼铁 时生铁 含碳量较高的铁的合金 在 1 200 左右 就熔化了；这是由于 A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C由于形成了铁碳合金,所以熔点变低 D在高炉中熔化的过程中发生了化学反响15用盐酸与石灰石制得的CO 2 中,经常含有肯定比例的 HCl 气体,以下除去 HCl 气体的方法中,最好的是 A将混合气体通过足量的水B将混合气体通过饱和 C将混合气体通过饱和 D将混合气体通过饱和第 32 页NaOH 溶液 Na2CO 3溶液 NaHCO3溶液二、单项挑选题 16以下

33、有关铝及其化合物的表达正确的选 项是 A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量的铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反响,产生相同量的氢气 C工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼 铝D用氢氧化铝治疗胃酸过多利用了铝元素 的复原性17以下碱中最稳固的是 ANaOHBAlOH 3CFeOH 3DNH 3H2O 182022 广东学业水平测试 以下关于常见物质的应用,正确的选项是 A胆矾可用作净水剂B烧碱可用于治疗胃酸过多C漂白粉可用作食品的漂白剂D单晶硅可用于制作电脑芯片19以下有关合金的表达中正确的选项是 合金具有金属特性合金中的元素以第 33 页单质形式存在合金中不肯定含有金

34、属 较少的铁合金 合金属于金属材料 于稀盐酸 A C钢是含杂质生铁可完全溶解BD20以下说法正确的选项是 A铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电才能比铝差C由于 Cu2有氧化性,所以用 CuSO4 来配制农药D由于 Cu2能使蛋白质变性, 所以铜盐溶液有毒21以下物质既能与盐酸反响又能与 NaOH溶液反响的是 Fe Al Al 2O3 Fe2O3AlOH 3FeOH 2 FeOH 3A C第 34 页22金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用；以下性质属于金属共性的是 A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、导热性 C是银白色的固体 D易与酸反响产生氢气 23通过对金属和金

35、属材料的学习,你认为 以下做法正确的选项是 A将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B要制取 2 g 氢气,用 56 g 生铁与足量的 稀硫酸反响C将暴露的铁管埋在潮湿的土里 D将锌镀在铁的外表,以爱护铁不被腐蚀24只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀 H 2SO4、NaOH 4 种无色溶液区分开,这种试 剂是 ABaCl 2溶液 CFeCl3 溶液 25工业上利用冶铜炉渣BCaCl 2溶液 DNaCl 溶液 含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅、氧化铝等 制氧化铁的生产流程示意图如下：炉 渣 滤 液 NaOH 溶液沉 淀第 35 页氧化铁,经“ 足量NaOH 溶液处理后, BAlOH 3铝元素的存在形

36、状为 AAl CAl3DAlO2三、多项挑选题262022 广东学业水平测试 以下物质中,能与稀盐酸反响的有 BCaCO 3ACu CZn DAgNO 3272022 广东学业水平测试 文学中有“ 点石成金,趣味试验中有“ 点L 成 M ：取少量白色粉末于烧杯中,参与适量水得蓝色溶液,将金属棒 L 插入该溶液, 一段时间后, 在金属棒L 外表析出紫红色固体M ,溶液颜色变浅； 那么“ 点 L 成 M 可能是 A点铝成铜 C点锌成钙B点银成钠 D点铁成铜28以下说法正确的选项是 ANa2CO 3 比 NaHCO 3易溶于水BNaHCO 3 比 Na2CO 3稳固CNa2CO 3 俗名纯碱、苏打D

37、物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3 分第 36 页别与足量盐酸反响得 21 CO 2 的物质的量之比为29以下关于金属铝的表达中说法正确的选 项是 AAl 是地壳中含量最多的金属元素 BAl 是活泼的金属,简洁失去电子,表现 出复原性 C试验室里常用铝盐溶液与氢氧化钠反响 来制备氢氧化铝 DAl 箔在空气中受热可以熔化, 由于氧化膜的存在,熔化的 30以下关于 项是 Al 并不滴落 NaHCO 3 性质说法正确的选A既能与强酸反响,又能与强碱反响 B医疗可用于治疗胃酸过多C与足量的酸反响时放出的 的 Na2CO 3要少CO 2比等质量D同温度时,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸 钠的溶解度专题

38、九 常见金属元素考题导练 核心归纳考点 1 第 37 页1C 2【解析】选 B；金属活动性次序： 铁、镁、铝在氢前面,可以置换出氢气,而铜在氢后面,不能置换出氢气；3【解析】,不能置换出氢气； 2CO 3 与 CaCl 2 发生复分解反响；考点 3 1A 2【解析】 选 ACD ；碱金属元素从上到下,原子半径逐步增大, 失电子才能逐步增强, 单质的复原性逐步增强,同理,金属性也逐步增强；考点 4 1B 2【解析】 选 C；AlOH 3 既能与酸反响,又能与碱反响,属于两性化合物；3【解析】 选 B；欲将 Al3沉淀应选弱碱,通常挑选氨水,由于 4D 考点 5 1C AlOH 3 溶于强碱；2【解析】 选 A；Fe3遇 KSCN 才显红色,铁锈为 Fe2O3,与稀盐酸反响生成 Fe3；第 38 页考点 6 1AB 2【解析】选 A；陶瓷杯的主要材料是陶瓷,不属于合金；3【解析】 选 B；A.合金为混合物； C.合金 不肯定都耐腐蚀； D.合金的硬度肯定比各成分金 属的大；学业达标 实战演练 一、 单项挑选题 1D 3【解析】2 含有金属元素,但是阴离子2是非金属单质, 但在很多反响中都是作复原剂, ,也可以降低 3可以被复原为 Fe2；4D 7【解析】 选 B；金属性越强,与酸反响越 猛烈；8【解析】 选 C；