中考化学专题复习碱和盐混合溶液成分检验那些事,教案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 中考化学专题复习碱和盐混合溶液成分检验那些事,教案 碱和盐混合溶液成分的检验那些事 一、设计思想 1.设计理论依据：问题化学学习 核心素养是学生最重要的素养，就化学而言，核心素养绝不是简朴的学识与技能的叠加。落实核心素养的主阵地在课堂。本节课以九年级中考前的复习课“碱和盐混合溶液成分的检验”为载体，以学生学习为主线，在课堂赋予学生充分的时间察觉问题、解决问题，研究“问题化学习”教学模式，引导学生合作自构学习问题系统，培养学生为问题解决自主设计学习任务与学习步骤的才能。 作为教师，本人认为“问题化学习”关注的是问题生成后，如何扩展、如何解决。问题化是触点与触

2、点之间的连接，以及之后所形成的层层深入的新察觉、新斟酌，进而生成的聪慧。 2.教学内容分析 本节内容是经过酸碱盐学识第一轮复习之后后，对三类物质学识的综合应用。本节内容涉及到了多种物质的性质及物质间的鉴别。包含了金属元素、多种酸根、氢氧根等多种成分鉴别学识和鉴别过程中的相互干扰，对提高学生运用综合学识解决实际问题和测验探究的才能有很好的作用。 2.学情分析 学生已有学识和生活阅历：知道钠、钾元素的焰色回响、碳酸根、硫酸根、盐酸根、氢氧根的检验，对于复分解回响的应用有了较好的掌管，但对于应用以上学识解决混合溶液成分鉴别实际问题的才能还很欠缺，更加是针对关于鉴别过程中碳酸根、硫酸根、盐酸根、氢氧根

3、的相互干扰这样的不易突破的难点应用时，更是没有明显地思路。 3.教学设计： 依据化学学科特点，此本节课设计为如下5个环节：（1）科学揣摩，设问求证 假设的问题：能够根据查看中察觉的问题与已经学习的化学学识相联系，尝试提出可检验的揣摩和假设，对现象的理由提出可能的假设，揣测可能是什么理由引起这种现象的？怎么解释这问题？用什么方法可以进一步论证？ （2）现象查看，由疑生问 查看的问题：“这样现象是什么？”“为什么会这样？”能从“这含有什么？”等角度在查看测验中对现象提出问题。“还需要摈弃什么干扰？”“还伴随着什么现象？”“为什么会有这种现象？”“会得出那些阅历或规律？”通过问题体系，使学习逐步深入

4、。 （3）测验设计，验表明施 验证的问题：能在试验中使用仪器、试剂举行一系列测验操作、查看，会记录和处理查看的结果，并从选择相关信息。怎样设计测验证明假设？为什么这样设计？能不能换种方法？ （4）分析解释，寻根溯源 将证据与化学学识建立联系，得出根本符合证据的解释； 能留神与预想结果不一致的的现象，并做出简朴解释。为什么这个因素与现象有因果关系？更深层次的缘由是什么？能得出什么结论或阅历？ （5）表达交流，探索新问 有没有察觉新的现象与新的问题，值得我进一步探索？ 本节课以碱和盐混合溶液成分的检验这一真实问题创设情境，使学生意识到提出假设和作出揣摩对科学探究的重要性，通过议论交流，对所探究的概

5、括问题，能够初步学会科学地设计简朴的测验方案，能够在探究过程中，体验化学测验的奇异，感受化学学习所带来的喜悦。 二、教学目标 1. 学识与技能 (1)理解混合溶液中碳酸根、硫酸根、盐酸根、氢氧根的鉴别相互干扰的相关学识。 （2）能够设计测验混合溶液中的碳酸根、硫酸根、盐酸根、氢氧根。 2.过程与方法 通过对盐和碱的混合溶液成分的揣摩、测验，查看、再设计、归纳小结，提高演绎、归纳推理才能。 3.情感态度与价值观 通过测验探究活动，体验化学测验的奇异，巩固学习化学的成就感。 三、重点和难点 重点：设计鉴别混合溶液中碳酸根、硫酸根、盐酸根、氢氧根的测验方案； 。 难点：混合溶液中碳酸根、硫酸根、盐酸

6、根、氢氧根鉴别的相互干扰。 四、教学用品 药品：待测液、Ca（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、CuSO4溶液、稀硝酸、稀HNO3、 酚酞试液 仪器：烧杯、试管、胶头滴管、注射器、尼龙66滤头等。 媒体和教具：多媒体设备。 五、教学过程 阶段一：复习旧知 复习：溶液成分鉴别的学识 师：利用物质特征回响，鉴别溶液成分通常有哪些方法？优先利用哪种方法？ 生：酸碱指示剂变色、生成沉淀、生成气泡； 优先利用酸碱指示剂变色。 设计意图：系统复习溶液鉴别方法，稳定和加深了溶液鉴别方法的学识体系，为测验探究做了很好的学习铺垫。 阶段二：创设情景 问题情景：某溶液（无色）含有金属元素，可能是盐和碱的混合溶液

7、，通过测验鉴别其可能含有的成分，概括内容见学习任务单（表1）。 表1： 混合溶液成分的鉴定 待测液：某溶液（无色）含有金属元素，可能是盐和碱的混合溶液。 供给药品：待测液、Ca（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、CuSO4溶液、HNO3（稀）、HCl(稀）、 酚酞试液 供给仪器：烧杯、试管、胶头滴管、注射器、尼龙66滤头 提示：Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液都呈中性 设计意图：鉴定一瓶碱和盐的混合溶液的成分，这是一个开放性很强的测验探究问题。创设了概括的、繁杂的化学问题的真实探究情景，激发学生提出揣摩和假设，进而在问题解决中得以察觉规律。问题本身和本节复习课学习内容相关，具有挑战性。

8、阶段三：科学揣摩 问题1：揣摩此溶液中显正（+）价和负（）价的成分可能是什么？ 揣摩一：显正（+）价的金属元素的揣摩 师：根据盐和碱的组成，溶质分为显正（+）价和负（）价两片面，运用所学化学学识，揣摩显正（+）价的片面可能是哪些金属元素？ 生：Na、K、Ba、Ca、Mg、Ag等。（填写学习任务单：表2） 师：可能含有Fe、Cu吗？为什么？ 生：由于溶液无色，而Cu盐溶液是蓝色，Fe盐溶液是棕黄色。 揣摩二：显负（）价的成分的揣摩 师：负（）价的成分可能是哪些？ 生：可能含有OH、CO3、SO4、Cl、NO3（填写学习任务单：表3） 设计意图：通过科学揣摩，确立了探究内容的范围，为下一步验证做好

9、打定。复习了有特殊颜色的盐溶液，同时为溶液中常见金属元素和OH、CO3、SO4、Cl是否共存问题的探讨埋下伏笔。 阶段四：测验探究 问题2：怎样鉴别溶液中的金属元素？ 活动一：鉴别溶液中显+价的金属元素（学习任务单：表2） 表2：【活动一】 检验溶液中显+价的成分（金属元素）揣摩1：金属元素可能是： 验证： 现象： 结论：确定含有 问题：可能含有 师：怎样鉴别溶液中金属元素？ 生：焰色回响，火焰颜色为黄色含有Na，紫色含有K。 师：（演示测验：焰色回响，并透过蓝色钴玻璃片查看焰色）得出什么结论？ 生：焰色为黄色，没有紫色。溶液中确定含有Na，不含K。 可能含有的金属元素：Ba、Ca、Mg等。

10、活动二：鉴别溶液中显负（）价的成分 问题3：怎样鉴别溶液中的OH？（学习任务单：表3） 表3：【活动二】检验溶液中显价的成分 揣摩2：显价的成分可能是 步骤一：操作 现象 结论 取3滴管样品于小烧杯中，滴加 。 新问题： 解决方法： 师：通过焰色回响察觉待测样品中确定含有Na，结合前面的揣摩，溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3，除了NaNO3，我们都已经学过其他四种物质的鉴别方法，那么怎样鉴别溶液是否含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl呢？这是一个很繁杂的问题，由于鉴别先后依次不同，可能有不同的测验方案。遇到繁杂问题，我们通常先简朴化，想一想

11、溶液溶质成分鉴别优先利用哪种方法？ 生：优先利用酸碱指示剂变色。 师：判断四种物质溶液酸碱性，假设从所给试剂中选择酸碱指示剂举行测验，可以判断是否含有哪些物质呢？ 生：碱性：NaOH、Na2CO3，中性：Na2SO4、NaCl，通过滴加酚酞可以判断溶液是否含有碱性物质，假设酚酞变红，说明可能含有NaOH、Na2CO3。 生：（操作）取3滴管样品于小烧杯中，滴加无色酚酞。 师：查看到了什么现象？得出了什么结论？ 生：酚酞变红，溶液呈碱性。 师：能不能得出结论：含有NaOH、Na2CO3？为什么？ 生：不能，由于NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性。 师：NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，说明滴加

12、酚酞鉴别NaOH、Na2CO3，它们相互之间存在干扰，使我们无法判断。混合溶液成分鉴别常遇到这样的问题，各成分间彼此干扰。怎样进一步排出干扰，判断是否含有NaOH、Na2CO3呢？ 生：议论，设计方案，填写学习任务单（表3） 师：小组长交流本组的测验方案。 生1：滴加足量HCl，由于Na2CO3和HCl回响生成CO2，有气泡生成，可以判断Na2CO3。 生2：滴加足量稀HCl不成行，虽然能够鉴别Na2CO3，但HCl和NaOH也回响，NaOH被回响了就无法鉴别了，而且Na2CO3和HCl生成NaCl会干扰对NaCl的鉴别。 生3：滴加足量Ba（NO3）2溶液除去Na2CO3，由于Ba（NO3）

13、2溶液和Na2CO3回响生成NaCl和BaCO3，BaCO3是白色沉淀，NaCl溶液呈中性，样品中可能存在的NaCl和Na2SO4溶液呈中性，假设溶液还是红色，溶液呈碱性，说明含有NaOH。 师：你们同意他们小组的方案吗？ 生：同意。修改方案，操作。 （板书）滴加试剂 干扰问题 解决手段 酚酞 NaOH和Na2CO3 相互干扰 再滴加足量Ba（NO3）2溶液 生：修改方案，举行测验，查看现象，填写学习任务单（表4）。 表4： 步骤二：操作 现象 结论 持续向小烧杯中，滴加 。 新问题： 解决方法： 师：查看到了什么现象？得出了什么结论？小组长交流本组的测验结果。 生：生成白色沉淀，溶液还是红色

14、，结论含有NaOH。 问题4：怎样鉴别溶液中的CO3和SO4？ 师：上一步测验生成的白色沉淀是什么物质呢？ 生：白色沉淀可能BaCO3和BaSO4。 师：为什么呢？ 生：Ba（NO3）2也和Na2SO4回响生成白色沉淀BaSO4。 师：不能确定白色沉淀成分，就无法判断是否含有Na2SO4和Na2CO3，怎样持续鉴别是否含有Na2SO4、Na2CO3呢？各小组议论设计方案，然后我们交流。 生：分组议论，设计方案，填写学习任务单（表5） 表5：步骤三：（书写方案格式同上，列启程现的新问题，斟酌解决方法，持续验证）师：请组长交流一下测验方案 生1：对烧杯内物质举行过滤，在滤渣中参与足量的稀盐酸，假设

15、滤渣片面溶解，有气泡生成，说明滤渣是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有Na2CO3和Na2SO4，假设滤渣全部溶解，说明沉淀是BaCO3，溶液只含有Na2CO3，假设沉淀不溶解，说明沉淀含有BaSO4，溶液含只有Na2SO4。 生2：参与稀盐酸，会干扰对原来NaCl的检验。理应在滤渣中参与足量的稀硝酸。 生3：参与稀盐酸不会有干扰，由于是向滤渣中参与稀盐酸，可能含有NaCl在滤液中，所以不会受到干扰。 师：（板书）滴加试剂 干扰问题 解决手段 Ba（NO3）2溶液 Na2CO3和Na2SO4相互干扰 过滤，向沉淀中参与稀HCl或稀HNO3 问题5：怎样鉴别出溶液中的Cl？ 师：各小组议论设计

16、方案，然后我们交流。 生：分组议论，设计方案。 师：请组长交流一下测验方案 生：在上述测验后的滤液中参与适量AgNO3溶液，假设生成白色沉淀，那么含有NaCl。由于NaCl和AgNO3会生成白色沉淀AgCl。 师：传统的“固液分开”使用漏斗过滤，过滤时间长。我们用注射器、尼龙66滤头代替过滤装置，大家观看微课：用注射器、尼龙66滤头代替漏斗的使用方法 生：（观看后，举行测验操作）先用注射器从烧杯中吸取3毫升固液混合物，然后安装上尼龙66滤头，推动活塞，液体挤入另一小烧杯，然后拧开滤头，把固体挤在外观皿上。在滤液中参与适量AgNO3溶液；向外观皿上的固体滴加足量稀硝酸或稀盐酸。 师：请组长交流一

17、下你们的测验结果。 生：在滤渣中参与足量的稀盐酸，滤渣片面溶解，有气泡生成，说明滤渣是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有Na2CO3和Na2SO4，滤液中参与适量AgNO3溶液，生成白色沉淀，那么说明含有NaCl。 师：通过以上测验鉴别出待测液含有哪些物质？ 生：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 阶段五：反思、小结 问题6：在溶液中是否含有Ba、Ca、Mg、Ag？ 师：我们曾揣摩溶液可能含有的金属元素：Ba、Ca、Mg、Ag等，现在能判断吗？ 生：都不含有，由于Ba、Ca、Mg、Ag不能和OH、CO3、SO4、Cl共存，由于BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、

18、AgCl都是白色沉淀。 问题7：鉴别混合溶液中的Cl可能存在哪些干扰？ 师：上述方案，能否用BaCl2代替Ba（NO3）2吗？说一说理由。 生：由于BaCl2溶液和Na2CO3或Na2SO4回响生成NaCl，干扰原溶液中NaCl的鉴别。 师：上述方案，能否先滴加AgNO3溶液鉴别Cl，然后再鉴别CO3、SO4？ 生：不能，由于AgNO3溶液和Na2CO3或Na2SO4也会生成沉淀，干扰NaCl的鉴别。 师：那么滴加足量Ba（NO3）2溶液还有什么作用？ 生：完全除去Na2CO3或Na2SO4，防止干扰NaCl的鉴别。 师：（板书）滴加试剂 干扰问题 解决手段 BaCl2溶液 干扰原溶液中NaC

19、l的鉴别 改为足量Ba（NO3）2溶液 AgNO3溶液 Na2CO3和Na2SO4干扰NaCl的鉴别 用足量Ba（NO3）2除去它们 设计意图（阶段四、五）：学生先使用“滴加酚酞”的方法，查看现象“溶液变红”这一现象，提出问题“溶液显碱性，不能确定含有碳酸钠和氢氧化钠”，继而探讨设计测验解决问题，学生提出“参与过量硝酸钡溶液”，举行验证，查看到“生成白色沉淀，溶液不变红”的现象，得出结论含有氢氧化钠，又产生新问题“不能确定含有碳酸钠和硫酸钠”，继而持续探讨解决方案，然后再验证在不断揣摩、设计方案、查看现象、提出新问题、再揣摩、再验证过程中，生生间产生共鸣，彼此促进提出问题、分析问题、解决问题，相互解答、分析、质疑，自主构建了问题系统。 阶段六：师生总结 对碱和盐混合溶液OH、CO3、SO4、Cl的鉴别，要留神考虑哪些问题？ （1）关键掌管OH、CO3、SO4、Cl的