2019-2020年高二化学弱电解质的电离平衡2教学案

1、019-2020年高二化学 弱电解质的电离平衡 2教学案【学习目标】理解弱电解质电离平衡的建和电离平衡的特征；掌握影响电离平衡移动的因素；掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【课时安排】1课时【学习过程】一、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ ”、“ ”、“”、“ ”的特征。三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在一定条件下，

2、弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离 子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HA H+ + A-注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填 大”或 小”）；（3） 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。 Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。2、电离度已电离的弱电解质浓度100%弱电解

3、质的初始浓度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释（填促进”或抑制”）电离。思考：此规律用电离平衡常数如何解释？2、 温度：因为电离是吸热的，因此升温（填 促进”或 抑制”）电离。3、加入其它电解质（1） 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度（2） 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度思考 1: O.1mol/L CH3COOHCH3COO + H+平衡 移动H+数目C（ H+）C( CH3CO

4、O-)电离平衡 常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCI(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水思考2: 元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的HCI与CH3COOH的比较HClCH3COOHC（ H+）中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率相同C（H+）、相同体积的 HCI与CH3COOH的比较HClCH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率2019-2020年高二化学 弱电解质的电离平衡及影响因素教学案教学目的:1使学生了解强、弱电解质与结构的关系；正确书

5、写电离方程式2、使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：外界条件对电离平衡的影响教学过程：复习提问：电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。分析强、弱电解质与结构的关系。板书：一、强、弱电解质1强电解质与弱电解质的比较电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别如下:电解质强电解质弱电解质键型离子键极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存有电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子电解质的强弱由物质内部结构决定。弱电解质

6、溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3C00H的电离过程：CH3C00H的水溶液中，既有CH3C00H分子，又有CH3C00H电离出的H+和CH3C00 ，H+和CH3C00 又可重新结合成 CH3C00H分子，因此 CH3C00H分子电离成离子的趋向和离子 重新碰撞结合成 CH3C00H分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到 平衡。2、电解质的强弱与导电性的关系电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定 的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么

7、它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但 浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质 溶液的导电能力也不一定弱。电解质的导电与金属导体的导电有何不同？二、弱电解质的电离平衡：回忆： 化学平衡建立 的条件 v离子化=v推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？因为开始时 化最大，而离子浓度最小为 0,所以弱电解质分子电离成离子的速率 从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。1电离平衡定义:2、电离方程式的书写弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用?表示。CH3C00H CH3C00 +

8、H+ NH3- H20 NH4+ +0H H20 H+ + 0H 3、弱电解质的电离平衡特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：动”一一离平衡是动态平衡定”一一电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。变”一一 离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。4、影响电离平衡移动的因素有：浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。例如：O.1mol/