新疆维吾尔自治区2022年化学九年级第一学期期末联考试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1某反应: ，则X的化学式是ASO2BH2CH2ODH2SO32某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为A3B2C1D03下列关于

2、CO和CO2的说法正确的是（）A干冰用于人工降雨和制冷剂,是利用了CO2的化学性质B空气中CO2含量的升高会导致温室效应C用闻气味的方法能够区别CO2和CODCO2和CO都可用于制碳酸饮料4如图是治理汽车尾气反应的微观过程。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（）A化学反应前后元素化合价均不变B化学反应中分子可分，原子不可分C化学反应前后，原子的种类和数日不变D该反应的化学方程式为5原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO2 和 SO2。SO2 在空气中溶于雨水会形成酸雨。若测得 CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中 SO2 的质量分数可能是（ ）

3、A10%B30%C50%D70%6过硫酸铵（(NH4)2S2O8）作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （ ）A+7B+6C+4D-27在常温下，不适合运用物理性质区别的一组物质是A酒精和食醋B高锰酸钾粉末和氧化镁粉末C二氧化锰和木炭粉D食盐和面粉8科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法错误的是（）A硫化羰可作为理想燃料B硫化羰是由分子构成的C硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物D硫化羰不能用作

4、灭火剂9除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）加入试剂及用量除杂操作方法KCl 溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液过滤，除去滤渣CuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥NaOH溶液Ca（OH）2活性炭吸附、过滤COCO2足量的氧化铜加热ABCD10现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（ ）AXYZBYXZCXZYD无法判断二、填空题（本大题共1小题，共4分）11学习化学要建立

5、元素观、粒子观、变化观和分类观。请用所学化学知识解释下列问题：（1）ae是五种粒子的结构示意图，属于_种元素的粒子，属于非金属元素离子的是_（选择a、b、c、d、e填空）。（2）请描述下图的微观变化过程_，变化中最小粒子的符号是_，该反应的基本反应类型是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12据下列仪器装置图,请回答有关问题。（1）图中仪器的名称_。（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置应选_（填字母序号）,反应的化学方程式为_。用装置F收集一瓶O2,如何检验O2是否已收集满?_。（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸,为了顺利制取一瓶CO2气体,请你选择最佳的装置组合_

6、（填字母序号）,反应的化学方程式为_，选择该气体发生装置的理由是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置再次检查气密性并记录C的液面位置;由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_；（2）若实验用锌铜合金的质量为

7、ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_；（用含a、b的代数式表示）;（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_；A 反应前加如稀硫酸的体积B 反应前加入稀硫酸的质量分数C 实验前反应装置中空气的体积D 实验条件下氢气的密度（4）实验过程中，若步骤中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。14生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）铁容易在潮湿的空气里生锈。主要是因为铁和空气中_发生作用的结果。（2）向一定量的Ba（OH

8、）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（_）A B C D （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么_？（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象是_。C装置中反应的化学方程式为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是2LiOH + CO2=Li2CO3 +H2O。试计算要除去44 g 二氧化碳所需LiOH的质量。16钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图

9、1所示。现将100g稀盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2，请根据有关信息回答问题：实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20（1）a的数值为_。（2）完全反应后生成氯化钙的质量是多少？（答题要求写出完整的计算过程）（3）第五次反应后溶液中氯元素的的质量是_？参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变。反应前有1个锰原子、4个氢原子、1个硫原子、8个氧原子，反应后有1个锰原子、1个硫原子、6个氧原子，则剩余4个氢原子、2

10、个氧原子，则X由2个氢原子、1个氧原子构成，化学式为H2O。故选C。2、C【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知一种氢原子的原子核内有1个质子，故该原子的原子核外电子数为1。故选：C。3、B【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，干冰升华吸热，可用于人工降雨和制冷剂，是利用了二氧化碳的物理性质，不符合题意。B、空气中二氧化碳含量升高，会导致温室效应增强，全球气候变暖，符合题意；C、二氧化碳和一氧化碳都无色、无味，不能用闻气味的方法区别，不符合题意；D、二氧化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，故可用于制作碳酸饮料，CO不能用于制作碳酸饮料，不符合题意。故选B。4、A【详解】A.

11、 该化学反应为：，化学反应前后氮元素、碳元素化合价均改变，故A错误；B. 化学反应中分子可分，原子不可分，这是化学变化的实质，故B正确；C. 根据质量守恒定律的，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故C正确；D. 该反应的化学方程式为，故D正确；故选A。【点睛】在化学反应前后，元素种类、数目不变，物质的总质量不变，原子的种类、数目、质量不变，分子的种类，物质的种类一定改变，元素的化合价可能改变，分子的数目可能改变。5、B【详解】原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和 SO2。若测得CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是1、

12、当混合气体全为CO和SO2时： CO的含量是：24%=56%，SO2的含量=100%-56%=44%。2、当混合气体全为CO2和SO2：CO2的含量是：24%=88%，SO2的含量=100%-88%=12%。所以SO2的质量分数在12%到44%之间。故选B。6、A【详解】中化合价代数和为零：，x=+7.故选：A。7、C【详解】A、酒精具有酒香味，食醋具有酸味，根据气味可以区分，属于物理性质，故A正确；B、高锰酸钾粉末是紫红色的，氧化镁粉末是白色的，而物质的颜色属于物理性质，即它们可以通过该物理性质进行区分，故B正确；C、二氧化锰是黑色固体，木炭是黑色固体，且都不溶于水，不适宜运用它们的物理性质

13、进行区别，故C不正确；D、食盐能够溶于水，而面粉不能溶于水，所以可以通过它们的溶解性进行区分，而物质的溶解性属于物理性质，故D正确故选C。【点睛】物理性质和化学性质的本质区别-是否通过化学变化表现出来。8、A【详解】A、硫化羰中含有硫元素，点燃后产生二氧化硫气体，污染空气，不可以作为理想燃料；故选项错误，但不符合题意；B、硫化羰是由硫化羰分子构成的；故选项正确，但不符合题意；C、硫化羰含有碳、硫、氧三种元素，完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物；故选项正确，但不符合题意；D、硫化羰能在氧气中完全燃烧，不能用作灭火剂；故选项正确，但不符合题意；故选：A。9、B【解析】除杂要求：不引入新的杂质，

14、不和原物质反应。【详解】A、Na2CO3溶液和氯化钙反应会生成氯化钠，引入新的杂质，故A不正确；B、用足量硫酸除去铜中的少量铁，铜不反应，然后过滤、洗涤、干燥，可得到铜，故B正确；C、活性炭不能吸附氢氧化钙溶液中的阴阳离子，故C不正确；D、CO混有CO2用氧化铜加入，会把一氧化碳除去，所以该方法是不可行的，故D不正确。故选B。10、A【详解】把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的活动性比Y强，把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比Z强，所以X、Y、Z的金属活动性顺序：X Y Z，故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、四

15、 e 过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子 H、O或O、H 分解反应 【详解】（1）同种元素质子数相同，不同种元素质子数不同。所以ae是五种粒子的结构示意图，属于4种元素的粒子（ae为同种元素）。因为离子带电，所以质子数不等于核外电子数，a、c、d中质子数=核外电子数，不是离子。原子序数=质子数，b为镁离子，e为氯离子。所以属于非金属元素离子的是e。（2）甲图为2个过氧化氢分子，中间图为氢原子和氧原子。所以图的微观变化过程为：过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子。化学变化中的最小粒子是原子，所以在该变化中的最小粒子是氧原子和氢原子，对应符号为H、O。乙图为水分子和氧气分子。所以该反应是过氧化氢在催化剂

16、作用下生成水和氧气。是一变多的反应，属于分解反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、水槽 C 用带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明已满，反之未满 AF 可以控制反应的速率 【详解】（1）是水槽；（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体且加热，试管口要略向下倾斜，发生装置应选C，不能选D（管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水倒流），反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为。用带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明已满，反之未满；（3）用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，反应速率较快，不便于控制，所以可用分液漏斗控制液体的滴加速率。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气

17、法来收集；反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式：故填：AF；可以控制反应的速率。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 D 偏小 【详解】（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；（2）合金总质量为ag，剩余的固体为不与酸反应的铜，铜质量为bg，所以锌的质量=合金总质量-铜的质量=(a-b)g，则锌的质量分数=； （3）锌铜合金的质量为ag，要求铜、锌的质量分数，需要知道铜或锌的质量，现在告诉氢气的体积，如果知道氢气的密度，根据质量体积密度，就能求出氢气的质量，进而求出锌的质量，就可以求铜、锌的质量分数了。 （4）剩余固体铜如果不洗涤，固体较潮湿，残留有溶质硫酸锌

18、等，质量比铜的真实质量偏大，则计算出锌的质量偏小，求得锌的质量分数偏小。14、水和氧气 C 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。 红色固体变黑色 Ca（OH）2+CO2= CaCO3+H2O 【解析】 【分析】 【详解】 （1）铁锈主要由三氧化二铁水合物（FeOnHO）和氢氧化铁组成，主要是铁和空气中水和氧气发生作用的结果。 （2）A、氢氧化钡显碱性，pH7，随着酸量的增加，溶液中的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH7，图象错误，故A不正确； B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，故溶液中钡元素的质量不断减少直到为0，图象错误，故B不正确； C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的硫酸过量时，又能导电，图像正确，故C正确； D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，图像错误，故D不正确。 故选C。