2019-2020年高考化学《氧化还原反应》复习指导新人教版

1、2019-2020年高考化学氧化还原反应复习指导新人教版【教法指引】教师在教学过程中应从以下几个方面加强：1、理清几组重要概念及其之间的关系2、 讲清氧化性和还原性强弱的比较以及判断强弱的方法。（要求学生掌握常见的氧化剂和还 原剂）3、引导学生学会解决有关氧化还原反应的计算方法和技巧；可根据电子守恒，依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的关系，列出守恒关系式 求解，从试题的变化趋势看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计 算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量渎价元素原子的个数 X化合价的变化值=还原剂物质的量X变价元素原子的个数x化合价的变化值要注意参加反应的量不一定完

2、全是被氧化，或被还原；或一种物质由于歧化，有一部分被 氧化，而另一部分被还原；即部分氧化或部分还原的计算【知识网络】氧化剂氧化性得L化合价t电子降低1反应物表现性蜃失电化合价1子i*升高！1. 了解基本概念还原性 还原剂被还原还原反应还原产物变化过程被氧化I发生反应I 所得产物氧必应氧族物氧化反应（变化过程）还原剂失电子表现还原性（反应物性质）化合价升高氧化产物同时存在II同时产生得电子 氧化剂上竺化合价降惬被还原表现氧化性（反应物的性质）还原产物I2.性质强弱规律还原反应（变化过程）谭ne在氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”中，氧化性强弱顺序IT是；氧化剂氧化产物；还原農歳弱顺序是：还原剂还

3、原产物。3.掌握物质氧化性或还原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱单质的还贬性逐渐减翦二K、Ca、風、Mg、曲、Fw、滋、Pb （H）* Cu、R& Ag、Ft、如 w对应阳离子的氧化性逐渐减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧化性逐渐减弱F、Cl、Bb I；寸应阴禽子的还性逐渐减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：T.KMnO + 16HC7 = 2KCI + 2MnCl2 + 5Cl2 T +80 （常温）+4円口（浓）=尿灯2+C7? T+2局0 （

4、加热）前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。AA如y，丁 ,根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性：同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就 越强（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上 下，右 左；还原性：下 上，左 右。（6）某些氧化剂的氧

5、化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多 少无关。如还原性：，氧化性：。2019-2020年高考化学 水溶液中的离子平衡复习指导新人教版【知识网络】弱电解质的电离平衡电离平衡（1） 电解质与非电解质（注意 CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）（2）强弱电解质（注意 KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的 现

6、象有什么不同）（3） 弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3?H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）（5）水的离子积常数（KW）盐的水解平衡：（1）本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解外因：温度、浓度应用:判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，女口 CH3COOH、NH3?H2O 和 H2CO3弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液 NH4CI与NH 3?威0多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCOs、NaHC2O4溶液离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH4

7、S Al3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中、等离子只能存在于碱性溶液中HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大泡沫灭火器中发生的反应某些盐或盐溶液制备、保存FeCb溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因Fe(OH) 3胶体的制备明矶的净水作用弱电解质的证明证明CH3COOH是弱酸的方法：解释某些化学现象及在生活生产中的应用由MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的方法：AICI 3?6H2O和SOCI2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因用TiCl4制取TiO2的反应等中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法原理：n()= n(H+)关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点仪器与操作：准备、滴定误差分析与数据处理溶液中PH的计算：溶液PH的计算(1)计算的原则酸溶液按 C(H+),碱溶液按C()计算c(OH _)1V1 c(OH 一)2V2Vi（ 2）强酸混合： c（H+）=强碱混合： c（OH -）=（3）强酸与强碱混合后，先判断溶液酸碱性再列式计算（4）两强混合呈中性： = 10（ 5）若两溶液等体积混合且溶液的PH 之和为 14，则混合溶液呈弱的一方的性质沉淀溶解平衡：（ 1）沉淀溶解平衡：一定条件下沉淀的溶解