2021-2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第一章《原子结构 元素周期律》单元测试卷（word版含解析）

1、第一章原子结构 元素周期律单元测试卷一、单选题(共16小题) 1.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A B C D 2.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B 钠在空气中燃烧，产物是氧化钠C 钠是银白色金属，硬度大，熔点高D 能在空气中稳定存在3.下列关于硅的说法中正确的是()A 硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生反应B 硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的单质硅C

2、 高纯度的硅被用于制作计算机芯片D 高纯度的硅常被用来制造光导纤维4.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的叙述不正确的是()A 原子序数为15B 原子核外有3个电子层C 是一种金属元素D 位于第三周期第A族5.下列有关化学用语表示正确的是()A 中子数为10的氧原子：OB Mg2的结构示意图：C S2的结构示意图：D 中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：6.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是()ABCD7.石英用来制造坩埚是因为()A 高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B 石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C 石英熔点高、耐高温D 石英硬度小，易于加工

3、处理8.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是()A 核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B 每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C 某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D 当M层为次外层时，最多可容纳18个电子9.X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是()A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强10.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于116293Lv的叙述错误的是()A 原子序数1

4、16B 中子数177C 核外电子数116D 相对原子质量29311.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，则下列说法中错误的是()A X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高B Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小C Z所在族中元素的最高正价均为6D 能发生Cl2H2Z=Z2HCl的反应，说明非金属性ClZ12.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A 原子半径：dcbaB 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强13

5、.下列实验不能作为判断依据的是()A 钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱B 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱14.下列关于A族元素的说法中，不正确的是()A 元素的主要化合价都是2价B 元素的单质都呈亮白色C 有的元素的单质可在自然界中稳定存在D 其中包括被誉为“国防金属”的元素15.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()A 和两种粒子的化学性质相似B 和均属于离子结构示意图C 粒子在化学反应中容易失去电子D 共表示四种元素的

6、粒子16.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A H2XO3B HXO3C HXOD H2XO4二、实验题(共3小题) 17.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_(填字母)，结论是_。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。18.某同学设计

7、实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式A_B_C_(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。19.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到

8、的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_；中反应的离子方程式为_。(3)四氯化碳在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。三、计算题(共3小题) 20.已知普通玻璃的成分为Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？21.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？22.实验室制取氯

9、气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。四、填空题(共5小题) 23.在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y为118号元素。(1)YO中Y的化合价是_；(2)Y元素原子的最外层电子数是_；(3

10、)S2的半径_Y的半径(填“大于”或“小于”)。24.碱金属与氧气反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物(如Na2O)、过氧化物(如Na2O2)、超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如RbO3)等。其中后三种均可与水或二氧化碳反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。请写出下列反应的化学方程式：(1)钠与过氧化钠反应：_。(2)钾与硝酸钾反应：_。(3)臭氧化铷与二氧化碳反应：_。25.如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_。(3)表中能形成两性氢氧

11、化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。26.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。27.A、B、C是短周期三种相邻的元素，A、B同主族，B、C同周期；这三种元素的原子序数之和为38，最外层电子数之和为16。(1)则它们的

12、元素符号分别为A_，B_，C_。(2)A元素位于元素周期表的第_周期第_族。答案解析1.【答案】B【解析】质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一种元素，如H2O、Ne，错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，正确；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na、Ne均为10电子微粒，正确；一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，错误；由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，错误。2.【答案】A【解析】钠是一种熔点低，硬

13、度小的银白色金属，在空气中被氧气氧化生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，其燃烧火焰为黄色。3.【答案】C【解析】硅的化学性质很稳定，但在常温下能与强碱溶液、HF、F2等反应，A项错误；自然界中硅以化合态形式存在，没有单质硅，B项错误；二氧化硅用于制造光导纤维，而不是硅，D项错误。4.【答案】C【解析】由原子结构示意图可知，该元素的核电荷数(或原子序数)为15，为磷元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表的第三周期第A族， 是一种非金属元素。5.【答案】B【解析】6.【答案】A【解析】碱金属元素位于周期表第A族，其原子最外层都只有1个电子，但氢元素不属于碱金属元素。7.【答案】

14、C【解析】石英用来制造坩埚是因为其熔点高、耐高温，石英耐酸性能好(氢氟酸除外)。8.【答案】C【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为2n2，如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子；原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)；原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。9.【答案】C【解析】同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HFHCl。10.【答案】D【解析】原子

15、序数核内质子数核外电子数116，中子数293116177，Lv相对原子质量是各同位素的相对原子质量与其原子个数百分比计算出的平均值，293是116293Lv的质量数，只有D项不正确。11.【答案】C【解析】短周期为13周期，由图可得X为氦元素，Y为氟元素，Z为硫元素，X、Y、Z形成的单质中，硫单质熔点最高，A正确；同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，因此F所在的周期中，F的原子半径最小，B正确；Z属于A族元素，在A族元素中，O无最高正价，C错误；氯元素的非金属性比硫元素强，能发生置换反应，D正确。12.【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径：bcda

16、，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。13.【答案】C【解析】金属与水或酸反应放出氢气的难易程度、金属间的置换反应等，可判断元素金属性的强弱；非金属单质与氢气化合的难易程度、其最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，都可判断元素非金属性的强弱；碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性比碳酸强，不能说明硫与碳非金属性的强弱。14.【答案】C【解析】A族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此A族元素的主要化合价都是2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大

17、量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。15.【答案】C【解析】16.【答案】B【解析】元素X的气态氢化物的化学式为XH3，所以X的最低负价是3价，所以最高正价为5价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，故选B。17.【答案】(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族)，从上到下元素的金属性逐渐增强c钾、钠、钾的活泼性依次增强(2)三钠、镁、铝钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生【解析】(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显。甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律，反应最剧烈的应是钾。(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，

18、最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第二、四、五、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型，三种金属中的最活泼，遇水就剧烈反应，遇盐酸反应更剧烈，并产生大量热，且放出H2，还可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。18.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiOH2OH2SiO3CO或2CO2SiO2H2OH2SiO32HCO【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2Si

19、O3。19.【答案】(1)试管、胶头滴管(2)2NaBrCl22NaClBr2Cl22I2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为碘化钾溶液溴水1 mL 四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色【解析】(1)该实验为试管实验，完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管。(2)是氯水与溴化钠反应生成单质溴和氯化钠；是氯水与碘化钾反应生成单质碘和氯化钠。(3)在该实验中，四氯化碳是萃取剂。(4)实验设计的不足是没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱；可将改为碘化钾溶液溴水1 mL 四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色。20.【答案】2 393.16 t【解析】普通玻璃中

20、n(Na2O)n(CaO)n(SiO2)116，因为Na2ONa2CO3，CaOCaCO3，所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3CaCO3SiO2116。题中所给原料的物质的量之比为522.6 14.52，显然Na2CO3有剩余。设500吨石灰石折合氧化钙xtCaOCaCO356 t100 txt500 t56x100500 x280 t280 t11.7%2 393.16 t。21.【答案】(1)116(2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116。(2)化学式为K2OCaO6SiO2，其摩尔质量M510 gmol

21、1，钾玻璃物质的量n104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)138 gmol1104mol138 gmol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)100 gmol1104mol100 gmol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)360 gmol1104mol360 gmol13.6 t。(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)n(CO2)44 gmol12104mol44 gmol10.88 t。22.【答案】(1)0.16

22、 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。23.【答案】(1)5(2)7(3)大于24.【答案】(1)2NaNa2O22Na2O(2)10K2KNO36K2ON2(3)4RbO32CO22Rb2CO