2022年沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合练习练习题（精选）

1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列诗词的解释合理的是A“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断

2、地运动B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明石灰石只发生了物理变化C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金在自然界中以化合态存在D“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点2、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的MgCl2滴加适量Ba(OH)2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离KNO3、NaCl固体取样，加水溶解、蒸发、结晶AABBCCDD3、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是AK2SO4、KOH、CuSO4、NaClBNa2SO4、Ba（

3、NO3）2、KNO3、NaClCBaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3DNaNO3、AgNO3、KCl、CaCl24、下列物质的化学式与俗名不一致的是ACa（OH）2消石灰BNaOH纯碱CHg水银DNaHCO3小苏打5、化学与我们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是A医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液B电线或电器起火时，应立即用水扑灭C可用盐酸清除铁制品表面的铁锈D铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能6、将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成A红色B蓝色C无色D紫色7、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质(括号

4、内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热的氧化铜B氧化铜(木炭粉)隔绝空气充分灼烧C铜粉(铁粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧气点燃AABBCCDD8、下列图像能正确反应其对应关系的是A 表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中B 表示发生的反应为：C 表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应D 表示向盛有的烧杯中加入溶液9、实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是选项待鉴别的物质实验设计A氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别取少量，滴加碳酸钠溶液B氮气和二氧化碳把燃着的木条分别伸入气体中C碳酸钠和碳酸钙分别取少量，加足

5、量水，搅拌D铁粉和炭粉分别用磁铁吸引AABBCCDD10、如图是铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关铁的说法不正确的是A铁原子中质子数为26B铁原子在化学反应中易失去电子C生铁的含碳量比钢的含碳量高D铁与稀盐酸反应的产物为和第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、根据所学知识回答下列有关金属的问题。（1）根据金属活动顺序表判断：Mg和Ag中能与稀硫酸发生反应的是 _；（2）将铜片和黄铜片相互刻画，_的表面会留下划痕；（3）工业炼铁反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，_发生氧化反应；（4）家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“

6、锡纸”与混合即可完成鉴别（填序号）。A稀盐酸BZnCl2溶液CAgNO3溶液DSnCl2溶液2、在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：_。（2）滤渣中一定含有的金属是_。（3）所得滤液中一定含有那些金属离子？_。3、世界是物质的。从汞 氢氧化钙 盐酸 干冰 氯化钠中选择合适物质的化学式填空。（1）人体胃液中含有的酸是_；（2）可用于人工降雨的物质是_；（3）可用来改良酸性土壤的碱是_；（4）氯化钠溶液中的溶质是_；（5）水

7、银温度计中的单质是_。4、胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒；抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。（1）起抗酸作用的微粒是_（填微粒符号，下同）。（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_、_。（3）铝碳酸镁AlMg(OH)3CO3属于_类物质。5、请用物质的序号填空：氮气 氯化钠 活性炭 石墨 明矾（1）用作冰箱除味剂的是_；（2）可作保护气的是_；（3）可用于制铅笔芯的是_；（4

8、）净化水时可作絮凝剂的是_；（5）家庭厨房常用的调味品是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、水壶长期使用后，底部带有少量水垢产生，可用食用白醋洗涤（_）2、棉花叶片枯黄，应施用磷肥（_）3、大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料（_）4、农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH4H2PO4与草木灰混合施用（_）5、氧化钙和水反应放出热量（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）（1）盐

9、酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。2、学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量150g6.25g154.05g（1）反应生成CO2的质量为_g。（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)3、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀

10、的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）通过数据可知第_次测定的MgCl2已完全反应。（2）求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？_(写出计算过程)（3）根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_。4、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是_g。（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。5、将10g黄铜（铜、锌合金）加入足

11、量的稀硫酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中锌的质量分数是多少？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？查阅资料：过氧化钙和过氧化钠的性质相似，已知过氧化钠能与水反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。（1）你认为_同学的猜想是错误的，其理由是_；（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入

12、下表中：实验步骤及操作方法预期的实验现象实验结论1、取少量过氧化钙放入试管中，_。_有氧气生成2、_石灰水变浑浊_（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_；（4）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是_。2、铜在潮湿的环境中会一种绿色固体叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣小组对三种氧化物进行了探究。（提出猜想）猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO（查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水

13、后，溶液呈蓝色。（进行实验）取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：实验步骤实验现象实验结论步骤1：将反应产生的气体通入如下装置中：观察到A中的现象是_。说明气体中有H2O观察到B中澄清石灰水变浑浊说明气体中有_；B中发生的化学方程式_。步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热。_说明黑色固体是CuO（实验小结）经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式_。（评价反思）（1）步骤1的装置中，气球的作用是_。（2）步骤1装置中的A和B的位置能否调换？_（选填“能”或“否”），理由是_。-参考答案-一、单选题1、A【

14、详解】A、分子在不断地运动，所以我们能闻到花草的清香，正确。B、烈火焚烧若等闲，高温煅烧石灰石，生成了新物质，属于化学变化，错误。C、金化学性质非常稳定，在自然界中以游离态存在，错误。D、“釜底抽薪”说明燃烧需要可燃物，“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点，错误。故选：A。2、C【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃检验生成物，酒精燃烧因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误。B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误。C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，C正

15、确。D、硝酸钾、氯化钠都溶于水，溶解、蒸发、结晶不能分离，不符合题意，D错误。故选C。3、C【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO

16、3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：C。4、B【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰火消石灰，正确。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误。C、汞俗称水银，正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打，正确。故选：B。5、B【详解】A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故说法正确；B、电线或电器起火时，应先切断电源，立即用水扑灭易发生触电危险，故说法错误；C、铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可以除去铁锈，故说

17、法正确；D、铝锅表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化，所以比铁更耐腐蚀，故说法正确。故选B。【点睛】6、D【详解】氯化氢质量36.5g10%=3.65g，氢氧化钠质量4g10%=0.4g， 氢氧化钠和氯化氢反应质量比为40：36.5，故氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中性，滴加石蕊试液不变色，故选：D。7、C【详解】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的

18、杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；答案：C。8、D【详解】A、铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、碳酸钙高温煅烧：，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为：56:44，不符合题意；C、锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；D、向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故生成氧气的质量逐渐增大，符合题意。故选D。9、B【详解】A、

19、氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以区别。B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，把燃着的木条分别伸入气体中木条均熄灭，不能区分。C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入水可以区分。D、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，可以区分。故选B。【点睛】10、D【详解】A、根据铁元素在元素周期表中的信息可知，铁的原子序数是26，即核内质子数是26，此选项表述正确；B、根据铁原子的结构示意图可知，铁原子的最外层电子数是2，故在化学反应中易失去2个电子，此选项表述正确；C、将生铁中大量的碳通过氧化除去就得到了钢，故生铁中的含碳量比钢的含碳量高，此选项表述正确；D、铁与稀盐酸反应的产

20、物是氯化亚铁（FeCl2）和氢气，而不是FeCl3，此选项表述不正确。故选D。【点睛】二、填空题1、（1）Mg（2）铜片（3）CO（4）BD【解析】（1）金属活动性 MgHAg，故Mg能与稀硫酸反应；（2）铜片是纯金属，黄铜片是合金，合全硬度更大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片的表面会留下划痕；（3）根据化学反应的方程式可知，CO得O生成CO2，发生氧化反应；（4）AlZnSnHAg，将锡纸放入ZnCl2溶液或SnCl2溶液中，若锡纸表面有固体折出，说明锡纸中的金属是铝，故选：BD。2、（1）（2）银和铜（3）Al3+、Zn2+【解析】（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、

21、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故填：。（2）固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明锌即和硝酸银反应，又和硝酸铜发生了反应，滤渣一定有银和铜，可能有锌，故填：银和铜。（3）锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应

22、，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤液中一定有铝离子和锌离子，故填：Al3+、Zn2+。3、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。4、（1）OH-（2） OH （3）盐【解析】（1）氢氧化镁属于碱，其中的氢氧根离子能够与酸中的氢离子结合生成水，即氢氧化镁中起

23、抗酸作用的微粒是氢氧根离子，其离子符号为OH-，故填OH-，。（2）铝碳酸镁能够与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、水和二氧化碳，是因为铝碳酸镁中的氢氧根离子与碳酸根离子能够与稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，即铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是氢氧根离子和碳酸根离子，其符号依次为OH-、，故填OH-、。（3）铝碳酸镁中含有金属离子铝离子与镁离子，还含有碳酸根离子，符合盐的特点，属于盐，故填盐。5、（1）（2）（3）（4）（5）【分析】（1） 活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味剂。（2）氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可作保护气。（3）石墨质软色黑，可用于制铅笔芯。（4）明矾在

24、净化水时可作絮凝剂，加速沉降。（5）氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。【点睛】三、判断题1、正确【详解】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食用白醋洗涤除去水垢，正确。2、错误【详解】棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故说法错误。3、错误【详解】大理石、熟石灰都可作建筑材料，金刚石不可用，主要用于切割玻璃等，错误。4、错误【详解】草木灰中含有K2CO3，K2CO3易溶于水，所得溶液显碱性。NH4H2PO4属于铵盐，铵盐和碱反应，放出氨气，会造成铵态氮肥损失。所以铵态氮肥不能与碱性物质混合，题干说法错误。5、正确【详

25、解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。正确。四、计算题1、（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%【解析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）2.2（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=5g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=150g+6.25g154.05g=2.2g，故填2.2。（2）见答案3、（1）三、四（2）解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢

26、氧化钠溶液的质量为yx9.5g y=80gNaCl的质量为：100g9.5g90.5g，NaCl的质量分数为答：粗盐的纯度是90.5%；（3）【解析】（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；（2）见答案；（3）氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：4、（1）0.8（2）解：设锌的质量为xx=26g锌粉中锌的质量分数答：锌粉中锌的质量分数为80%。【解析】（1）向一定量的稀硫酸中加入锌粉，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图像可知，产生氢气的最大质量为0.8g；故填：0.8。（2）见答案。5、解：设黄铜中锌的质量为x则该黄铜中锌的质量分数为答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。【详解】铜与酸不反应，锌与酸反应，生成氢气，利用0.1g氢气计算黄铜中锌的质量，再计算锌的质量分数，过程见答案。【点睛】五、实验探究1、（1） 甲 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙 （2） 将带火星的木