2022年上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第5章物质结构第5节共价键习题详解

1、第五节 共价键一、挑选题1石墨晶体结构如图 5-41 所示,每一层由很多个正六边形构成,就平均每一个正六边形所占有的碳原子数是（）；A6 个 B4 个 C3 个 D2 个解析： 因每个碳原子为三个平面所共有,2因此平均分摊到每个面都为1,所以每个六边形所占3有的碳原子为612；,其中最可能是第A 族元素的氯化物是（）；3此题答案为选项D；2有四种氯化物,它们的通式为XClA白色固体,熔点低,完全溶于水得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差B绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性C白色固体,极易升华,如与水接触,可渐渐分解D白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶

2、液,此溶液具有良好的导电性解析：对于第A 族元素的氯化物,除BeCl 是共价化合物,易升华外,其他碱土金属的氯化物都是离子化合物,熔融状态能导电；碱土金属的氯化物都易溶于水,且都是白色固体；此题答案为选项 D；3已知富勒烯可与足量的氟气加成生成 C 70 F ,可估计其分子结构中含有碳碳单键的数目为（）；A30 B35 C70 D105 解析：一个 C 原子可形成四个单键,全部 C 原子可形成 70 4 280 个单键,而其中有 70个是C F单键,剩下的均是 C C 单键,因此可形成的 C C 单键数为280 70105；2此题答案为选项 D；24将 O 经过适当的化学反应可制得 O 、O

3、、O 2 的化合物,四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是（）；AO 2 BO 2 CO 2 DO 222解析：用 Lewis 结构式写出 O 、O 、O 2、O ,然后进行分析：分子中孤对电子数目越多,排斥越大,键越长；它们的孤对电子数分别是：3、 2、5、4；此题答案为选项 B；5由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 78,其阴离子只有过氧离子（O 22）126和超氧离子（O ）两种；在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）；A21 B11 C12 D1 3 解析：（提示：“78” 正好是钾相对原子质量数值的两倍,带“2” 个正电荷,就 126 78 48中的“3” 个氧

4、应当带“2” 个负电荷） ；也可以设 K O 、KO 2 的物质的量分别为 n 、n ；就可列出方程为：2 39 n 1 39 n 2 78,71 n 2 110 n 1 126求得：n 1n 2 1 2 ；此题答案为选项 C；二、填空题6CH 3、CH 、CH 都是重要的有机反应中间体,它们的电子式分别是 _；其中 CH 3中四个原子是共平面的,三个键角相等,就键角应是 _；解 析 ：CH 3 是 缺 电 子 的 碳 正 离 子 , 可 看 作 是 甲 基 失 去 一 个 电 子 后 的 产 物 ：H HH O OH eH O,H H由于是复杂的阳离子,要加上方括号；CH 3 是甲基,CH

5、可看成甲基得到一个电子后的产物,同 CH 3；CH 3 因四个原子共面, 三个键角相等, 应为平面正三角形：,键角 120 ；此题答案为：CH3的电子式为H；CH 的电子式为H；CH 的电子式为H；H : CH : CH : C:HHH120 ；7叠氮化合物在化学工业上有着重要应用；N 叫做叠氮离子,请写出由三个原子构成的含有与N3具有相同电子数的微粒的化学式：_ （三种）；解析：N 叠氮离子的电子数为：22,由三个原子构成且有22 个电子数的粒子有：CO 、N O 、BeF 等；此题答案为：CO 、N O 、BeF 等；8已知气态氯化铝分子以双聚体形式存在,其结构如图 5-42 所示； 图中

6、“Cl Al ” 表示 Cl原子供应了一对电子与 Al 原子共享；又知硼酸 H BO 为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却是一元酸；可以用硼酸在水溶液中的电离平稳说明它只是一元酸的缘由；请写出以下化学方程式右端的两种离子的表达式：HOOH | B | OHH O_ 解析：由题知：氯化铝双聚分子中,铝原子除了与3 个氯原子形成共价键外,仍能接受另一氯原子供应的孤对电子而形成配位键；由于水分子中的氧原子也有孤对电子,当硼酸与水分子接触后,水分子中的氧原子就会把孤对电子供应出来与B 形成配位键,这时水分子中的一个氢原子仍与氧原子相连,仍有一个氢原子就以离子形式电离出来,即：HOOH |H OHOOHO

7、HH分子| B |B |OHOH因此,硼酸是一元酸,它电离出的H实际上来源于水,而不是其本身；否就它的三个性质等同的OH 均能发生电离,即硼酸就是三元酸；9目前,科学界拟合成一种“ 双重结构” 的球形分子,即把足球烯C60的分子容纳在Si60中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,以下表达中错误选项（）；A该晶体属分子晶体B该分子内原子间都以极性共价键相连接C该物质是一种新化合物D该物质的相对分子质量为 2400 解析：此题考查极性键、非极性键、分子晶体等学问；由题知,该晶体是由分子构成的,属于分子晶体,应选项 A 正确；该分子中存在碳碳键、硅硅键都属于非极性键,应选项 B错误；该物质是由

8、一种“ 二重构造” 的球形分子构成的,由 60 个碳原子和 60 个硅原子结合而成,是由不同元素构成的纯洁物,属于化合物,应选项 C正确；该分子是由 60 个碳原子和 60 个硅原子结合而成,就相对分子质量为 2400,应选项 D正确；此题答案为选项 B；10水是生命之源,它与我们的生活亲密相关；在化学试验和科学讨论中,水也是一种常用的试剂；（1）水分子中氧原子核外电子排布式为 _；（2）写出与 H O 分子互为等电子体的微粒 _（填 2 种）；（3）水分子在特定条件下简单得到一个 H,形成水合氢离子（H O ）；以下对上述过程的描述不合理的是 _；A氧原子的杂化类型发生了转变 C微粒的化学性

9、质发生了转变B微粒的外形发生了转变 D微粒中的键角发生了转变（4）在冰晶体中,以一个水分子为中心,画出水分子间最基本的连接方式 _（水分子用结构式表示） ；（5）下图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按次序排序）；与冰的晶体类型相同的是 _, D 晶体的空间利用率为 _；解析：此题考查物质结构与性质；（1）水分子中氧原子的核外电子数为8,有两个电子层；NH2的原子数目也为3,价电子数目（2）H O 分子中的原子数为3,价电子数为8,H S、也为 8,所以与水互为等电子体；（3）水中氧的杂化为3 sp ,H O 中氧的杂化为3 sp ,氧原子的杂化类型没有转变,所以选项A错误；水分子结构为 V 形,H O 为三角锥形,微粒的外形发生了转变,所以选项 B正确；结构打算性质,微粒的化学性质发生了转变,所以选项 C正确；水分子为 V 形,H O 为三角锥形,微粒中的键角发生了转变,所以选项 D正确；（4）冰晶胞中存在氢键,氢键具有方向性,每个水分子与相邻的4 个