2023年普通高中化学学业水平考试学考复习-专题7　铁及其化合物

1、 组织建设化学 学考专题7铁及其化合物利用“价类”二维图认识铁及其化合物的转化关系(2)化学性质知识点一铁的性质1.(2021浙江诸暨中学月考)下列固体不是由金属在对应的气体中燃烧所得的产物的是()A.CuCl2 B.Fe2O3 C.Na2O2D.FeCl3B2.(2021浙江东阳中学月考)下列实验中，对现象的叙述正确的是()A.铁在氯气中燃烧出现红棕色烟雾B.铜在氯气中燃烧产生绿色的烟C.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰D.钠在氯气中燃烧生成白色的固体D3.(2021浙江温州5月期末)下列有关说法正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀B.还原铁粉可用作贮存富脂类食品时的脱氧剂

2、C.煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体D.过量的Fe在Cl2中燃烧得到FeCl2B1. 铁的氧化物知识点二铁的重要化合物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体物质类别碱性氧化物不是碱性氧化物共同性质高温时,都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原,生成单质铁2. 铁的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体热稳定性2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制备方法可溶性亚铁盐与碱反应:Fe2+2OH- = Fe(OH)2可溶性铁盐与碱反应:Fe3+3OH- = Fe(OH)3二者的转化在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被

3、氧气氧化成Fe(OH)3,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33. 铁盐和亚铁盐(2)Fe3+的性质Fe3+具有较强的氧化性,它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等,因此Fe3+与S2-、I-等不能大量共存。 2Fe3+Fe = 3Fe2+; 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+; 2Fe3+2I- = 2Fe2+I2。Fe3+能与碱溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。Fe3+与KSCN溶液反应 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,溶液变红色,常用于检验溶液中是否含Fe3+。4. Fe2+、Fe3+的检验(1)利用显色反应用KSCN溶液和

4、氯水用NaOH溶液1.(浙江学考组合题)判断正误。(1)(2021浙江7月学考)氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2()(2)(2018浙江4月学考)氢氧化铁胶体能用于净水()(3)(2017浙江4月学考)氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板()例1 2021杭州西湖高级中学检测 把铁片放入下列溶液中,发生化学反应且溶液的质量减小的是( )A.稀盐酸B.CuCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Na2SO4溶液B 考查点1铁及其化合物的性质变式 2020浙江7月学考 某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成,某同学进行了如下实

5、验:已知:向溶液B中滴加KSCN溶液,未出现血红色。下列推断正确的是( )A.固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3B.固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe2O3C.气体B一定是纯净物D.溶液B中一定含2种金属阳离子B例2 2021浙江余姚中学期中 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 molL-1盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu2+,将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H+)为0.40 molL-1。则原混合物中氧化铁的质量是( ) A.3.2 gB.4.8 gC.6.4 gD.8

6、 gC 考查点2与铁及其化合物相关的计算变式 将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03 mol H2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变。试求:(1)原混合物中Fe2O3的质量为g;(2)原盐酸的物质的量浓度为molL-1。1.615.(2021浙江苍南卫城中学7月学考模拟)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4为红棕色晶体B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D.Fe3与KSCN试剂产生红色沉淀C6.(2021浙江温州5月高一联考)“百炼成钢”是指

7、反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是()D选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤D Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧1. 合金及其性质知识点三金属材料2. 铝及其化合物的性质(1)铝的单质A 考查点3铝及其化合物的基本性质5.铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的量的关系：(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为_。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同

8、状况下，产生H2的体积比为_。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下，产生H2的体积比为_。6.下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()Na2CO3AlAl2O3Al(OH)3NaHCO3 A. B. C. D.B7.下列说法正确的是()A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.铝不能与氯气反应C.氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料D.工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝C变式 如图是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及的一个反应是2NaAlO2+CO2+3H2O = Na2CO

9、3+2Al(OH)3。(1)图示中实验操作a是;加入的试剂是 (填化学式)。过滤Ca(OH)2或Ba(OH)2(2)试写出下列物质(或溶液中的主要溶质)的化学式:B ;D ;H 。(3)写出下列化学方程式。铝土矿A:。EF: 。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2ONaAlO2Na2CO3CaCO3或BaCO312.(2021浙江台州书生中学6月学考模拟) 将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。(1)上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_。(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)n(Mg)_。答案(1) 4.0 mol L1(2)1109.(2021浙江丽水测试)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2