2023年普通高中化学学业水平考试学考复习-专题6　物质的量

1、 组织建设化学 学考专题6物质的量【学业水平目标】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。掌握以物质的量为中心相关物理量间转化关系辨析易错易混(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)1 mol任何物质都含有6.0210

2、23个分子()(5)硫酸的摩尔质量为98 g()(6)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(7)摩尔是物质的量的单位()(8)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(9)22 g CO2中含有的氧原子数为NA()考查点1对物质的量的相关概念的理解考查角度一气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态考查角度命题分析注意事项标准状况下在标准状况(0 、101 kPa)下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L,分子数为NA。非气体不适用熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4

3、的烃等均不是气体考查角度命题分析注意事项非标准状况下非标准状况(一般考查常温常压)下,气体摩尔体积未必为22.4 Lmol-1;常温常压下,气体体积不能通过22.4 Lmol-1转化计算;常温常压下,1 mol CO2的质量为44 g,分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。( )标准状况下,22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA。( )常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA。( )2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。( )常温常压下,3.2 g O

4、2所含的原子数为0.2NA。( )标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA。( )（正确的划“”，错误的划“”）考查角度二物质的组成与结构考查角度命题分析注意事项分子数分析物质是否由分子构成,或是否有相应分子存在如:HCl溶于水,完全电离,不存在分子;NaCl是离子化合物,物质中无分子;SiO2中也无分子电子数确定核外电子数,要分析微粒的结构基团与离子的差异:OH与OH-的电子数不同化学键数明确结构情况,要分析分子结构和晶体结构来确定如苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键考查角度命题分析注意事项原子数要分析分子中的原子组成,注意单原子分子、多原子分子;分子

5、中原子及原子数比值相同的混合物,总质量一定,分子数不确定,但原子数确定稀有气体是单原子分子,Cl2、O2、N2等是双原子分子,O3、P4等是多原子分子;对实验式相同的混合物,按最简式来计算,如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等,只要总质量一定,则其中所含原子数与二者比例无关5.85 g NaCl中所含分子总数为0.1NA。( )17 g OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。( )Na2O和Na2O2的混合物共1 mol,阴离子数目为NA2NA。( )乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子。( )1 mol CO和N2混合气体

6、中含有的质子数为14NA。( )1 mol苯中含有CH的数目为3NA。( )（正确的划“”，错误的划“”）考查角度三氧化还原反应中的转移电子数目解题步骤过程分析注意事项第一步:判断反应是否正确知晓常见反应的反应产物,特别是涉及一些可变价元素的反应注意常考易错反应,如:2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+2HCl = FeCl2+H2第二步:判断反应中量的关系根据反应物间量的关系确定反应进行的程度注意反应是否进行完全,如浓盐酸与足量MnO2的反应;Cu与浓硫酸的反应,当浓酸变为稀酸时,反应停止考查角度命题分析注意事项第三步:判断化合价变化根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数注

7、意变价金属(Fe、Cu)在生成物中的价态,如Fe与盐酸(过量)反应生成Fe2+而与HNO3(过量)反应生成Fe3+标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA。( )1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA。( )0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA。()常温下,1 mol Fe放入过量的浓硫酸中,转移电子数小于3NA。( )1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。( )50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA。( )（正确的

8、划“”，错误的划“”）例1 2021浙江7月学考 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.标准状况下,2.24 L 氧气中含有原子的数目为0.2NAB.1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中,含有Na+的数目为0.2NAC.常温常压下,18 g水中含有氢氧键的数目为NAD.0.1 mol Cl2与足量的Fe反应,转移电子的数目为0.2NAC变式1 2021浙江1月学考改编 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.标准状况下,2.24 L甲烷中含有的质子数目为NAB.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数目为0.2NAC.1 mol苯中

9、含有碳氢键数目为6NAD.1 L c(H+)=0.001 molL-1的盐酸中H+的数目为0.001NAB变式2 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.7.8 g Na2O2与足量水反应生成O2的分子数为0.1NAB.1 mol MgCl2溶于1 L水中,Cl-浓度为2 molL-1C.标准状况下,22.4 L氯气与足量的铁反应,转移电子数为3NAD.常温常压下,92 g NO2气体中含有的原子总数为6NAD例2 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A.在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 LB.22.4 L氮气的物质的量一定是1 molC.在标准状况下,0.5

10、mol氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2 LD.如果1 mol气体的体积为22.4 L,则这些气体一定处于标准状况解析标准状况下,水为非气态,1 mol H2O的体积不是22.4 L,A项错误;若22.4 L氮气处于非标准状况下,则其物质的量不一定是1 mol,B项错误;C变式 设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L 乙酸含有的分子数为NAB.标准状况下,任何气体的体积都约是22.4 LC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD.常温常压下,32 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为2NAD1. 物质的量(1)定义:表示含有一定数目粒子的集合体,是一个物理量,符号为 n。(2)单位:摩尔(简称摩,符号为mol)。(3)规范表示方法:知识点一物质的量阿伏伽德罗常数提醒一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法不正确，因为摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。知识点二摩尔质量气体摩尔体积1. 摩尔质量2. 气体摩尔体积(1)定义单位物质的量的气体所占有的体积称为气体摩尔体积,用符号 Vm表示。在标准状况(0 、101 kPa)下,气体摩尔体积(Vm)约为22.4 Lmol-1。 (2)影响因素 1.气体摩尔体积的数值不是固定不