厦门大学2009分析化学B期中试卷

1、 厦门大学分析化学B课程试卷、选择题(每题1.5分，共30分)下列有关随机误差的论述中正确的是()随机误差服从正态分布规律。随机误差具有单向性。随机误差可通过增加测定次数加以避免。随机误差可测。有关置信区间的定义中，正确的是()以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围；真值落在某一可靠区间的几率；在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据。若欲判断两分析人员的分析结果之TOC o 1-5 h z间是否存在显著性差异，应该用下列方法中那一种()A.u检验法；B.F检验加t

2、检验；C.F检验；D.t检验法四位学生用重量法同时对分析纯BaCl22H2O试剂中Ba的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下Mr(BaCl22H2O)=244.3,Ar(Ba)=137.3，其中结果最好的是()(A)x=55.42s=1.5(B)x=56.15s=2.1(C)x=56.14s=0.21(D)x=55.10s=0.20有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HC1或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积，此时三瓶中HC2O4-的关系是()(A)甲瓶最小(B)乙瓶最大(C)丙瓶最小(D)三瓶相等6.用NaOH标准溶液滴定同浓度的

3、一元弱酸时,若弱酸及NaOH浓度均比原来增大10倍,则滴定曲线6.用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸时,若弱酸及NaOH浓度均比原来增大10倍,则滴定曲线 中()化学计量点前后0.1%的pH值均增大化学计量点前后0.1%的pH值均减小化学计量点前0.1%的pH值不变，后0.1%的pH值增大化学计量点前0.1%的pH值变小，后0.1%的pH值增大某一NaOH和Na2CO3混合液，用HC1溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HC1片(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HC1V2(mL),则V1与V2的关系是-()(A)V1=V2(B)V1=2V2(C)2V1=V2(D)V1V2在0.20mo

4、l/LHCl溶液中，通过加入()使pH变化至5.5所形成的溶液是pH缓冲溶液。已知：HAc，pKa=4.76；NH3，pKb=4.75；(C5H5N)，pKb=8.74；(CH2)6N4H+，pKa=5.13A.吡啶(C5H5N)B.HAcC.NH3D.(CH2)6N4H+某病人吞服10gNH4C1,1小时后，他的血液的pH为7.38。已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25。TOC o 1-5 h z此时，他血液中HCO3-/H2CO3之比约为()A.1/10B.10C.1/2D.21.0mol/LNH4HF2溶液的pH是()pKa(HF)=3.18，pKb(NH3)=4.7

5、4(A)1.59(B)3.18(C)6.22(D)9.26已知lgK(ZnY)=16.5和下表pH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+溶液，(要求ApM=0.2，E=0.1%)滴定时最高允许酸度是()pH-4pH-5pH-6(D)pH-7 pH=9.0的含有5.0 x10-2mol/LNaCN和1.0 x10-2mol/LHg(NO3)2的溶液中，叙述CN-的物料平衡方程式正确的是HCN的pK=9.21,生成Hg(CN)42-络合物()a4(A)CN-+4Hg(CN)42-=5.0 x10-2(B)CN-+Hg(CN

6、)42-=5.0 x10-2(C)CN-+HCN+4Hg(CN)42-=5.0 x10-2(D)CN-+HCN+Hg(CN)42-=5.0 x10-2pH=10.0的含有同浓度的Mg2+溶液A、B两份。A溶液中含有0.02mol/L游离氨，B溶液中含有0.1mol/L游离氨。已知Mg2+与氨不发生副反应。若以等浓度的EDTA溶液滴定上述溶液中的Mg2+至化学计量点时，对pY计的叙述正确的是()计(A)A溶液的pY计和B溶液的pY计相等(B)A溶液的pY计比B溶液的pY计大(C)A溶液的pY计比B溶液的pY计小(D)不能确定在pH=4.5的A1Y-溶液中，含有0.2mol/L游离F-。以下叙述正

7、确的是()(A)Al=Y(B)Al=Y(C)Al=Y(D)Al=Al+AlY反应2A+3B4+2A4+3B2+到达化学计量点时电位是()A.E(A)+E(B)/2B.2E(A)+3E(B)/5C.3E(A)+2E(B)/5D.6E(A)-E(B)/0.05916.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为()(*(Fe3+/Fe2+)=0.77V,*(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2x(0.77-0.15)/0.059(C)3x(0.77-0.15)/0.059(D)2x(0.15-0.77)/0.059若两电对的电子转移数分别为1和2

8、,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大(B)0.18V(A)0.09V(C)0.24V(D)0.27VTOC o 1-5 h z在重量分析法中,待测物质中含的杂质离子与待测物质的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成()A.混晶B.表面吸附C.包藏D.后沉淀下列那种说法违反非晶形沉淀的条件.()A.沉淀应在热溶液中进行B.沉淀应在浓溶液中进C.沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D.沉淀应陈化20.用BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于()(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足二、填空

9、题(15分)(2分)写出C(mol.L-i)NH4HCO3的质子平衡式：。(2分)欲测有机物中的无机元素，分解试样的方法可分为和干法_(2)两类。(1分)试样的采取和制备必须保证所取试样具有。(6分)用HC1中和Na2CO3溶液至pH=10.05,溶液中主要组分是一(1)；至pH=6.00时，溶液中主要组分是一(2)；当中和至pH4.0时，主要组分是_q_。(H2CO3的pKa1=6.38;p2=10.25)(4分)根据下表所给数据，判断以下滴定中化学计量点前后的电位值：滴定体系电位(V)sp前0.1%spsp后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06(1)1.26Fe3+滴定Sn2+(2

10、)0.230.320.50、计算题(40分) 41（6分）有纯铜0.1105g,用酸溶解后加入过量的KI,以淀粉作指示剂滴定析出的碘，耗去39.42mLNa2S2O3溶液。另取一份铜矿试样0.2129g，用相同的方法测定，消耗Na2S2O3溶液28.42mL,求铜矿中铜的质量分数。Ar（Cu）=63.552Cu2+4I-=2CuI+I，I+2SO2-=SO2-+2ITOC o 1-5 h z2223462（6分）测得某试样中铁的质量分数为（%）20.01,20.04,20.04,20.05,20.06。计算置信度为95时平均值的置信区间。f456t0.052.782.572.45（8分）将15

11、mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中，已知平衡时氨水的平衡浓度为0.50mo1/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。已知Ag+与NH3络合物的p1=103.24、p2=107.05,Ksp（AgCl）=1.8x10-10（10分）称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00mL,然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算:一元弱酸HA的摩尔质量；（2）HA的解离常数K;（3）滴定至化学计量点时溶a液的pH。四、简答题（15分）14531()2宀15（10分）用0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.0的氨性缓冲溶液中的Cu2+c（Cu2+）=0.0200mol/L,滴定至化学计量点时游离氨的浓度为0.0100mol/L。计算化学计量点时的u、Kmy、pCu和pCu值。lgK（CuY）=18.8；pH=10.0时lgaY（H）=0.5,帆呃巴=Cu-N