湖南长沙长郡梅溪湖中学2022年九年级化学第一学期期末统考试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1分类是化学学科常见的思想方法之一。下图呈现的物质分类关系中，与是并列关系，包含在中。若是纯净物，则不可能是( )A空气B硝酸钾C氦气D二氧化氮2图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正

2、确的是（）A该实验证明空气中氧气的含量约占B实验时红磷一定要过量C点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管D红磷熄灭后立刻打开弹簧夹3 “绿水青山就是金山银山”，下列做法符合这一理念的是A开发清洁能源B推广火力发电C直接排放污水D任意施用农药4下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度AABBCCDD5下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（）AHCl、Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3BH2SO4、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4CBaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3DHCl、H2S

3、O4、BaCl2、K2CO36下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（ ）A能量观一一化学能不能转为热能B转化观一一氢气和水能够相互转化C微粒观一一氯化钠由分子构成D守恒观一一化学反应前后分子的种类不变7豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A原子B分子C元素D单质8某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 ()AHCl和H2SO4一定存在BNaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在CHCl和MgCl2一定存在DHCl一定存在，NaOH、H

4、2SO4一定不存在，MgCl2可能存在9根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是A属于同种元素B表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价C的化学性质相似D硒元素的相对原子质量为 78.96 g10下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳B除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤C检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙取少量溶液加入适量氯化钙溶液观察是否有沉淀生成D分离碳酸钠和氯化钠的混合物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发.AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11在汽油中加入适量乙醇得到乙

5、醇汽油，请回答相关问题。（1）乙醇的化学式为C2H5OH，则每个乙醇分子中共含有_个原子；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为_（填写最简整数比）。（2）乙醇燃烧的化学方程式为_；2个乙醇分子完全燃烧需要_分子氧气。（3）关于乙醇汽油的说法不正确的是_。A 乙醇属于可再生能源B 乙醇汽油不能用作汽车燃料C 使用乙醇汽油可减少大气污染D 使用乙醇汽油可节省石油资源三、计算题（本大题共1小题，共5分）12小明学习了分子的性质后做了如下实验：(1)教材实验(如图甲所示)：该实验可以观察到的实验现象是_；实验结论是_。(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注人)，加盖密封后静置

6、，30日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是_；混合均匀后，分子_(填“继续”或“停止”)运动。(3)如果继续完成图丙实验操作，对比实验乙可以得出的结论是_。(4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13CO2是一种宝贵的碳氧资源。（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。空气中的氮气的体积分数是_，其中氖气的化学式为_。步骤1中能量转化方式是_能转化为化学能。步骤2中发生反应的化学方程式为_。（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的

7、化学方程式是_。点燃CH4前必须进行的操作是_。（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：产生CO2的总质量为_g石灰石中碳酸钙的质量分数_（写出计算过程）。14下图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出带有标号仪器的名称：_； _。 （2）实验室制取二氧化碳可用装置_组合来进行制取和收集。（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。写出一氧化碳与氧化铁（

8、Fe2O3）反应的化学方程式 _。实验前先通入CO的目的是_，反应后玻璃管中出现的现象_。装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_。（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。生成二氧化碳的质量是_；25g贝壳中含碳酸钙的质量是_？(写出计算过程)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?16实验

9、室加热分解多少克高锰酸钾可得到1.6g氧气?_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。【详解】由于与是并列关系，故可以是纯净物和混合物，也可以是单质和化合物；包含在中，若是纯净物，可能是单质或化合物，但肯定不能是混合物，因为纯净物和混合物是并列关系，故选A。2、D【详解】A、该实验红磷熄灭后装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯内的水倒流进入集气瓶，约占集气瓶内剩余空间的，证明空气中氧气的含量约占，A正确；B、实验时红磷一定要过量，保证将装置内的氧气几乎耗尽，B正确；C、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶

10、管，防止反应放热气体受热膨胀，从导管逸出，C正确；D、红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，此时气体处于膨胀状态，反应前后压强差减小，无法准确测定空气中氧气的含量，红磷熄灭后要等装置冷却至室温，再打开弹簧夹，D错误；故选D。3、A【详解】A、推广使用清洁能源，降低了污染物的排放，有利于环保，故选项正确；B、燃烧煤大力发展火力发电，会生成有害气体和烟尘，不利于保护环境，故选项错误；C、直接排放废水，会造成水污染，故选项错误；D、任意施用农药，会造成水污染，故选项错误；故选：A。4、A【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符

11、合题意；C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。5、C【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其它试剂可

12、以鉴别。B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应同时产生白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是

13、酸为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。故选C。6、B【详解】A、煤燃烧可以将化学能转化为热能和光能，错误；B、氢气在氧气中燃烧可以转化为水，水电解可以转化为氢气，正确；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；D、化学反应前后原子的种类不变，分子种类改变，错误。故选B。7、C【详解】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。8、C【解析】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐

14、酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠；故选C。点睛：稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。9、B【解析】A、质子数决定元素的种类，核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。C、最外层

15、电子数决定元素的化学性质，的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。故选B。10、B【解析】A、氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不正确；B、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，盐酸不能和氯化钡反应，加入适量的氯化钡溶液和硫酸根离子反应，后过滤除掉生成的硫酸钡沉淀，不引入新杂质，故选项正确；C、氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钙都不反应，向溶液中加入适量氯化钙溶液都没有明显现象，故选项不正确；D、碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和氯化钙不反应

16、，过滤除去沉淀，蒸发得到氯化钠固体，即加入适量氯化钙溶液能将碳酸钠除去，但不能将碳酸钠和氯化钠分离，故选项不正确；故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、9 12：3：8 6 B 【详解】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，则每个乙醇分子中共含有2个碳原子、6个氢原子、一个氧原子，共9个原子；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（16）：（161）=12：3：8。（2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，2个乙醇分子完全燃烧需要6分子氧气；A、乙醇属于可再生能源，不符合题意；B、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，能用作汽车燃料，符合题意；C、使用乙醇汽油能减少有害气体

17、一氧化碳的排放，可减少大气污染，不符合题意；D、使用乙醇汽油，可以节约石油资源，不符合题意。故选B。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、烧杯B中的溶液变红 分子在不断地运动 分子间有间隔 继续 温度越高，分子运动越快 减少对空气的污染(或还能探究温度对分子运动速率的影响) 【详解】(1)氨水是易挥发的碱，通过分子的运动挥发出氨气，氨气分子通过运动进入B中，形成氨水，使溶液呈碱性，该实验可以观察到的实验现象是烧杯B中的溶液变红；实验结论是分子在不断地运动；(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验

18、还可以说明的分子性质是分子间有间隔；通过分子的运动，使酒精分子扩散到水分子的间隔中，因而和水充分混合。混合均匀后，分子继续运动；(3)如果继续完成图丙实验操作，可观察到丙实验中，溶液变红的更快，对比实验乙可以得出的结论是温度越高，分子运动越快；(4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：装置密闭，减少对空气的污染(或还能探究温度对分子运动速率的影响)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3% 【详解】（1）空气中的氮气的体积分数是78%，其中是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：Ne；步骤1中能量转化方式是太阳能转化为化学能；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；（2）铁粉与水蒸气反应产生氢气和四氧化三铁，化学方程式是3Fe+4 H2O(g)Fe3O4+4H2点燃CH4前必须进行的操作是验纯，不纯的情况下可能会发生爆炸。（3）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.0g+150g-157.6g=4.4g，设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，解得x=10.0g，石灰石中碳酸钙的质量分数。答：产生