xkb 第一节金属矿物的开发和利用

1、思路：1、可持续发展目标？2、金属冶炼指什么？（指出金属冶炼的步骤）3、为什么不同金属的冶炼方法不同？4、金属活动顺序与金属冶炼有什么关系？5、铝热反应？6、金属的回收利用和资源保护1阅读资料卡片：自然资源与可持续发展第四章 化学与可持续发展 我国21世纪初可持续发展的总体目标是：可持续发展能力不断增强，经济结构调整取得显著成效，人口总量得到有效控制，生态环境明显改善，资源利用率显著提高，促进人与自然的和谐，推动整个社会走上生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路。2金属矿物的开发和利用 第一节 开发利用金属资源和海水资源 第一课时3 思考： 1、金属冶炼指什么？ 2、为什么不同金属的冶炼方

2、法不同？ 3、金属活动顺序与金属冶炼有什么关系？Mn+ M得电子，被还原+n e- 自然界中绝大多数金属以化合态存在 只有少数金属以游离态存在（金、铂）4 冶炼金属的方法1、热分解法金属活动性顺序表中氢以后的金属2HgO=Hg+O22Ag2O=4Ag+O2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温高温CuO+H2=Cu+H2O高温Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O33、电解法电解2NaCl=2Na+Cl2高温2CuO+C=2Cu+CO2 2、热还原法大多数金属（活动性介于Zn-Cu的金属常见还原剂：焦碳、CO、H2、活泼金属Al等电解2Al2O3（熔融）=4Al+3O2冰晶石（钾、钙、钠、镁

3、、铝等活泼金属的冶炼）5 铝热反应 （1）铝热反应的装置（2）实验步骤（3）实验现象镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠10、116注：1、m（Fe2O3）m（Al）3 12、镁条、氯酸钾的作用：引燃剂3、铝热反应冶炼焊接钢轨2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3高温高温4Al+3 MnO2 2Al2O3+3Mn 高温高温10Al+3V2O5 5 Al2O3+6 V 高温高温7K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

4、Pb（H）Cu Hg Ag金属活动性：强弱电解法热还原法热分解法一、不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag离子氧化性弱强二、铝热反应 归纳与总结9、128（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染金属的回收和资源保护回收金属的意义9（1）废旧钢铁用于炼钢；（2）废铁屑用于制铁盐；（3）定影液用于回收银回收金属的实例10思路：1、海水资源介绍2、海水蒸馏3、海水提溴4、海带提碘5、海水资源利用11海水资源的开发利用 第一节 开发利用金属资源和海水资源 第二课时12海水蒸馏原理示意图 海水淡化原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸汽

5、与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水13太阳能蒸发海水示意图： 14 食盐的提取海水浓缩过滤HCl溶液，适量蒸发结晶NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液过量15 海水提镁课本P93页，习题416 科学探究： 一、如何将海水中的溴离子变成溴单质？阅读P91资料卡片海水提溴1、概括海水提溴的步骤 2、写出相关的化学方程式浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质通氯气通空气，SO2吸收通氯气2HBr + Cl2= Br2+2HCl2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr17 科学探究：二、如何证明海带中有碘离子？ 阅读P91实验4-2 18证明海带中含有碘，有以下步骤灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； 海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.(1)合理的步骤是_(2)证明含碘的步骤是_, 现象是_, 反应的离子方程式是 _滴入淀粉溶液，溶液变蓝2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O19海水的综合利用举例说明利用和开发海水可以获得哪些工业产品? (P92页,图4-5)淡水、镁、钠、溴、碘、食盐、烧碱、氯气、氢气20知识拓展 ：海洋生物资源21 大陆架的浅海海底： 石油、天然气、煤、硫、磷等