化学选修4期末测试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业选修4期末测试题第一卷 选择题（共44分）一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分）1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1molMgCl2中含有的离子数为2NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA2下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍

2、有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） A. H1H2H3 B. H1H3H2 C. H1H2H3H24. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 5、对于0.1molL-1的Na2S溶液，

3、下列判断正确的是（ ） 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-） c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-） 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离6下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极7冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是8、下列说法或表示方法正确的是（ ）等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多由H+（aq）+OH-（aq）=

4、H2O（l） H=-57.3kJmol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ由C（石墨）= C（金刚石） H= +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定500、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-19某学生欲完成反应2HCl2Ag= 2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是10常温下，Ksp(CaSO4)=9l0-6，常温下CaSO

5、4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3l0-3mol/L. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点二、双选题（本大题共6小题，每题4 分，共24分，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）A. 用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐

6、酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值12对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积 C通入大量SO3 D降低体系温度13下列液体均处于25，有关叙述不正确的是()ApH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍B某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同DpH5.6的CH3C

7、OOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)14下列溶液中，各关系式正确的是（ ）A等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4) 2SO46H2O 的溶液中：c(SO42) c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB），常温下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB）D物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO

8、3 溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32）15 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4Lieq o(,sup10(放电),sdo10(充电)LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO4Lie=LiFePO416在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

9、（ ）A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、NO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-Dmol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-第二卷 非选择题（共56分）17（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1) 从组情况分析， HA是 酸（选填“强”、“弱”）。(2) 组情况表明，c 0.2 (

10、填“”、“”或“”)。(3) 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“”、“”或“”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1。18(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37时，Ka4.0106) NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37时，1.0 L水中可溶解8.0103mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0104molL1，该病人尿液的c(H)为 ，PH 7(填“”、“”或“”)。19（14分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3