高中 高二 化学选择性必修1 第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 教学课件

1、盐类的水解（第二课时）授课教师：张国艳学校：深圳市高级中学化学（人教版）选择性必修1 第三章 第三节 第二课时温故知新思考一、分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液二、影响盐类水解的因素CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 水解程度：H2CO3 NaHCO3酸性：NaHCO3 Na2CO3生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。二、影响盐类水解的因素Kh只受温度影响，其数值越大，水解趋势越大所以KhKa2，即Na2CO3水解程度更大内因：盐本身的性质。二、影响盐类水解的

2、因素影响盐类水解的因素越弱越水解生成盐的弱酸酸性越弱或弱碱碱性越弱，即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。二、影响盐类水解的因素Mg(OH)2 Al(OH)3碱性：水解程度：MgCl2 AlCl3 Mg 2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H +Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +【学以致用】比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小。二、影响盐类水解的因素【实验探究】现有以下实验用品：试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。0.01mol/L FeCl3溶液， FeCl3晶体、浓盐酸。请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表实验歩骤，

3、完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+思考二、盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？外因：温度、浓度。二、影响盐类水解的因素反应条件对FeCl3水解平衡的影响影响因素实验步骤实验现象解释温度Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01mol/L FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两试管中溶液的pH，对比观察溶液颜色的变化。甲试管中溶液的颜色明显加深，溶液的pH减小。水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(OH)3，颜色加深，c(H+

4、)增大，pH减小。越热越水解二、影响盐类水解的因素反应条件对FeCl3水解平衡的影响影响因素实验步骤实验现象解释反应物浓度Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+向甲、乙两支试管中分别加入10 mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。甲试管中溶液的颜色加深增大氯化铁浓度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深二、影响盐类水解的因素反应条件对FeCl3水解平衡的影响影响因素实验步骤实验现象解释生成物浓度Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+向甲、乙两支试管中分别加入10 mL 0.01mol/L FeC

5、l3溶液，向甲试管加入少量浓盐酸向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。二、影响盐类水解的因素反应条件对FeCl3水解平衡的影响影响因素实验步骤实验现象解释生成物浓度Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+向甲、乙两支试管中分别加入10 mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管加入少量浓盐酸甲试管中溶液颜色变浅增大盐酸的浓度，水解平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅越稀越水解向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。加水稀释10倍， FeCl3水解平衡如何移动呢？二、影响盐类水解的因素【实验总结】在其他条件相同时，升高温度或

6、增大反应物FeCl3浓度或加水稀释，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他条件相同时，增大生成物c(H+) ， FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动。水解平衡移动符合勒夏特列原理：改变条件，水解反应向减弱这种改变的方向移动内因：盐本身的性质。外因：如温度、浓度影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素越弱越水解越热越水解越稀越水解三、盐类水解的应用思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？混施化肥制备胶体明矾净水除油污TiO2制备泡沫灭火剂盐类水解的应用溶液配制三、盐类水解的应用1、在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3

7、溶液需要注意什么问题？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。应用一、溶液的配制三、盐类水解的应用2、用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解平衡正向移动，溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。CO32- + H2O HCO3- + OH-应用二、除油污三、盐类水解的应用3、明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，

8、从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。硫酸铁作净水剂也是相同原理。应用三、净水剂Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+三、盐类水解的应用4、工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？TiCl4 +（x+2）H2O TiO2xH2O + 4HCl加水稀释，有利于水解平衡向正反应方向移动；水解反应为吸热反应，加热，水解平衡向正反应方向移动；所以制备时加入大量水，同时加热，使水解反应正向移动，促使水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧可得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。应用四、物质制备三、盐类水解的应用

9、泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快耗盐少混合前混合后【学以致用】塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液随堂练习1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HXB随堂练习A2.

10、 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 氨水 3.在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液D随堂练习4.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀 释，平衡均向右移动B.浓度为5molL1和0.5molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50和20时发生水解，50 时Fe3的水解程度比20时的小D.为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸C盐类水解的应用 5.请从水解原理的角度用文字解释下列实例（1）氯化铵溶液可以除铁锈的原理（2）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因（3）蒸干灼烧氯化铝溶液，最终得到氧化铝的原因（4）制备无水氯化镁时，要在氯化氢气流中加热氯化镁晶体（MgCl2.6H2O)的原因。答案（1）.氯化铵溶液水解显酸性，可以和铁锈反应。（2）