高中 高二 化学选择性必修1 第四章 实验活动4 简单的电镀实验 教学课件

1、简单的电镀实验化学（人教版）选择性必修1 第四章 实验活动4授课教师：阮荣毅学校：深圳第二外国语学校常见的电镀制品水龙头U盘灯具把手五金工具电镀简介视频电镀1电镀的含义应用电解原理在金属或其他材料表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。2电镀的目的使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。电解原理坩埚钳装饰车门防撞条电解原理复习1电解池装置与电解原理2放电顺序与电极方程式阳阴阳极：阴极：电子电子阴离子阳离子失电子，发生氧化反应得电子，发生还原反应电子导体：离子导体：导线电解液活动探究【实验目的】设计一个电镀装置给铁钉镀铜【实验用品】铁钉，铜片，石墨棒，CuSO4 溶液，FeSO4 溶液，烧杯，导线

2、，电源 【实验方案的设计及实施】 设计思路及依据实验装置 预测实验现象确定阴极阴极材料：阴极反应式：确定阳极阳极材料：阳极反应式：构成闭合回路离子导体：电子导体：活动探究【实验方案的设计及实施】阳极材料阴极材料电解质溶液【实验目的】设计一个电镀装置给铁钉镀铜【实验用品】铁钉，铜片，石墨棒，CuSO4 溶液，FeSO4 溶液，烧杯，导线，电源 铁？铜？石墨？铁？铜？石墨？CuSO4 溶液？FeSO4 溶液？活动探究【实验目的】设计一个电镀装置给铁钉镀铜【实验用品】铁钉，铜片，石墨棒，CuSO4 溶液，FeSO4 溶液，烧杯，导线，电源 【实验方案的设计及实施】 设计思路及依据实验装置 预测实验现

3、象确定阴极阴极材料：阴极反应式：确定阳极阳极材料：阳极反应式：构成闭合回路离子导体：电子导体：铁钉铜片CuSO4 溶液导线铁钉上有红色固体析出，铜片部分溶解。铁钉铜片CuSO4 溶液活动探究实验步骤实验操作实验现象解释1镀件的准备用 _ 打磨干净放入NaOH溶液中去油污用 _ 洗净放入 _中除锈用_ 洗净2电镀铜片： 电极反应：铁钉：电极反应：活动探究【实验记录】砂纸蒸馏水20%盐酸蒸馏水逐渐溶解，变薄覆盖一层红色物质活动探究【实验反思】电镀后，电解质溶液中的离子浓度如何变化？基本保持不变。电镀时，如果铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与正极相连，电镀液仍使用CuSO4 溶液，通电后阴极和阳极

4、发生的反应是什么？观察到什么现象？阴极反应：阳极反应：铜片逐渐变厚；铁制镀件逐渐溶解，变细变薄。如果在铜片上镀一层银，你如何选择阳极材料、阴极材料和电镀液？银作阳极，铜作阴极，AgNO3 溶液作电镀液。课外活动本节课，我们复习了电解原理，并尝试用所学知识设计并进行了电镀实验。活动一：利用身边的材料，在家进行一些简易的电镀实验。提示：处理镀件的 NaOH 可用纯碱代替，盐酸可用食醋代替。活动二：在实际生活中，我们有的电镀产品是以塑料为镀件的，有的电镀产品是镀金的，请大家查阅相关资料，进行拓展学习。活动三：上网查阅资料，了解工业生产中影响电镀质量的因素。课堂练习用铁棒和铜棒做电极，模拟在铁棒上镀铜

5、，实验装置如图所示，下列判断正确的是（）A溶液中阳离子移向 b 极发生还原反应B铜棒的材质必须用纯铜C电解一段时间后加 Cu(OH)2 固体使溶液恢复原来的浓度D该实验过程中电解质溶液的 pH 会不断减小课堂练习目前市面上的很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应作（）A阳极B阴极C正极D负极课堂练习利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（）A通电后，Ag+ 向阳极移动B银片与电源负极相连C该电解池的阴极反应可表示为D当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初课堂练习依据甲、乙、丙三图，判断下列叙述中不正确的是（） 甲 乙 丙A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D乙装置中，c(Cu2+) 不变，丙装置中， c(Cu2+) 减小课堂练习如图所示，甲为电镀银装置，下列对该装置的有关叙述中正确的是（） 甲 乙 丙AP 是电源的正极BF 极上发生的反应为C电解时，甲、乙、丙三池中，除 E、F 两极外，其余电极均参加了反应D通电后，甲池溶液的 pH