2014届高三化学二轮复习

1、2014届高三化学二轮复习 基本概念、理论闻一多中学 王彬研究考试大纲，把握高考要求。（一）考试大纲对“基本概念、理论”的要求1物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）了解相对原子

2、质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（5）理解质量守恒定律的含义。（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。（7）了解物质的量的单位-摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3溶液（1）了解溶液的含义。（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 （4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 （5）了解胶体是一种常见的分散系。4物质结构和元素周期律（1）了解元素

3、、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。5化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计

4、算。（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。（6）了解焓变与反应热的含义。了解 =(反应产物)-(反应物)表达式的含义（7）理解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。（8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（9） 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。6化学反应速率和化学平衡（1）了解化学

5、反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。7电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（4）了解水的电离，离子积常数。（5）了解溶液pH的

6、定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（8）了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。8以上各部分知识的综合应用。（二）2014年全国高考（新课标）考试大纲与2013年相比较：相同点：在第一部分（考试目标与要求）和第二部分（考试范围和内容），均无明显变化； 不同点：在第三部分题型示例中，新增加了3道选择题和6道非选择题。选择题：例7为水溶液中的离子平衡图像题，例8为电化学原理题，例9为化学实验选择题。非选择题：例

7、22、23、25均为化学工艺流程题，例24为化学反应原理综合题，例26为物质结构与性质题（不需要推断元素），例27为有机推断与合成题。基本概念、理论在近五年新课标的高考知识点分布、分析及预测表一近五年新课标的高考知识点分布考点20092010201120122013题分题分题分题分题分基本概念、理论物质的组成、性质和分类86化学用语及常用计量71266713667126696溶液106106物质结构和元素周期律13613696化学反应与能量2814111266112761026（4）27（2）62102728（4）694化学反应速率和化学平衡10136626（4）28（2）（4）5427（3）

8、（4）427（4）928（2）（3）（4）8电解质溶液11626（4）41161161、基本概念、理论所占分数百分比变化不大在40%左右，2009年44分，2010年39分，2011年48分，2012年41分，2013年39分。2、试题题型和内容上相对集中。 题型主要集中在选择题，考点最集中在化学反应与能量，化学反应速率和化学平衡中。其次是化学用语及常用计量和电解质溶液，物质结构和元素周期律近几年一直在考。其它相对直接出现的较少。3、2013年高考试题与往年相比，难度有些大，全省化学平均分不到45分。试题有所变化和创新，增加了与实际生产相联系的题目，增加了工艺流程题型。如第27题废旧锂电池材料

9、回收等。对考生能力的考查比往年高4,2014年高考命题趋势(1)从考试大纲来看：2014年高考化学考试内容与2013年相比变化不大，基本概念、理论考点还是主要集中在化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡中、电解质溶液中。 (2)从考试大纲题型示例看： 例题22、23、25为化工流程题，化工流程题将成为今年的主流题型，基本概念、理论通过化工流程题来综合考查。(3)从2013年高考试卷来看：相对2012年试卷有变化、有创新，但是高考命题有连续性，稳中求变。学生基本情况分析 情况1 化学“基本概念，理论”历来是考生的薄弱环节，相对其他章节知识内容是自成体系，联系考生学起来困难，学了易忘。 情况2学生

10、对信息的提取和分析能力不够，不能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理（收敛和发散）的创造能力。例如：（2013新课标卷I27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出） 回答下列问题： LiCoO2 中，Co元素的化合价为_。 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 “酸浸”一般在80 oC下进行，

11、写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替H2SO4和H2O2 的混合液，但缺点是_。 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_(填化学式） 情况3 答题不规范，概念不清，表达错误。例如 化学反应速率的单位，许多学生写成了mol*Lmin-1 或mol/L min(少括号)或 mol/min L（颠倒），热化学方程式中物质的状态没写等情况4做理综时怕化学，对化学没有信心。 从2013年高

12、考和2014年黄冈市元月调考的情况来看，化学试卷有一定的难度，2013年高考全省平均分45分，黄冈市元月调考化学的重点线62分，二本47分，三本30分。学生现在做综合的时候怕化学，把化学放在最后做，四、二轮复习策略 【一】回归课本，强调基础，规范答题课本是复习之本，只要真正掌握课本上的每一个知识点，才能在高考中取得好的成绩。在复习中要增强对课本的使用意识，以课本为复习过程的支撑点，按考试说明要求的知识内容，逐条逐项的对照过关。要安排基本知识阅读时间，看教材、错题、笔记等，使基础熟练。看教材不仅要看必考的教材还要看其它选修教材，增加学生的化学知识面。例如2013年高考题中第7题就是选修教材中的内

13、容。【二】建立化学理论的思维模型，理清知识体系例如：电化学的复习找出电化学中氧化还原反应的规律利用常见的原电池和电解池建立思维模型利用氧化还原反应原理来解决电化学中的问题1，原电池和电解池的基本知识考查例题1（2013年天津高考化学6）、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb

14、生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D【解析】该题综合考查原电池和电解池的电极反应方程式的书写，电极名称的判断，溶液中离子移动的方向及计算，也考查了常见化学电源及其工作原理等基本知识。A选项H+离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。2，新型燃料电池的考查例题22012四川理综化学卷11一种基于酸性燃料

15、电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是（ ）A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH本题以燃料电池为载体，着重考察考生对电化学相关知识的掌握情况。【三】研究近年高考题，把握高考的方向：对近几年的高考题进行分类，通过知识点在考题中出现的频率，明确高考命题热点。例如2013年的全国卷试题，电化学在10， 27，28三个题中考到，在北京卷中有7，8，9，2

16、6四个题考到。电化学是考试的热点，也就是我们复习的重点。【四】加强训练，提高技能：框图推断题型近些年未曾出现，代之以工艺流程题型出现在高考卷中。这类题型在地方高考卷中经常出现。今年在全国卷中竟然有两道题此类题型如第27题、第36题。可以看出，工艺流程类题型颇受命题教师的青睐。但这类题型考生不熟悉，甚至看不懂流程，答题自然困难。考生只有在读懂题意、看懂流程、弄清反应原理后，剔除干扰信息，再用学过的知识解答题目。加强训练，提高学生对信息的提取和分析能力。加强训练，关键要找好训练题，我认为最好的训练题就是近年的高考题。在每一个专题复习后期，给学生做2013年高考中同类型的汇编题。而且要做到精讲精练。

17、做高考题既能起到针对性的复习的作用，也能提升学生的自信。电化学训练题1.（2013北京理综7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2.（2013北京理综9）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体3.（2013新课标卷11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关

18、于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4、（2013天津化学6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4

19、H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D5.（2013安徽理综10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2放电过程中，Li+向负极移动没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6.（2013新课标卷I10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag

20、2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 7.（2013江苏化学9）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正极移动8、（2013浙江理综

21、11）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变9（2013海南化学4）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是AM

22、g为电池的正极B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电10（2013海南化学12）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO311、（2013广西理综9）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不

23、正确的是 A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原12.（2013上海化学8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）13.（2013北京理综8）下列解释事

24、实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O14.（2013福建理综11）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH2e=CO32+2H2O15.化学选修2：化

25、学与技术（15）（2013新课标卷36）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_ 。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_ 。图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。（3）图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种

26、黑褐色固体，该反应的离子方程式为_ 。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式） 16.（2013新课标卷I27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出） 回答下列问题： LiCoO2 中，Co元素的化合价为_。 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 “酸浸”一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可

27、用盐酸代替H2SO4和H2O2 的混合液，但缺点是_。 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_(填化学式） 17（2013山东理综28）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发

28、生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 18.（2013重庆理综29）(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。25N2的结构式为 上述反应的离子方程式为，其平均反应速率(NO3)为 molL1/min还

29、原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法电化学降解NO3的原理如题29图所示。NO3NO3H2O HPt电极Ag-Pt电极直流电源质子交换膜题29图AB电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 克不很明显的电化学（综合考查）1.（2013江苏化学11）下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 EQ f(c(CH3COOH),c(CH3COO) 的值减小D.N

30、a2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小2、（2013浙江理综7）下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素DCH3CHCH2和CO2反应生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，该反应符合绿O CH3 O色化学的原则3.（15分）（2013新课标卷I28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： CO(g

31、）+ 2H2(g) = CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤气变换反应： CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 分析二甲醚合成反应对于CO转化率的影响。 由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。 二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93