高中化学综合习题-化学理论

1、单选题 （化学理论）1.下列实验事故的处理方法正确的是（A）A.实验桌上的酒精灯倾翻燃烧，马上用湿布扑灭B.不慎将酸（碱）溶液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉眼C.皮肤上溅有浓硫酸，赶紧用水冲洗D.汞洒落地面时，用大量的水冲洗地面NaCl溶液中混有少量的NaCQ为了除去NaCO,可加入适量的（C）A. NaOHS液B.稀 HSOC.稀盐酸D. Ca（OH）溶液3.为了除去粗盐中的C4+、Mgt、SO2及泥沙，可采取以下5项操作：过滤加过量NaOH液加适量盐酸加过量 NaCO溶液加过量BaCb溶液.其正确 的操作顺序为（C ）A.B.C.D.4.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的

2、是（A）A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氟化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.高钮酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液5.下列说法不正确的是（B ）A.标准状况下，22.4L - mol-1就是气体摩尔体积B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子D. 1molH2和Q的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. N a代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（D ）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2gH2所含原子数目为MC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数目为

3、ND.17gNH所含电子数目为10N.下列说法正确的是（D ）A. O2的摩尔质量为32g, O2的相对分子质量也为32g.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.气体的体积大小主要由构成气体分子本身的大小决定D. CO2的摩尔质量与6.02X1023个CO分子的质量在数值上相等.实验室里需要480mL0.100mol1-1的CuSo溶液，现先取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（D）A.称取 7.68gCuSO,力口入 500mL7）CB.称取12.0g胆研，配成500mL溶液C.称取 8.0gCuSO,力口水 500mLD.称取12.5g胆研，配成500mL溶液.下列事实

4、或性质与胶体没有直接关系的是（D ）A.在河流入海外易形成三角洲B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固，减少失血C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D.硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（D）A.该物质一定是纯净物B.该物质一定是单质C.该物质一定是混合物D.该物质一定不是化合物11.下列物质属于钠盐的是（B ）Na 2OCHsCOONaC. NaOHD. NazQ12.下列物质不是化合物的是（B ）A.氯化氢B.盐酸CaCOCuSQ - 5H2O13.下列关于胶体性质的叙述中，错误的是（D）A.胶体有丁达尔现象B.胶体有布

5、朗运动C.胶体有电泳现象D.胶体能透过半透膜.下列物质能导电的是（），属于电解质的是（），属于非电解质的 是（）.汞 液氨 氯化钠晶体 氯水盐酸 干冰液氯金刚石.下列关于电解质的说法正确的是（ D ）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH是电解质SO2溶于水能导电，所以SO是电解质BaSQ在水溶液中难导电，但溶解下能导电，所以BaS碗电解质16.下列说法正确的是（D ）A.硫酸钢不溶于水，所以硫酸钢是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质1

6、7.下列离子方程式正确的是(D )A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB.钠与水反应：Na + 2H 2O = Na + 2OH- + H2 TBa(OH)2 与稀 HSO反应：Ba 2+ + OH + SO： + H + = BaSO ； + H2ONazCO溶液中滴入少量盐酸：CO 2 + H + = HCQ.只能表示一个化学反应的离子方程式是(B )H + + OH = HO一 _ _ -_NH3 + CH3COOH = NH+ CH3COO2H + + CO 3 = H2O + CQT25.25.下列物质失火，不能用二氧化碳扑灭的是（C ）

7、CO2 + 2OH- = CO3 + H 2O.下列反应中，属于非氧化还原反应的是(D )3CuS +8HNO = 3Cu(NO) 2 + 2NO T + 3S ； + 4H 2O3Cl 2 + 6KOH =5KCl + KCIO3 + 3H 2OMnO22H2O22H2。+ 02 TBaCl 2 + NazSO = BaS04 ； + 2NaCl.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（D ）HClH2CaOCa（0H）2H2SO （浓）S02FeFe?Q.某元素在化学反应中上化合态变为游离态，则该元素（C）一定被氧化一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上说法都不对.下列各用途中，

8、利用物质的氧化性的是（D ）A.用食盐腌渍食物B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈C.用汽油洗去衣服上的油污D.用漂白精消毒游泳池中的水.废旧计算机的某些部件含有等Zn、Fe、Cu Ag Pt（钳）、Au（金）金属，经物理方法初步腌后，与过量稀盐酸反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金 属是（A ）A. Zn、Fe B.Cu Ag C.Cu PtD.Pt、Au.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相 同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH?质的量之比为（C）A. 1:1B.2:1C.3:1D.1:3A.木材纸张B.A.木材纸张B.汽油 C.钠D.下列说法正确的是（A

9、 ）A.可以用铁制或铝制容器盛放浓 HSOB.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气C.金属钠应保存在水里以隔绝空气D.铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在过滤后向滤液加.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液加入过量烧碱溶液，再过滤,滤液中存在离子有（入过量烧碱溶液，再过滤,滤液中存在离子有（AA. AlO 2B. Cu2+C. Al3+A. AlO 2B. Cu2+C. Al3+D.- 2+Mg.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（C ）加入少量NHSCN容液加入少量NHSCN容液D.A.B. C.有关NaCO和NaHCO勺一些说

10、法，正确的是（C ）A.等物质的量的NaCO和NaHCOf酸完全反应放出二氧化碳 NaHCO勺多B.等质量的Na2CO和NaHCOf酸完全反应耗酸量NaHCO勺多C. NazCO和NaHCO勺水溶液都显碱性D.往NaCO溶液中滴入盐酸和往盐酸中滴入 NaCO溶液的现象完全相同30.下列物质中既能与NaOFHSM反应，又能与盐酸反应的是(D ) TOC o 1-5 h z NaHCO(NHO2CO Al(OH)3 NaAlQAl 2QA.B.C. D.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（ A ）A.氧化物 B. 氯化物 C.碳酸盐D.硝酸盐. Fe（NO3）2溶液呈浅绿色，在该溶液中加入浓盐酸，

11、下列叙述正确的是（C ）A.溶液颜色逐渐变浅B.浅绿色逐渐变深C.溶液颜色由绿色变棕黄D.溶液的颜色不会变化.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝质易拉 罐，铜导线等可以归为一类回收,它们属于（B ）A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐.下列物质中,不属于合金的是（D ）A.硬铝B.黄铜C.保险丝D.铜芯电线.下列关于钢的说法错误的是（C ）A.钢较硬，具有良好的延展性B.可煨轧和铸造C.钢比纯铁的熔点高D.钢常用来制造机械，交通工具等.玻璃的主要成分之一是SiO2,能在玻璃上进行金虫刻，将其制成毛玻璃和雕花 玻璃的物质是（C ）A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸.现

12、有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是(B )SiO2NaSQCuSOCuCl2SiO2H2SQCuO Cu(OH) NaQ NaSOA.B.C.D.下列物质在空气中不易变质的是（D ）A. NaSQB. FeCl2C.Ca（OHD.NaCl.氯水可用作消毒杀菌，又可作漂白剂，其中起作用的是（C）A. CI2B. HClC. HClOD. O240.市场上销售的“ 84”消毒液，其商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性 使用时应加水稀释；可对餐具，衣物进行消毒，可漂白浅色衣物.其有效成分可能 是（C ）A. NaCOB. NaHCO C.NaClOD.KMnO41.除去HCl中少量Cl2可

13、选用的物质是（D ）A. NaOH B. 浓 HSOC. CuSO 4D.活性碳42.盐酸中不可能大量存在的离子是（D ）A. H+B. Br -C. ID. AgSO2能使浸过澳水的滤纸褪色，这说明了（ D ）A. SO的漂白性B.澳的挥发性D.澳的氧化性C. SO的氧化性44.减少酸雨产生的途径，你认为可采取的措施是（B ）A.把工厂烟囱造高B.化石燃料脱硫C.将化工厂迁至农村D.酸化的土壤中加石灰45.燃放鞭炮时对环境的危害是（D ）A.有毒有害气体B.C.噪声D.粉尘污染前三项总和46. SO2与C12都具有漂白性，若将等物质的是的这两种气体同时作用于潮湿的有 色物质，可观察到有色物质

14、（D ）A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪47.判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取少量样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，试剂是（B ）A.浓盐酸B.硝酸 C.王水D.稀硫酸48.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子 序数不可能是（B ）A. x + 2B.x + 4 C. x + 8D.x + 18I49.某元素原子的最外电子层上只有 2个电子，该元素（D）A. 一定是H A族元素B.一定是金属元素C. 一定是+2价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三 种元

15、素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、2是（C） A. Mg、Al、Si B.Li、Be Mg C.N、O、S D.P、S、O.下列叙述正确的是（A ）A. 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和古墨的性质相同C. H2和D2互为同位素D.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物52.下列说法不正确的是（A ）A. Li是活泼的金属,在氧气中燃烧生成Li 2OB.碱金属单质与水反应均可表示为 2R + 2H2。= 2ROH + HTH2和F2剧烈化合，生成的HF很稳定Cl 2与 KI 的反应为 Cl2 + 2KI = 2KCl + I 2.原计划实现全

16、球卫星通讯需发射 77颗卫星，这与钺（Ir）元素的原子核外电 子数恰好相等，因此称钺星计划.”已知钺的一种同位素是197 Ir,则其核外的中 子数是（B ）A. 77 B. 114 C. 191 D. 268.下列各组元素性质的递变错误的是（ C ）Li、Be B原子最外层电子数依次增多P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高B、C、N、O F原子半径依次增大Li、Na K、Rb CS的失电子能力依次增强.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次 外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（C ）A.该元素有一种单质的硬度较大，且不溶于水B.该元

17、素的单质在常温下性质稳定不易与水反应C.该反应的化合物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D.该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位. X、Y、Z三种元素核电荷数在11-17之间，它们的最高价氧化物对应的水化 物是HXQ HYO、HZO,则下列判断正确的是（C ）A.原子半径XYZB.酸性：H3ZOHYOHXOC.稳定性:HXHYZHD.非金属性：XY7B.若 10 x=y,且 a+b=13,则 pH=7 C.若x=10y,且 a+b=14,贝U pH7.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+ 导电固体为电解质。放电时的电7也反应为：Li+LiMn2O4=

18、Li2Mn2O4下列说法正 确的是 |A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应答案：B TOC o 1-5 h z .科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气， 氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：CAH2+ 2OH- = 2H2a 2e-BO2+ 4H+ + 4e= 2H2OCH2= 2H+ + 2e.下列化学反应的离子方程式正确的是AA用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H+ = C02r + H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+

19、 = C02t + H20C往氨水中滴加氯化铝：A13 + + 4OH- = Al02+ 2H2O.下列说法正确的是BA 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是CA.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐 的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备 Cl2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是CA.干储煤可以得到甲烷、苯和氨等

20、重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的内烷是一种清洁燃料C.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水 蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是CA.B.C.将H2(g)和Br2(g)充入包容密闭容器，恒温下发生反应 H2 (g) +Br2(g) 2HBr (g) 0H 4 g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 AA

21、.a b B.a=b C.ab.下列化学反应的离子方程式正确的是AA.在稀氨水中通入过量CO2:NH3 H2O+CO2=NH4 +HCO3B.少量 SO2!入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO32HClO C. 用稀 HNO3液 FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2s.碘鸨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁 上的鸨可以发生反应： W(s) +I2 (g) 11TTWI2A H 0 (温度T1c(CH3COO-)c (OH) c(H+).煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某 企业利用“煤粉加压气化制

22、备合成气新技术”.让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量办90 % ),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是C煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A.B . C.旅游洞穴一般是指供游人观览的喀斯特洞穴。多姿多彩的石钟乳、石笋、 石柱、石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观。由于游人呼吸有时会使 旅游洞穴中二氧化碳浓度大幅升高，可能造成的后果是A抑制碳酸钙沉积体的生长促进碳酸钙沉积体的生长使游客有憋闷的感觉 使照明灯下的植物大蛋死亡A .B . C .87以下食品化学知识的叙述不正

23、确的是CA.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质88.下列有关电解质溶液的说法正确的是CA.在蒸储水中滴加浓H2SO4 KW/F变B. CaCO难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 |C.在 Na2s 稀溶液中，c (H+) =c (O+) 2c (H2s c (HS-)89、下列叙述不正确的是BA.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物.已知：向KMnO41体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液

24、滴在淀粉 TOC o 1-5 h z KI试纸变蓝下列判断正确的是AA.上述实验证明氧化性：MnO4_ Cl2 Fe3+ I2B,上述实验中，共有两个氧化还原反C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是AA.使甲基橙变红色的溶液： Mg2+ K+、SO42-、NO3-B.使酚吹变红色的溶液：Na-K Cu2+ HCO3-、NO3-C.0. 1 mol - L-1AgNO3溶液：H未 K+、SO42-、I-.下列有关物质性质的应用正确的是AA.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰

25、能与水反应，可用来干燥氯气.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是CA.MnO2与浓盐酸反应制 Cl2: MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+C +2H2OB.明研溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3 J+3H+C.Ca(HCO3)2S液与少量 NaOHS液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O.Mg-H2O2fe池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示 意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 CA.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大95、下列表述正确的是C人造刚玉熔

26、点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保 护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.B. C.96.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质， 能用来消除空气或 水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确.的是 A A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为 CO2ffi H2OC将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO297.利用合成气（H2+

27、CO正产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可 转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是以合成气为原料的反应都 是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 合成气的转化反应 需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态姓或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯 姓;或水BB.B.C.98.等量镁铝合金粉末分别与下列 4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的2mol - L-1H2SO4液B. 18 mol L-1H2SO4液C. 6 mol - L-1KOH溶液 D. 3 mol - L-1HNO3容液答案：A99.下列实验能

28、达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将C12的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钢溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用滨水检验汽油中是否含有不饱和脂肪姓A.B.C答案：C100、研究发现，烯姓在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新 的烯建。若CH2=C(CH3)CH2CH3CH2=CHCH2CH3昆合物发生该类反应，贝U新生 成的烯姓中共平面的碳原子数可能为答案：CA . 2, 3, 43, 4, 54, 5, 6101.下列离子方程式正确的是A. C12 与 NaOH液反应：C12+2OH-=C1-+C1O-+

29、H2OB. F2 与 NaOH液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2OC. AgNO3s液中力口入过量氨水：Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O 答 案：A C.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ： 2的是O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O22CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)C I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl 2 答案：A.室温时，将x mL pH=a的稀NaOHt与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 CA.若乂=丫，且 a+b=14,则 pH7 B.若 10 x=y,且

30、a+b=13,则 pH=7 C.若 x=10y,且 a+b=14,贝U pH7.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+ 导电固体为电解质。放电时的电7也反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4下列说法正 确的是 A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应答案：B.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：CAH2+ 2OH- = 2H2a 2e-BO2+ 4H+ + 4e=

31、 2H2OCH2= 2H+ + 2e.下列化学反应的离子方程式正确的是AA用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H+ = C02r + H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2t + H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3 + + 4OH- = AlO2+ 2H2O.下列说法正确的是 BA 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg Al、Cu可以分 别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是CA.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得

32、到钾单质 B.海水蒸发制海盐 的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备C12.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是CA.干储煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的内烷是一种清洁燃料 1C.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通 的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是CA.B.C.将H2(g)和Br2(g)充入包容密闭容

33、器，恒温下发生反应H2 (g) +Br2(g)2HBr (g) 0H 4 g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 AA.a bB.a=bC.ab.下列化学反应的离子方程式正确的是 AA.在稀氨水中通入过量CO2:NH3 H2O+CO2=NH4 +HCO3B.少量 SO2!入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO32HClO C. 用稀 HNO3S液 FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2s.碘鸨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁 上的鸨可以发生反应：

34、W(s) +I2 (g) 11TTWI2A H 0 (温度T1c(CH3COO-Ac (OH) c(H+).煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近， 某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”.让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量办90 % ),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是C煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A.B . C. TOC o 1-5 h z .旅游洞穴一般是指供游人观览的喀斯特洞穴。 多姿多彩的石钟乳、石笋、 石柱、石花等碳酸钙沉积体是喀

35、斯特洞穴中的主要景观。由于游人呼吸有时会使 旅游洞穴中二氧化碳浓度大幅升高，可能造成的后果是A抑制碳酸钙沉积体的生长促进碳酸钙沉积体的生长使游客有憋闷的感觉 使照明灯下的植物大蛋死亡A .B . C .117以下食品化学知识的叙述不正确的是CB.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质118.下列有关电解质溶液的说法正确的是CA在蒸储水中滴加浓H2SO4 KW/F变B. CaCO31溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在 Na2s 稀溶液中，c (H+) =c (OH-) 2c (H2s c (HS-)119、下列

36、叙述不正确的是BA.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物120.已知：向KMnO4D体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是A J一A.上述实验证明氧化性：MnO4_ | Cl2 Fe3+ I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝121、往1 dm3, 0.10mol dm3HAcS液中加入一些 NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是：(C )A.HAc的Ka值增大B. HAc的Ka值减小C

37、.溶液的PH值增大 TOC o 1-5 h z 122、下列分子中键角最大的是：（C ）A. H2O B . BF3 C . HgCl2123、已知 A+B=M+NAH8 1=35 KJ?mol-1 2M+2N=2D AHI9 2=-80 KJ?mol-1 贝UA+B=DAHO 3是（B ）A. -10 KJ?mol-1 B . -5 KJ ?mol-1 C . -25 KJ ?mol-1124、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+14H+= 2Cr3+6Fe3+ +7H2O 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化齐和最强的还 原剂是

38、（C ）A. Sn2+ 和 Fe3+B. Cr2O72-和 Fe3+ C. Cr2O72-和 Sn2+125.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂 （LiAlCl4）溶解在亚硫 酰氯中而形成的，电池总反应方程式为：8Li + 3SOCl2=6LiCl + Li2SO3+ 2S,下列叙 述中正确的是（C ）A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4 ： 1126.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（C ）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙

39、原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能.锲镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某锲镉电池的电 解质溶液为KOH容液，具充、放电按下式进行：Cd +2NiOOHk2H2O Cd（OH）2+ 2Ni（OH）2 有关该电池的说法正确的是（A ）A.充电时阳极反应：Ni（OH）2-e- + OH- =NiOO+ H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变. n摩尔理想气体恒压从T1升高到T2, AU等于：(B )A. nCp,m AT B. nCv,m AT C.nR AT129.水在100C、10132

40、5Pa时汽化，该过程为零的是：(B )A. A H B. AG C. AS.在0.05mol dm-3勺HCN容液中,若有0.01%的HCNfe离了 ,则HCN勺电离 常数为：(C )A. 5 X 10-12 B. 5 X 10-8 C. 5 X 10-10.难溶电解质A2B的溶度积为Ksp,则其饱和溶液中溶解度为：BA. Ksp B. 3 4/Ksp C. 3 2/Ksp.在可逆绝热过程中，下面正确的是：(C )A. A H =0 B. AG=0 C. A S=0.下面有4组描述原子轨道的量子数，其中正确的是：(C )A. n=3, l=3 , m=0 B 、n=3, l=0 , m=-1

41、C, n=3, l=2 , m=1.已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) =H2S(g) K1 S(s) +O2 (g) =SO2(g) K2 则反应 2H2 (g) +2SO2(g) =2O2 (g) +2H2S(g) 的平衡常数为：(B )A、K1-K2 B、K12/K22 C 、K1X K2.下列各组元素电负性大小次序正确的是( C )A、N O FB B、HONF C BN O F. HCO3-的共腕酸是(A )A. H2CO3 B . CO32- C . CO2.下列物质中熔点最高的是：(A)A. NaCl B . RbCl C . CsCl.下列既能与NaOH容液反应、又

42、能跟盐酸反应，且物质的量浓度相同时pH最大的是(C )A. Na2CO3液 B . NH4HCO3液 C . NaHCO3液.下列反应的离子方程式正确的是(C )A.硫化钠溶液显碱性S2-+H2O=HS-+OH-B.氯化铝溶液显酸性A13+3H2OAl(OH)3 +3H+C过量的铁粉力口入稀硝酸中3Fe+8H+2N03-=3Fe2+2NO+4H20.在一定温度条件下，对于以达到平衡的反应：FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN 3 ,在此溶液中作如下处理，平衡左移的是( C )A,加入少量氯化钾固体B.加入少量氯化铁固体C加水稀释.有热化学反应 H2 S04 (aq) + 2 NaO

43、H (aq尸=Na2SO4 (aq) + 2H2O (l ); H= 114.6 kJ/mol 。中和热为(B )A. 57.3 kJ/mol B . 57.3 kJ/mol C . -114.6 kJ/mol142、已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2(g) AH =-1025 kJ/mol 该反应是 一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(C)。143、对可逆反应 A2(g) + B2(g)=2AB(g)在一定条件下，达到平衡状态的标志 是(C )。A.平衡时容器内各物质的物质的量比为1 ： 1 ： 2B.平衡时容器内的总压强不随时

44、间而变化C 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D.单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2144.高温下，某反应达平衡，化学平衡常 数表达式为：，包容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是（A ）A.该反应化学方程式为：CO（g） + H2O（ g）CO2（g） + H2（g）B.恒温包容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2 CO的体积分数一定增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小.Fe|FeS0411H2S041Pt原电池中发生的反应方程式正确的是（AA.Fe-3e=Fe3+B.Fe+2H+=Fe2+H2C.H2+2e=2H+.下

45、列叙述不正确的是（C ）A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02+ 2H2a 4e-=4OH-147.LiFePO4新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池，用于2008年北京奥运会。磷酸亚铁锂（LiFeP04）是新型锂 离子电池的首选电极材料。已知该电池放电时的方程式：正极 FePO4k Li + + e=LiFeP04负极Li e =Li + ,下列说法正确的是（B ）A.充电时电池反应为FePO4k Li=LiFeP04B.充电时动力电池上标“ + ”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内

46、部Li +向负极移动148、下列离子方程式书写正确的是（B）A氧化铜与盐酸反应 02- +2H+ =H20B碳酸氢钠溶于盐酸 HC03- +H+ =H2O+C02C硫酸氢钠溶液与 NAOHS液?M合HS04- +0H- =H2O+SO4-149、用铝电极电解CUSQ4液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会， 则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是(B)A无水 CUSO4 B CUO C CU(OH)2150、下列说法正确的是(A)A.氨水加水稀释后，溶液中c(NH3- H2O)/c(NH4 + )的值减小B. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转

47、化率C常温下，2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的 H 0.X、Y、Z、M N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：X+ Y2+ =X2+ + Y;Z+ 2H2O怜)=Z(OH)2+ H2T ;M N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M- 2e=M4;Y可以溶于稀H2SO4, M不能被H2SO氧化，则这五种金属的活动性由弱到强 的顺序是(C)A. MK N Y X ZB. N MK Y X ZCX Z N 沉淀的pH是3.7, Cu（OH）沉淀的pH是6.0）,向溶液中加入下列试剂，不能达 到目的的是（A ）。A. NaOH B . CuO C . Cu（

48、OH169.常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解 的AgCl最少的是（A ）。A. 1 mol L 1的 A1C13溶液 B . 2 mol L 1的 NaCl 溶液C. 1.4 mol - L 1的 BaCl2溶液170.下列说法正确的是（B ）。A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平 衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动171.下列说法正确的是（B ）。K/随浓度的改变而改变Kp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C .对已达到化学平衡的反应，

49、改变压强，平衡常数（ K） 一定改变172.172.下列说法正确的是(C )。A.含有即离子的溶液一定呈酸性0.1 mol/L KOH 溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH )相等pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100tl.用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措 施不可行的是(A )。A.改用98%勺浓硫酸B.使用更小颗粒的锌粒C滴入少量CuSO液.下列各式中，属于正确的电离方程式的是( C )。A . HCO + H 2O = H2CO + OHHCO + OH= H2O + CO2-NH H2O =NH + OH-175. 在 101 kP

50、a 和25 C 时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8 kJ/mol ,H2(g) + 1/2O2(g) =HO(1); H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是 (B )。H 2燃烧生成1 mol H 2O(g)时，放出241.8 kJ的热量H 2的燃烧热为285.8 kJO2前面的1/2表示参加反应的Q的物质的量176.铜板上铁怫钉处的吸氧腐蚀原理，下列有关说法正确的是( B )。A .正极电极反应式为：2H+2e-=H21B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)C此过程中Fe、Cu均被腐蚀177、据报道，

51、最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的锲氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CHOH+ 3Q + 40H=2CG2- + 6HO,则下列说法正确的是（ CA .构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B.充电时有CHOHft成的电极为阳极C.放电时负极的电极反应为：CHOH-6e +80H = CQ2-+ 6H 2O178.由于上游河床含有的某种物质 R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞 奥汀河成为一条酸河，具反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2SO4贝 R的化学式为（C ）A. S

52、B . Fe C . FeS2 D .法医常用马氏试种法来证明是否砒霜中毒，其化学原理为：R + 8HCI + 4Zn = 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2 T （R表示而匕霜的化学式）,则而匕 霜的化学式为 （C ）A. As2O2B . As20 C . As2O3.物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2= CO2+2H2,O隹求X的化学式为（A ） A . CH4 B . C2H5OH C. CH3OH.一种作为绿色能源的物质 M其燃烧的方程式为 M+3O2 2CO2+3H2OU该化 合物是1.由于上游河床含有的某种物质 R在水中氧的作用下发生反应，使西班 牙的瑞奥汀河成为一

53、条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2SO4 则R的化学式为（A ）A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（B ）原子的数目 分子的数目元素的种类物质的总质量物质的种类原 子的种类A.B.C. .根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（C ）A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D 184,某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（C ）A.氮元素和氧元素 B.氢元素和氧元素C.氮元素和碳元素D185.下列化学方程式正确的

54、是（A ）A. S + O2点燃 SO2 TB.4Al +3O2 点燃 2Al2O3C. P + O2点燃 PO2.在反应X + 2Y =Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z则参加反应的 Y 的质量为 （B ） A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g.下列说法能用质量守恒定律解释的是（A ）A. mg水受热变为mg的水蒸气B. 62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（C ）A. 1 g B. 2 g C. 3 g.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 （B ）

55、A . 27 ： 32 ： 102 B . 27 ： 24 ： 43 C . 4 ： 3 ： 2.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 H2O和CO2根据这一实 验事实不能得出的结论是（C）A. X由四种元素组成B. X是化合物 C. X 中有水.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现, 酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4 R的化学 式为（C ）A. FeSB. Fe2s3C. FeS2.对质量守恒定律的理解，最确切的是（C ）A.10 g冰受热火化

56、成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（C ）A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目、质量都没改变来.一种作为绿色能源的物质 M,其燃烧的方程式为：M+3O2 2CO2+3H20M该化合物（C ）A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素C.化学式为C2H5OH.关于“C+O2 CO2的叙述，正确的是（C ）A.碳加氧气等于二氧化碳B.碳加氧气生成二氧化碳C.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳.某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳气

57、体和水。根据实验事实 能得出的结论是（A ）A.M由四种元素组成B.M是氧化物C.M含有水.3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（C ）A.10 gB.6 gC.5 g.黑火药是我国的四大发明之一。黑火药爆炸可用方程式表示： 2KNO3+3C+S K2S+N2+3XT试推断X的化学式为(B )A.COB.CO2C.NO.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得 反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g待测24 0 14则该密闭容器中发生反应的基本类型为(C )A.化合反应B.置换反应C.分解反应.下列叙述正

58、确的是(C )A.5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgOg Mg与4 g 02反应可生成8 g MgOC.6 g Mg与4 g 02反应可生成10 g MgO201.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AIO2-、S2-、CQ2-、SO2-、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现 象，判断下列结论中不正确的是 AA .此溶液中一定有Ns+、S2-、SO2-B.此溶液中可能有AlO” CG2-C.此溶液中一定没有Ag+、Al3+.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是25 c 时，pH=7的 NHCl 与 NH HO混合溶液：c(H+尸

59、c(OH 尸c(NH 4 )=c(Cl)0.1mol/LNa 2s 溶液：c(OH )=c(H +)+c(HS )+c(H 2S)25c 时，pH=2的 HCOOH pH=12的 NaOHMW混合： c(HCOO)+ c(H +) CQB.含有 HC0的溶液中：K、Na SO、SCO2C.使pH试纸呈红色的溶液中：K、Fe2+、NO ClD.由水电离的 c(H+) =10 12mol/L 的溶液中：NH+、Cl、CO2、DO2-.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是CA.元素位于第二周期第IV A族B.气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物酸性：222.将A1C13溶液和NaA

60、lO溶液分别蒸干灼烧，对所得产物的主要成分叙述正 确的是BA.均为Al(OH)3B.前者为Al 2O3,后者为NaAlQC.均为ALQ223 . 能够实现反应Cu+2bO=Cu(OH2) J +H2 T 的是CA.铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀B.铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液C.用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液224 . 在 NaHCO溶液中，下列关系式中正确的是 Cc(Na ) c(HCO ) c(CQ2 ) c(OH ) c(H )c(H ) =2c(CO2 )+c(OH )c(Na ) + c(H ) = c(HCO ) + 2c(CQ2