辽宁省师大附中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题及参考答案

1、辽宁师大附中2018-2019 年度高二化学下学期期末考试考试时间：90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题50分）一、选择题（本题包括20 个小题，1-10 每小题 2 分， 11-20 每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意） 中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A 诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B 诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通

2、过物理方法得到C 诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D 诗句“日照香炉生紫烟， 遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象2化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色反应为物理变化B.碘酒、“ 84”消毒液、75%勺酒精、生理盐水都可用于消毒C.铝及其合金具有广泛的应用，通常用电解氧化铝的方法制取铝D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量3下列有关说法不正确的是A.明矶、高铁酸钾都是水处理剂，功能不完全相同B.瓷塔期不能熔融碱类物质，因为能发生化学反应C.氯气、氨气易液化，均可用作制

3、冷剂D . SO可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒4下列关于物质应用和组成的说法正确的是BQ可用于干燥C12和NH3“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C.硅胶干燥吸水过程发生了化学变化D. Si和SiO2都用于制造光导纤维5下列反应的离子方程式书写正确的是：A.氢氧化铁溶液与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+ = Fe+ 3HOB.氨水中通入过量二氧化硫：2NHH2。+ SO2= 2NH4+ SO3 + H2OC.将2mol/LAlCl 3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2A13+7OH = Al（OH）3（+ AlO 2+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：C

4、a2+2ClO +SO+HO =CaSO 3 J +2HC1O.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO勺部分装置。下列操作正确的是a通入CO,然后b通入NH, c中放碱石灰b通入NH,然后a通入CO, c中放碱石灰a通入NH,然后b通入CO, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉b通入CO,然后a通入NH, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉.设N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中有几项是正确的 3.9gNa2O2吸收足量的CO时转移的电子数为 0.05Na 在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA0.4NaZn和足量的浓硫酸反应产生 4.48L气体时，转移的电子0.4Na标准状况下，22.4LNO和11

5、.2LO2充分反应，所得气体中 NO的分子数为NA 常温常压下，22.4L N 2气体的分子数小于 NAA . 1项 B . 2项 C . 3项 D .4项.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置 和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质A.Cu和稀硝酸NONaOH 液B.浓盐酸和MnOCl 2NaOH 液C.亚硫酸钠和浓硫酸SO品红溶液D.浓氨水和CaONH酚Mt溶液.向含0.2mol NaOHF口 0.1mol Ca（OH%的混合溶液中持续稳定地通入CO气体，当通入气体为6.72L （标况）时立即停止，则这

6、一过程中，溶液中离子物质的量和通入CO气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）.固体NH属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关A.与水反应时，水作氧化剂NH中N元素的化合价为+5价:NH5+H8NH H2O+HT ,它也NH:NH5+H8NH H2O+HT ,它也NH叙述正确的是B.乙用来蒸干MgCb饱和溶液制备MgC2-6HzO晶体D.与乙醇反应时，NH被还原11.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA.KNO的溶解度大用重结晶法除去 KNO中混有的NaClB.BaSO难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO2-C.NH

7、能使酚酗:溶液变红NH可附于设计喷泉实验D.Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol 21的Ca(OH)2溶液12.下列装置能达到相应实验目的的是C.丙U攵集NO并防止其污染环境丁验证浓硫酸具有强氧化性13.海水资源开发利用的部分过程如下图所示(苦卤中主要含K、Mg+、B等)。下列说法不正确的是ci2 m Br2广匚：一|沉淀剂 海水溶液Mg(OH) 2-a)粗盐A.通过蒸储法将海水转化为可饮用水，但该法成本很高B.向苦卤中通入 Cl 2时澳离子被还原为 Br2C. B2+SO+2HO=2B+ 4H+SO2-可用于澳的富集D.工业选用的沉淀剂通常经煨烧碳酸钙获得而不是电解食盐水.白磷

8、（正四面体结构）与过量氢氧化钾在一定条件下可以发生反应：P4+3KOHF 3H2O=PH3 T + 3KHPQ。若用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是31g白磷所含分子的数目为 0.25 NA28 g KOH参加反应转移的电子数为 0.5 NaKHPO为正盐，且0.1 mol该固体物质中含离子数目为0.2 Na10 mL pH = 11的KOH溶液稀释100倍，水电离的 O口的数目约为10 5 Nx.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH+、M小、Al3+、SO2 NO，Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完

9、成了如下的实验:L 气体L（调湿润红色石蕊试纸品疏色）格液、过量B凯。H）州q）格液、过量B凯。H）州q）AIAOH-福液N气伍2（选泥润红色石观试纸显既里）H+沉淀2沉浮落解并放出气体沉淀LH*沉淀部分修解已知：3NO + 8Al + 5OH + 2H 2O-3NH T + 8A1O 2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在 NH+、Mg SO”和NQB.试样中一定不含 Al 3+C.试样中可能存在 Na+、ClD.该雾霾中可能存在 NaNO、NHCl和MgSO.将一定量的SO通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO与FeCl 3溶液发生

10、氧化还原反应的是操作现象A.加入NaOH有红褐色沉淀B.加入Ba （NO3） 2溶液有白色沉淀C.加入酸性KMnQ液紫色褪去D.加入K3Fe（CN） 6（铁氧化钾）溶液有蓝色沉淀.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先 后顺序正确的是A.含等物质的量的 FeB2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B.含等物质的量的 Fe3+、ClT、U的溶液中加入锌粉：02+、Fe3+、M、Fe2+C.含等物质的量的 AlO2、OH、CO2-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH AlO2、CO2-D.含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入 CO:

11、 KOH Ba(OH)2、K2CO、BaCO3. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%勺浓硝酸中，得到NO和NbC4的混合气体1120mL (标准大况),向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液 , 当金属离子全部沉淀时得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ： 1B.该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是 14.0mol/LC. NO和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是 80%D.得到2.54沉淀时，加入 NaOHB液的体积是600mL.有4.8gCuO、FezQ混合物跟足量 CO充分反应后固体减少 1.

12、28g,反应后全部气体用 0.6mol/LBa(OH) 2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是A.原混合物中CuO与Fe2O物质的量的比为1:2B.原混合物中CuO与FezO质量比为2:1C.吸收CO后溶液中一定有 Ba(HCO) 2D.反应中生成的 CO体积为1.792L20.在15 g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸 150 mL,能放出H2 1.68 L(标准况)。 同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入 KSCM液，未见颜色变化。为了中和过量的HbSO,且使Fe2+完全转化成Fe(OH”，共消耗3 mol L 一的NaOH 200 mL,则原硫酸的物质的量浓度是A. 1.5

13、mol L 1 B. 2 mol - L 1 C. 2.5 mol L 1 D. 3 mol - L 1第II卷（非选择题50分）（12分）硫代硫酸钠（NS2S2Q）可用做分析试剂及糅革的还原剂，它受热、遇酸易 分解。工业上可用反应：2NaS + Na 2CO + 4SO2 = 3Na 2s2Q + CO 2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为 , c 中试剂为O（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是 。（3）d中的试剂为 。（4）实验中要控制 SO生成速率，可采取的措施有 、（写出两条）。 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验

14、中通入SO不能过量，原因是。（12分）镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为 MgC MgSiQ和少量Fe的氧化物）为原料制备 MgCO-3H2Q实验过程如 下：40%H3SO430%H202有机萃取剂废渣一*酸潘*过渡,一*轲化萃取分液 MgCOj - 3H2O滤液含FV*的有机相（1）滤渣的成分为 （填化学式），酸溶也可用盐酸来代替， 用盐酸溶解时温度不能过高的原因是： 。（2）加入 代。一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，分析产生气泡的原因： （用文字解释）。 萃取分液的目的是（ 填字母）。A.除去水溶液中的铁离子B.增加镁离子在水中的溶解度C.

15、富集铁元素，可回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备 MgCO-3HO的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加 NaCO溶 液至有大量沉淀生成，静置后，进行操作： ,确定沉 淀完全后，再通过过滤、洗涤、 得到MgCO 3H2Q 若工业废渣起始投料 500kg,最终得到产品 MgCO3H2O为276kg,过滤得到滤渣后 灼烧并称重为60kg o废渣中的碳酸镁的质量分数为 % (保留1位小数)(13分)水合肿(N2H4-H2。)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。 利用尿素法生产水合队的原理为：CO(NH) 2+ 2NaOH+ NaClO=NaCO+ N2H4

16、- H 2O+ NaCl。实验一：制备 NaClO溶液。(实验装置如图1所示)(1)实验室可以用高镒酸钾固体和浓盐酸混合制取氯气，写出反应的离子方程式 ,为提高NaClO溶液的浓度，生成的氯气需净化后通入锥形瓶，净化时所需的试剂是 。实验二：制取水合肿。(实验装置如图2所示)(2)仪器B的名称为。反应过程中需控制反应温度，同时将长颈漏斗中溶液缓慢加入A中，如果加入过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式： ,故加入长颈漏斗中的溶液可能是 。(填字母)。A. CO(NH)2溶液B. NaO书口 NaClO 溶液充分反应后，加热蒸储A内的溶液，收集108114c微分，即可

17、得到水合肿的粗产品。(3)联氨(肿)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：NaH+H+7 N2H+的 K=8. 7X 107; Kw=1.0X 10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为（13分）叠氮化钠（NaN3）常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原 理、实验装置及实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。再加热装置 A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到 210220 C,然后通入NbO。冷却，向产物中加入乙醇 （降低NaN的溶解度），减压浓缩结晶后，再过

18、滤，并用乙醍 洗涤，晾干。W r a千帕M也 u u U wAB CL已知：I . NaN是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醛；II . NaNH熔点210C,沸点400 C,在水溶液中易水解。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的药品为 ，装置C的主要作用是 。（2）步骤中先加热通氨气的目的是 ,步骤 氨气与熔化的钠反应生成 NaNH的化学方程式为,步 骤中最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”，“油浴加热”）。（3）NzO可由NHNO在240245c分解制得（硝酸钱的熔点为169.6 C ）,则可选择的气体 发生装置是（填序号）。（4）生成 NaN的化学方程式为 .（5）步骤中用乙醛洗

19、涤的主要目的是 化学试题：参考答案1-5: DBCBC 6-10: CBCAA11-15: BABDB 16-20: DCDCB21 （ 12 分）（1）SO32-+2H+=SOT +H2O或 HS+H+=SOT +H2O （2 分）硫化钠和碳酸钠混合溶液（ 2 分） （少溶液二字不给分）（2） 硫 （ 2 分） （写元素符号S 给分）（3）NaOH 溶液 （ 2分） （少溶液二字不给分）（4） 控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸浓度）（ 2 分） （ 每个 1 分， 合理即给分）（5）若SO过量，溶液显酸性，产物分解（2分）（表达意思正确即给分）（ 12 分）（1）H 2SiO3（1 分 ） 温度过高，盐酸挥发（1 分 ）（2）Fe 3+催化H2Q