水溶液中的离子浓度大小比较

1、水溶液中的离子浓度大小比较专 题 复 习北京市第二十中学化学组 王光照 王秀玲 王俊岭04年北京11已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是CA在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH-+2A2-D在Na2A溶液中一定有：Na+A2-H+OH-05年北京11下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

2、06年北京11.某酸稀溶液和某碱稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的大于7。下表中判断合理的是编号溶液的体积关系强酸强碱（）（）强酸强碱（）（）强酸弱碱（）（）弱酸强碱（）（）07年北京12有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是08年北京11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(N

3、H4+)B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色（09年北京理综11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是ApH：Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)： 有序思维是指思考和解决问题时遵循一定的顺序。按照特定的线索和步骤去探究的一种思维方式。它具有很强的逻辑性。这种思维方式有利于快速准

4、确地解决化学试题。避免盲目无序地或仅凭经验来解题。特别适合高三学生迎考阶段复习使用！？碱溶液-考虑电离酸溶液-考虑电离运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序：【核心能力的突破】电解质溶液单一溶液盐溶液-考虑电离与水解混合溶液不反应-同时考虑电离与水解反应过量求出剩余物和生成物的物质的量之比，考虑电离和水解 恰好 生成酸 -考虑电离生成碱 -考虑电离生成盐 -考虑水解和电离一、确定溶液组成： 二、找出思维基点：-电离、水解、守恒、酸碱性； 三、分清主次地位：-弱电解质电离是微弱的；盐的水解是微弱的 四、排出大小顺序： 【例】常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0

5、.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。(1)点存在的电离平衡有_、离子种类_,离子浓度大小的排列顺序存在的守恒关系有_(2)点存在的平衡有_溶液的酸碱性_，离子的种类_离子浓度的大小顺序是_守恒关系是_(3)点离子浓度大小关系是_,是否是醋酸与氢氧化钠恰好中和_(填是或否) ，如果不是，图中那一点是恰好中和的点_.(4)点溶液pH_7,离子浓度大小的排列顺序是_、存在的守恒关系有_(5)滴定过程中（填可能或不可能）出现：I c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+) c(Na+)c(OH-)c(Na+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+) 【变式训练1】

6、25时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是( ) Cc点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）Bb点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Aa点处： c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+）A【学习效果的检验】NaOH CH3COONa1：1 CH3COONaCH3COOH CH3COONa1：1【变式训练2】室温下，向一定量的稀

7、氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶液的pHc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)pH7c(NH4+)=c(Cl)NH4Cl、NH3H2ONH4ClpH7c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)pH7NH3H2O、NH4ClpH=7 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl、HCl【变式训练3】已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na+)c(

8、CH3COO)c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填编号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质为_。（3）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质为_。（4）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成 ，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系是

9、c(H+)_c(OH) CH3COONaCH3COOH、CH3OONaNaOH、 CH3COONa【变式训练4】室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中所发生的反应；溶液的成分；溶液pH的变化并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 ；（2）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先 后 （填“大”、“小”、“不变”）。（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。 NH3H2O+H+=NH4+ + H2O大小离子浓度从大到小的顺序 溶质（化学式） 溶液

10、的pH NH4Cl和NH3H2O7=7 NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和NH3H2O7 7 NH4Cl和HCl NH4Cl和HCl7 7(4)将上述反应过程中的溶液离子浓度大小关系，按照反应的先后顺序排列依次是 _填序号) c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH-)7 c(Cl) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)NH4Cl和NH3H2O7NH4Cl和NH3H2O7NH4Cl和HCl结束C(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)NH3H2O和少量NH4Clc(OH-) c(Cl-) 即c(OH-) =c(Cl-) 即c(Cl-) c(OH-) 即C(N

11、H4+)=c(Cl-) c(OH-) =c(H+)即 c(Cl-) =C(NH4+) c(OH-) =c(H+)c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH-) NH3H2O和较多量NH4ClNH3H2O和多量NH4ClNH3H2O和更多量NH4Cl盐酸氨水溶质 溶质 溶质 NH3H2O和再多量NH4Cl C(NH4+) c(H+) 即c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl C(NH4+) c(H+) 即c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl和少量的HCl C(NH4+) c(H+) 即c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH

12、-)NH4Cl和较多量的HCl C(NH4+) = c(H+) 即c(Cl-) C(NH4+) = c(H+) c(OH-)NH4Cl和更多量的HCl c(H+) C(NH4+) 即c(Cl-) c(H+) C(NH4+) c(OH-)盐酸氨水盐酸氨水pH7 pH=7 pH7 教师分析点分解动作1、确定溶液组成：CH3COONa H2O2、找出思维基点： 电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。H2O H+ + OH CH3COO + H2O CH3COOH + OH电荷守恒：c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO)+c(OH) 物料守恒： c(Na+) = c(CH3COO)+c(

13、CH3COOH)质子守恒：c(OH) = c(H+) +c(CH3COOH)Na+、H+、CH3COO、OH溶液显碱性c(OH) c(H+) 3、分清主次地位，4、排出大小顺序： c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) 1、确定溶液组成：n(CH3COONa) :n(CH3COOH)=1：1 H2O2、找出思维基点： 电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。CH3COOH CH3COO + H+ H2O H+ + OH CH3COO + H2O CH3COOH+ OH 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO)+c(OH) 物料守恒：2 c(Na+) = c

14、(CH3COO)+c(CH3COOH)其他守恒：2c(OH) + c(CH3COO)= 2c(H+) +c(CH3COOH) Na+、H+、CH3COO、OH溶液的酸碱性c(H+) c(OH) 3、分清主次地位，4、排出大小顺序： c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) 学生分析点分解动作1、确定溶液组成：CH3COOH H2O2、找出思维基点： 电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。CH3COOH CH3COO + H+ H2O H+ + OH 电荷守恒：c(H+) =c(CH3COO)+c(OH) Na+、H+、CH3COO、OH溶液的酸碱性c(H+) c(OH) 3、分清主次地位，4、排出大小顺序： c(H+) c(CH3COO) c(OH) 学生分析点分解动作1、确定溶液组成：CH3COONa 、CH3COOH