二-研究物质性质的方法与程序

1、第二节 研究物质性质的方法和程序（第一课时）1良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。 贝尔纳2(一)、研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法观察法分类法实验法比较法3研究物质性质的基本方法一：观察法1、含义：是一种有计划、有目的用感官 考察研究对象的方法2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、用鼻子闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。4观察内容：1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤

2、纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（绿豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）2.向烧杯中加适量水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。3.收集产生的气体,验证其性质. 【实验】 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象二.Na的物理性质5熔点较低（比水的沸点低）银白色固体硬度小，二.Na的物理性质钠的物理特性:柔软、质轻、熔沸点低的银白色金属. 总 结疑问：金属钠为何要保存于煤油中？比水轻，比煤油重6实验观察记录金属钠与水的反应(1)金属钠浮在水面上钠的密度小于水(2)金属钠迅速熔化成球状钠

3、熔点低,反应剧烈并放热(3)球状金属钠四处游动并发出嘶嘶的声音反应放出气体,反应剧烈(4)球状的钠消失,溶液中滴入酚酞溶液显红色溶液中有碱性物质生成(5)将收集的气体点燃,发出“噗”声或有轻微的爆鸣声有可燃性气体产生把一小块钠投入滴有酚酞的水中。三.Na的化学性质1.钠与水反应7三.Na的化学性质1.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 （由此可见：钠是活泼金属）思考：为什么把钠切成黄豆粒大小？推测：钠与水反应的化学方程式？8交流 研讨1、钠能否与CuSO4溶液发生置换反应？推测化学反应方程式。反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H

4、2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 2、预测钠与盐酸的反应的化学方程式。总结：钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。92.钠与氧气反应【实验目的】1.探究金属钠与氧气的反应。 2.认识条件控制在实验研究中的意义【实验步骤】1.将切好的黄豆粒大小的金属钠放 置在空气中，使其与氧气反应。 2.将1中的金属钠放在石棉网上加热， 使其与氧气反应。10金属钠与氧气的反应金属钠在空气中放置迅速失去金属光泽变为灰白色4Na+O2=2Na2O金属钠在空气中加热金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，石棉网上有淡黄色固体生成2Na+O2=Na2O2白色固体淡黄色固体现

5、在知道为什么钠要用煤油保存了吗？钠会与空气中的水和氧气在常温反应，因此要把钠保存在煤油中。11钠的物理性质金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81、沸点为882.9。钠的物理、化学性质钠的化学性质写出钠与O2、Cl2、S、H2O、HCl、CuSO4溶液等反应的化学方程式因钠的化学性质活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。如： NaCl、Na2CO3等12 .钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

6、取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。.钠着火用沙土盖灭.13钠的用途钠与氧气反应2Na+O2=Na2O2钠的熔点很低钠是强还原剂，从钛、锆、铌、钽等熔融氧化物中还原出它们钠能发出黄色光谱制取过氧化钠等化合物液态钠钾合金作原子反应堆的导热剂用来制取钛、锆、铌、钽等金属高压钠灯14过氧化钠性质的研究与水反应将一根带火星的木条靠近试管口剧烈反应，有气泡产生，滴加酚酞后溶液变红色（可能会褪色）有气体及碱性物质生成木条复燃2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O215过氧化钠性质的研究与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3

7、+O2 16离子化合物离子化合物碱性氧化物过氧化物白色、固体淡黄色、固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂氧化钠和过氧化钠理化性质及对比过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，同时它还有漂白性。171.4Na+O2 = 2Na2O， 2.2Na+O2Na2O2 3.2Na+Cl2 2NaCl 5.2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 6.2Na+2H2O+

8、CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 7.2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+3H2+6NaCl.2Na+S=Na2S化学方程式小结181、常用基本方法：观察法、实验法、分类法、对比法2、钠的物理、化学性质3、金属的通性4、氧化钠和过氧化钠理化性质及对比主要内容19交流研讨钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低都能与O2、Cl2等非金属、酸、某些盐反应钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。 20.金属具有哪些共同的性质？ 物理性质：有金属光泽、

9、良好的延展性、导热导电性化学性质：绝大多数易与O2等非金属反应生成相应 氧化物，某些金属与酸反应生成盐和氢气，与盐反应生成另一种金属另一种盐，与水反应生成碱和氢气。21练习1.下列液体可以用来保存金属钠的是.（ ） A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d1g/cm3)2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小C.钠的硬度小 D.钠有强还原性CC223.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁4.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的 化学反应方程式为_；D6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H223练