内江市2020-2021学年高二上学期期末检测 化学试题(含答案)

1、- -内江市2020-2021学年高二上学期期末检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分)生活是化学的源泉。下列叙述错误的是浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关下列有关化学用语使用正确的是2s2p基态碳原子的价电子轨道表示式：冋圧庄B.甲基正离子(CH3+)的电子式：M-C石英的分子式：SiO2基态Br原子的简化电子排布式：4s24p5下列有关化学反应方向的描述中正确的

2、是放热反应都能自发进行冰融化为水的过程中：Hv0,AS0CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H0,该反应能否自发进行与温度无关硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程S0若某原子外围电子排布式为4d25s2，则下列说法正确的是A.该元素原子N能层共有8个电子B.该元素位于周期表中第五周期IVB族C.该元素位于p区D.该元素原子价电子数为2个下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是A.热稳定性：HFvHClB.第一电离能：PSC.酸性：HC1O4H2SO4D.熔点：NaK下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是A.SO42、CO2B.CO32、BF3C.H3O、NH3D.ClO3、SO37对于

3、反应A(l)+3B(s)+C(g)=2D(g)+4E(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正确且最快的是A.v(E)=0.7B.v(C)=0.2C.v(B)=3molL-imin-iD.v(D)=0.4molL-imin-i下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开啤酒瓶有大量泡沫冒出B.用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的氯化氢杂质C.新制的氯水在光照下颜色变浅D.容器中有H2(g)+I2(g)2HI(g),增大压强颜色变深NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是6g金刚石中含有NA个C-C键1mol金刚砂(SiC)中含有NA个C-Si键C.1mol白磷(P4)中含有

4、4Na个非极性键)含有2NA个As-S键D.0.5mol雄黄（As4S4结构为10下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图。其中属于NaCl晶体结构的部分是A.只有B.和C.和D.和11.下列实验操作、解释、工业操作不能达到实验目的或操作目的的是，选项ABCD实验操作、解秋工业操作将球授泡在冰水及热水中现疼颜色变化工业上特側与熔融鬣化钾炭应制焙钾在两支试管中各加人4mL0.01mol/L的KMnO4酸性廨液，再分别加人61md/LHQq溶液2mol/L比溶液2mL.分别记录溶菠褪色所需时闾将饱和硅酸钠溶谨按1:2的休积比用蒸谓水稀禅，滴人1-2滴酚酥溶液.再用胶头滴腎逐滴加

5、人稱盐釀至红色接近消失为止实验目的或操作目的验证温度对北学平衡的影响证明还原性jHaK探究相同条杵下，溶液浓度对反应速率的影响珪釀胶体的制备12.下列说法错误的是丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水乙烯分子中g键与n键之比5：1d.cci2f2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子已知难溶性的MgCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是所得的气态产物的VSEPR模型是直线形分解所需温度更低的是BaCO3分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO上述两种盐的晶体均属于离子晶体工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,反应的化学方

6、程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+，下列说法错误的是A.“”内的物质为水，配平系数为14B.反应方程式中的硫酸可换为盐酸C.还原性比较：Mn2+Bi3+D.反应后的溶液变为紫红色下列有关晶体的叙述中，错误的是干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子金属Cu晶体(面心立方晶胞)中，Cu的配位数为8氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是A.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5

7、molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=38.6kJmo卜1B.已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3；则厶屯=厶斗一2H2C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3kJmo卜1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.取一定量的Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，

8、放出的气体使蓝色石蕊试纸变红17可逆反应2C(g)+D(g)A(s)+3B(g),在恒温下恒容条件下，下列选项中不能说明反应已达平衡状态的是A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.2v逆(C)=3v正(B)D.C的转化率不再改变逆正X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是原子半径：ZvYvM最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

9、一定条件下可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HvO,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是C屈平转移稠卓A.温度：T1T2K(d)C.平均摩尔质量：M(a)a将0.8molI2(B)和1.2molH2(g)置于1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)厂2HI(g)H0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：在条件I下，该反应的平衡常数K=10在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10mol/(Lmin)在条件II下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25%与条件I相比

10、，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强二、填空题(包括四个大题，共58分)(14分)Cu(NH3)4SO4H2O晶体制备。制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出Cu(NH3)4SO4h2o晶体。写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程。在Cu(NH3)42+中，提供孤电子对的原子，以配位键形式表示Cu(NH3)42+的结构，1molCu(NH3)42+含有个。键。一定条件下，高锰酸钾可被草酸H2C2O4还原，经研究MnSO4可催化该反应。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25C下，控制

11、高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c(H+)和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验，完成以下实验设计表。实验编号初如(HJ高猛酸钾溶液体积/mL草酸溶谨悴积ZmL1黠S水休抑mL1.0 x1033020140l.OxlO-*80401.0 x10SOb贝卩a+b=。测得实验和中的MnO4-浓度随时间变化关系如图所示。上述反应的离子方程式为实验和的结果表明;实验中011时间段反应速率v(H+)=moLL-1min-i(用代数式表示)。(16分)减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。I减少so2的排放，常采取的措施有:斗=483.6kJmo卜1(1)将煤转化为清洁

12、气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221kJmo卜1则焦炭与水蒸气反应生成CO和h2的热化学方程式为(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的(填序号)。a.Na2CO3b.NaHSO3c.CaCl2d.Ca(OH)2II.利用nh3的还原性可以消除氮氧化物的污染。氮氧化物间的相互转化，已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:第一步2NO(g)LN2O2(g)(快反应)第二步N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)总反应的速率由决定(填“第一步或第二步”)。用02表示的速率方程为v(O2)=kC2

13、(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)C(O2),k1与k2分别表示速率常数，k则严k2(填数值)。下列关于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的说法正确的是(填序号)。A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和B.使压强增大，反应速率常数一定增大第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能(4)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)AHvO,某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入3L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：300400SOO600700劇KTOC

14、 o 1-5 h z在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能。在温度为420580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是。有氧条件下，在10min内,温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=。(14分)过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：(1)铬锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数；5+基态离子的价层电子排布图为。(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所

15、需能量最大的(填编号)。(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有；锰试齐U(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。锰试剂分子中，原子米取的杂化方式不涉(填“sp”“sp2”或“sp3”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为(用元素符号表示)。EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18。符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN规则，性质稳定，而Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性。TOC o 1-5 h

16、 zx=。从结构角度解释Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性的原因。(14分)氮原子可以形成g键、n键、大n键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：(1)基态氮原子价电子排布式2s12p4,该排布方式违背了。肼(H2NNH2)分子中孤电子对与g键的数目之比为。硝酸的结构可表示为1心匚:，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物(2HNO3H2O)，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式（氢键用“”表示）。正硝酸钠（Na3NO4）为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中NO43-离子的空间构型为，写出一种与其互为等电子体的分子（填化学式

17、）。铁和氨气在640C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为，若两个最近的Fe原子间的距离为anm,则该晶体的密度是.g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA）OeO_N（6）如果上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置内汀心020021知阪第学期阳伽木检測题化沖参与答案及评分怠见K.1)9.AW.RH13-|J2(1,C2L：一、遠捋(車共21小臥小曲1分准42分)I；2,A3dJ5,A77Buhmniw:z:mnw二，烧空廉(包桔四个大册共勵分)22,裁所标沱I井卜11氽均为2九共U茹)(深蓝H甘)，”,?Cm0H1；+4儿=CutHj)t刃川NH,1,+CuhH,1&g5H;C,Oj+2MhO；+6H*-2MnJ*+10coi+SHi3(Cj-Cj)KH*)趣大*反应的速率越