2022-2021学年高中化学必修二教案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 20222021学年高中化学必修二教案 人教版高中化学必修2其次章其次节化学能与电能（第1课时）教学设计 一、教材分析： 本节课是新课标人教版高中化学必修2其次章其次节化学能与电能的教学内容，是电化学中的重要学识。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些学识，在选修模块“化学回响原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度对比系统深入地学习化学回响与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学回响原理”奠定必要的根基。该节分为两课时教学，本课为第一课时。通过本课的学习，能使学生领会地熟悉原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电

2、池的概念，并能够写出电极回响式和电池回响方程式。 生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又猛烈的感性熟悉。当学生了解了化学回响中能量转化的理由，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓重的兴趣。正是基于学生的这种心理特征，教材开头的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的； 化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从回响物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化恢复回响本质的拓展和应用；从思维角度看

3、，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能热能机械能电能”思维方式的反思和突破。 二、学情分析： 高一学生奇怪心强，思维活跃，能积极主动地学习。学生在必修1中已经学习了钢铁的腐蚀，在日常生活中也见到各种类型的电池，熟悉到生活中四处有化学。也已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，同时已具备确定的化学思维根基和根基测验技能，这些都将提高学生学习本课的积极性，也为提高学生的课堂解决问题才能和实践动手才能创造了条件。 三、设计理念： 根椐课标的要求，在课堂教学中实施以探究为核心的多样化教学方式，本课根据学生已掌管的有关学识入手，通过小组合作学习，测验探究来组织课堂教学。1、从对“火力发电”举行完

4、整透彻的剖析入手，提出如何将化学能直接转化为电能，引入新课学习。2、通过的化学测验，扶助学生探究和理解化学能转化为电能的原理，并熟悉其本质是氧化恢复回响。3、学生根据供给的材料，设计装置示意图，并根据示意图举行分组测验、小组讨 论，判断哪些装置可以形成原电池，最终得出构成原电池的条件的结论。4、通过课本上的实践活动水果电池的制作，实现本课教学内容的应用和延迟，让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。 四、教学目标： （1）学识与技能：初步掌管原电池的概念和形成条件，理解原电池的原理。训练学生的测验操作技 能。 （2）过程与方法：通过教师创设问题情境、学生举行测验探究，扶助学生

5、自主建构原电池的概念，理解和掌管原电池的原理。通过化学史实引导学生以问题为中心察觉问题、解决问题的学习方法。 （3）情感态度与价值观：通过对原电池工作原理及条件的探究，培养浓重的学习兴趣，养成严谨求实的科学态度。利用微型测验举行探究，树立绿色化学理念，培养科学进展观，巩固为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。 五、教学重点、难点： 教学重点：原电池的工作原理和构成条件。 教学难点：通过对原电池测验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能转化为电能的本质。 六、教学方法： （1）采用以测验探究的方法为主导，综合运用查看法、测验法、察觉法、议论法等方法。 （2）借助问题探究、测验探究等手段。

6、七、教学过程设计： 【创设情景】：化学电源的应用在我们生活中分外普遍，请同学们谈谈那些方面要用到电池？ 【学生活动】：倾听并积极发言：手机，电脑、电动自行车，pm3等。 【设计意图】：激发学习热心。 【测验探究引入课题】： 实 验 步 骤 现 象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 【问题探究】：1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的回响式怎样书写？ 5、电子滚动的方向如何？ 【新课引入】：电能是现代社会

7、中应用最广泛，使用最便当、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都凭借于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学学识揭开电池这个谜。 【板书】 其次节 化学能与电能 【板书】一、化学能与电能的相互转化 【板书】1、燃煤发电的过程 发电机 蒸汽 燃烧 化学能热能机械能电能 【板书】2、燃烧的本质氧化恢复回响 【分析】：氧化恢复回响的本质是氧化剂与恢复剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化恢复回响释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化回响和恢复回响

8、分别在两个不同的区域举行。假设要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要学识点原电池，这种装置可以将氧化恢复回响的能量储存起来，类似于水库的蓄能。 【板书】3、原电池 【原电池测验探究】： 【学生探究】：探究测验，填写以下表格。 现 象 铜 片 锌 片 电流表 【学与问】：根据你所了解的电学学识，你知道电子是怎样滚动的吗？你如何判定装置的正、负极？ 【动画模拟】：原电池的微观原理。 【分析】：当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，轻易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被恢复成氢原子，氢

9、原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下： 锌片：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化回响） 铜片：2H+ + 2e- = H2 （恢复回响） 总回响：Zn2H+ = Zn2+ + H2 【板书】（1）原电池的定义将化学能转变为电能的装置叫做原电池。 【板书】（2）原电池的电极 负极：发生氧化回响，电子流出（流向正极）的一极。 正极：发生恢复回响，电子流入（来自负极）的一极。 【学生探究活动】：根据铜锌原电池，填写下表： 电极 电极材料 电极回响 回响类型 得失电子的粒子 电子滚动方向 负极 正极 总回响：_ 【学生探究练习】：动画模拟：引出组成原电池需要的条件。 【板书】：（3）组成原电池的条件 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。 电极材料均插入电解质溶液中（能自发举行氧化恢复回响）。 两极相连形成闭合电路。 【板书】：（4）原电池的原理： 较活泼的金属发生氧化回响，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 【实践活动】课本第37页根据构成原电池的条件可知：利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。 【练习稳定】： 1X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外观有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性依次为 A. XYZ B. XZY C. YXZ D.