2008年高考化学真题(Word版)-全国2卷(试题+答案解析)

1、2008年全国普通高等学校招生统一考试（新课标口卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64一、选择题62008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是分子中碳原子不在一条直线上光照下能够发生取代反应比丁烷更易液化是石油分馏的一种产品实验室现有种酸碱指示剂，其变色范围如下甲基橙：石蕊：酚酞：用溶液滴定未知浓度的溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8.对于WA族元素，下

2、列叙述中不正确的是和中，和，和之间都是共价键、和的最外层电子数都是4次外层电子数都是和都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应该族元素的主要化合价是和取浓度相同的和溶液，以：体积比相混合，所得溶液的等于2则原溶液的浓度为下图为直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极和附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是逸出气体的体积，电极的小于电极的.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体电极附近呈红色，电极附近呈蓝色电极附近呈蓝色，电极附近呈红色某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与原子组成分子。在中所含质子的物质的量是-A-1SF）A+mA在高温下分解，产物是、和H在

3、该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是甲乙丙丁在.相同温度和压强下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，的大小顺序是乙丁甲丙丁丙乙甲。大反应过程和能量关系如图所示（图乙=丁丙=甲丁乙丙=甲二、非选择题红磷和发生反应生成和中的表示生成产物的数据）。P(S豊pa磁血i/A=-93kMwl舉终严物总能ht、PCI*(g)反应过程反应物总能Ft中间产物总能城根据上图回答下列问题：()和反应生成的热化学方程式是;()分解成和的热化学方程式是;上述分解反应是一个可逆反应。温度时，在密闭容器中加入反应达平衡时还剩，其分解率a等

4、于；若反应温度由升高到，平衡时的分解率为a2acr填“大于”、“小于”或“等于”)；()工业上制备通常分两步进行，先将和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成。原因是()和分两步反应生成的厶，和一步反应生成的厶填“大于”、“小于”或“等于”)。TOC o 1-5 h z()与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_.QXY为前号元素中的五种，的低价氧化物与单质分子的电子总数相等,与同族，和的离子与原子的电子结构相同且的原子序数小于Z()的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫;()的氢化物分子的空间构型是，属于分子填“极性”或“非极性”)；它与形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化

5、学式是;()的常见氢化物的空间构型是;它的另一氢化物是一种火箭燃料的成分，其电子式是;()分别与、形成的共价化合物的化学式是和；和形成的分子的电子式是，属于分子(填“极性”或“非极性”)。某钠盐溶液可能含有阴离子3，皿，宓，时，l,。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;加，滴加少量氯水，振荡后，层未变色；加溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解;加酸化后，再加过量，溶液中析出白色沉淀。分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。TOC o 1-5 h z实验;实验;实验;实验;实验

6、;()上述个实验不能确定是否存在的离子是。均为有机化合物。根据以下框图，回答问题:(C4HsO)催优剜(CO)6CHjOHhNaOH榕港.(CsH16O?J(CjHsCy(C4H0O)()和均为有支链的有机化合物，的结构简式为在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃，的结构简式为：;()能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则的结构简式为()的化学方程式是;的化学方程式是;()的反应类型是，的反应类型是的反应类型是()与具有相同官能团的的同分异构体的结构简式为答案解析一、选择题6答案：解析：丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子分别被碳原子取代，由于甲烷是正四面体结构，故丙烷中的三个碳原子不

7、可能在一条直线上，正确。烷烃在光照条件下能够发生取代反应，正确。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏可以得到丙烷，正确。烷烃的同系物随着碳原子数的增多，沸点依次升高，丙烷的沸点低于丁烷，丙烷比丁烷更难液化，错误。答案：解析：与恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂。8答案：解析：一般金属与非金属原子之间以共价键结合，正确。、为同主族元素，最外层电子数相等均为4但核电荷数依次增多，次外层电子数依次为2、88错误。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如、，酸性氧化物在一定条件下能够与碱性氧化物22（如）反应，

8、正确。最高正化合价数等于最外层电子数，W族元素的主要化合价是和2正确。答案：解析：=，2（）=02molL1设，溶液的体积分别为、2,浓度为c,则c（）=%+莎=02molLi解得c=0.05molL。0答案：解析：以石墨为电极电解2溶液时，阳极（极）：=222，阴极（极）：=2，则极附近溶液显碱性，极附近溶液显酸性，滴加2石蕊试液后，极附近呈蓝色，极附近呈红色。答案：解析：原子的质子数为，个分子中所含质子数为m（个,）则中所含mm质子的物质的量为：（A+m）gA+m。12.答案：、解析：由得失电子数相等得：（2）x（6）=2）（X0（X2。0则mol（）2发生分解，得到的产物中（2）、mol

9、（2）=mol由、元素守恒得：（3=mol（2）=6mol所以（2）V（2）V（X（2）正确答案为、答案：解析：根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后（相）同；甲和乙相比较，乙中增加了2的物质的量，平衡向正向移动，（增加，所以乙=丁丙=甲。二、非选择题326答案：(1)1+sclH=306kJlmol(=(+1H=93kJmol53225大于两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解399kJ/mol等于+H=H+5Hl5234解析：(1)由图象知和l反应生成J的热化学方程式是3(+l=(H二306kjmol。23(2)H=生成物总能量故反应(=l53反

10、应物总能量，反应3l+lH=+93kjmol2(l5H=93kjmol,变化浓度_O.BOoZ-分解率與X100%=25%。3由于反应+Ll是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，分解率增大,532即a大于a。21(3)3l+2=2；+Ll=两个反应均为放热反应，降低温度，有利于平衡23325向正向移动，提高了的转化率，同时防止分解。35()根据盖斯定律，和l分两步反应和一步反应生成的H应该是相等的。25(5)与H反应生成的酸可能是HoH和Hl,但TH,元素化合5234534价没变，则元素化合价也不变，即该反应生成的两种酸是H3和Hl所以该反应的化学方程式是5+4H=H3+5Hl2答案：(

11、1)分子2干冰(2)正四面体非极性3)三角锥HXNH()2和l“”非极性解析：由于分别与、形成共价化合物，则、可能为非金属元素，又、的离子与原子的电子结构相同且的原子序数小于，则、分别为、阮素；前20号元素中有低价氧化物的元素为元素，的低价氧化物的电子总数为14等于单质分子的电子总数，贝I为元素。一般来讲，多原子的分子中，若中心原子的化合价数等于其最高正化合价数，则该分子为非极性分子，如H2中元素的化合价为其最高正价+,因此二者均为非极性分子。书写共价化合物的电子式时，必须保证每个原子周围有个电子(H原子周围有2个电子)。2答案：(1)。厲和伦可能存在，因它们水解呈碱性肯定存在，因产生的气体是

12、2；延不存在，因为没有刺激性气味的气体产生r,不存在，因没有溴和碘的颜色出现昭存在，因不溶于盐酸l存在，因与形成白色沉淀N0所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能有刺激性气味；氯水与解析：钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的使澄清石灰水变浑浊的常见气体有和，但发生如下反应：可以将，分别可以振荡后，和；整个实验与的性质无关，无法确定是否存在。答.案：ch3严-1严”fLc=o11OCH,OCH3I如果有，则加从溶液中萃取出来而变色；常见不溶于硝酸的白色沉淀是()水解反应取代反应氧化反应(5)CliCHCHnCOOHCHtCUCHCOOH解析：分子中含有个氧原子，且在溶液加热条件下生成、两种有机物，则为CHzCHOOOH酯，为羧酸，为醇；含有个碳原子且含有支链