人教版化学九年级下册同步课时练习：第9单元　课题2　溶解度 第2课时　溶解度（word版 含答案）

1、课题2溶解度第2课时溶解度知识点 1固体的溶解度1.“20 时,氯化钠的溶解度为36.0 g”,对这句话的理解错误的是(填序号)。100 g水中最多能溶解氯化钠固体36.0 g20 时,36.0 g氯化钠固体全部溶解至少需要100 g水20 时,100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0 g20 时,从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100 g水,能析出36.0 g氯化钠晶体20 时,氯化钠的饱和溶液中水与溶质的质量比为1003620 时,将氯化钠与水以36100的质量比混合,可得该温度下氯化钠的饱和溶液2.40 时,50 g水中溶解32 g硝酸钾固体达到饱和状态,得到82 g硝酸钾的饱和溶液,

2、该温度下,硝酸钾的溶解度为()A.32B.64C.64 gD.82 g3.20 时,某物质在100 g水中最多能溶解5 g,则该物质的溶解性属于()A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶知识点 2溶解度曲线4.根据所给NaCl和Na2CO3的溶解度和溶解度曲线的信息,回答下列问题。温度/010203040溶解度/gNaCl35.735.83636.336.6Na2CO3712.521.539.749(1)10 时,NaCl的溶解度是g。(2)30 时,在50 g水中加入20 g Na2CO3,充分搅拌后,所得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)分析表格中各物质的溶解度数据,M代表的是的溶

3、解度曲线。(4)t1 时,M、N的交点表示的意义是。(5)t2 时,将40 g Na2CO3固体加入50 g水中,充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为。5.是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。(1)三种物质的溶解度随着温度的升高而减小的是。(2)t2 时,物质a的溶解度与物质的溶解度相等。(3)t3 时,把80 g物质a加入200 g水中充分搅拌、静置,形成的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)三种物质中,的溶解度受温度变化影响最大;能通过升高温度的方法使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是。(5)t3 时,将等质量a和b的饱和溶液降温到t1 时,析出晶体的质量关

4、系正确的是 (填字母)。A.abB.a=bC.a”“=”或“b。6.BC7.D 打开瓶盖,气压减小,气体的溶解度减小。8.A9.C 40 时,KCl的溶解度为40 g,则10 g 水中最多溶解4 g KCl,溶质和溶液的质量比为414;50 时,KNO3的溶解度为85.5 g,30 时,KNO3的溶解度为45.8 g,在50 时,将50 g KNO3加入100 g水中,固体全部溶解,再降温到30 ,会有KNO3固体析出。10.(1)40 g(2)KNO3 (2)t2 时,将80 g X物质加入100 g水中,降温一段时间后才有晶体析出,说明t2 时,该物质的溶解度大于80 g,故为KNO3。1

5、1.(1)(2)降温结晶(3)不饱和溶液12.(1)增大(2)27(3)硝酸钾 (3)结合图甲和图乙,t1 时将60 g该物质加入200 g水中,蒸发掉100 g水,剩余100 g水,t2 时没有固体出现,说明t2 时该固体的溶解度不小于60 g,故是硝酸钾。t1 时硝酸钾的溶解度大于40 g,即200 g水中最多溶解硝酸钾的质量大于80 g,则溶液为不饱和溶液;t2 时硝酸钾的溶解度为60 g,即100 g水中最多溶解60 g硝酸钾,则溶液恰好为饱和溶液;溶液降温后,硝酸钾的溶解度减小,有晶体析出,则溶液一定是饱和溶液。13.D 10 时,氯化钠的溶解度小于40 g,所以100 g水中不能溶解40 g NaCl;20 时,KNO3和NaCl两种饱和溶液中,溶液的质量不确定,不能比较溶液中所含溶质的质量;将30 的KNO3溶液降温到20 时,不确定溶液是否饱和,不一定有晶体析出