离子氧化性强弱顺序表

1、离子氧化性强弱顺序表氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无 关。如：Na - e 一 Na+ , Al - 3e 一 A13+,但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼， 更易失去电子，所以NabiAl的还原性强。常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：从元素的价态考虑最高价态只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4最低价态一一只有还原性，如金属单质Cl- S2-中间价态一一既有氧化性有有还原性，如Fe2+ S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。根据金属活动顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。单质还原性：按金属

2、活动顺序表的顺序依次减弱。金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 S离子还原性：S2- I- Br- Cl- F-通过化学反应比较氧化剂+还原剂一氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原剂：还原剂 还原产物通过与同一物质反应的产物比较如：2Fe + 3Cl2 =（点燃）2FeCl33Fe + 2O2 =（点燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2 O2.那么，我们来看楼主给的离子有Fe3+ Fe

3、2+ F- Cl- Br- I-，除了 Fe3+，其他的离子都只具有还原性，而没有氧化性，所以楼主打错了 吧？应该是比较这些离子的还原性。应为Fe3+是铁的最高价态，它是不能再失去电子的，它就没有还原性 根据“非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。”可知还原性：I- Br- Cl- F-Fe3+(铁离子都没有还原性了，那么当然在最后了)那么Fe2+在什么位置呢？我们看下2个反应2Fe3+ + I- = 2Fe2+ + I2Fe2+ + Br2 = Fe3+ + Br-在反应中，碘离子(Br-)是还原剂，亚铁离子(Fe2+)是还原产物那么还原性就是：I- Fe2+在反应中，亚铁

4、离子(Fe2+)是还原剂，漠离子(Br-)是还原产物那么还原性就是：Fe2+ Br-现在就可以得出这些离子的还原性强弱了，应该是：还原性： I- Fe2+ Br- Cl- F- Fe3+电解时离子优先顺序及离子氧化还原性强弱顺序阳极：活性电极S2-I-Br-Cl-OH-.还原性最强的在前。阴极：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+Fe3+ Ag+ (指的都是离子)。氧化性最强的在后。标准电极电势表许多氧化还原电对的Ee都已测得或从理论上计算出来，将其汇列在一起便是标准电极电 势表。电极电势表的编制有多种方式。常见约有两种一种是按元素

5、符号的英文字母顺序排 列，特点是便于查阅；另一种是按电极电势数值的大小排列，或从正到负，或从负到正。其 优点是便于比较电极电势的大小，有利于寻找合适的氧化剂(oxidant)或还原剂(reducdant)。 此外，还有按反应介质的酸碱性分成酸表和碱表编排的。本书附表采用按电极电势从负到正 的次序排列的一种。下面对该表的使用作几点说明。按照国际惯例，电池半反应一律用还原过程Mz+ + ze- = M表示，因此电极电势是还原 电势。数值愈正，说明氧化型物种获得电子的本领或氧化能力愈强，即氧化性自上而下依次 增强；反之，数值愈负，说明还原型物种失去电子的本领或还原能力愈强，即还原性自下而 上依次增强

6、。电极电势的数值反映物种得失电子的倾向，这种性质与物质的量无关，例如：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-； Ee = -0.828 V写成 H2O + e- = 1/2H2 + OH-； Eq = -0.828V ,Ee 的数值不变。该表为298.15K时的标准电极电势。因为电极电势随温度的变化(温度系数)不大， 所以，在室温下一般均可应用表列值。标准电极电势是指标准态下的电极电势，即离子浓度为1 mol-kg-1，气体的分压为标准 压力pe。如果溶液浓度不是1molkg-1，那么电极电势值与标准电极电势不同。例如：2H+(1 mol-kg-1) + 2e- = H2(pe)； Ee = 0.00V2H+(1