专题2有机物的结构与分类课件

1、专题2 有机物的结构与分类有机化合物的结构第一单元第1页，共16页。复习回忆：写出甲烷与氯气在光照下发生取代反应的所有有机产物的分子式。CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4。根据已有的知识和经验画出二氯甲烷可能的结构式。结论：二氯甲烷只有一种， 和 是同种物质。甲烷是正四面体 结构，而不是平面四边型结构。CClHClHCClHHClCClHClHCClHHCl第2页，共16页。用分子结构模型搭建一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的空间结构，并思考，哪一种物质的结构能证明甲烷是四面体结构而不是平面结构？二氯甲烷只有一种，证明了甲烷是四面体结构而不是平面结构。规律：1、当碳原子与4个

2、原子相连形成4个单键时，4个键尽可能向空间伸展，形成四面体结构。第3页，共16页。用分子结构模型搭建以下几个分子结构，完成下表并寻找其中的规律：第一组：乙烯、氯乙烯、丙烯；第二组：乙炔、氯乙炔、丙炔。有机物甲烷乙烯乙炔分子式结构式分子的空间构型第4页，共16页。小结：有机物甲烷乙烯乙炔分子式结构式分子的空间构型CH4C2H4C2H2CHHHHC=CHHHHH-CC-H正四面体平面四边形直线型第5页，共16页。规律：2、当碳原子与碳原子或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上； 3、当碳原子与碳原子或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以

3、及与之直接相连的原子处于同一直线上。第6页，共16页。C=CZWXYX-CC-YCX4C=OHHH-CN第7页，共16页。饱和碳原子：不饱和碳原子：在烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子。以双键或叁键方式成键的碳原子。第8页，共16页。练习：1、描述CH3CHCHCCCF3分子结构下列叙述中，正确的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在一个平面上 D.6个碳原子不可能都在一个平面上第9页，共16页。2、某烃的结构简式为CH3CH2CHC(C2H5)CCH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，

4、一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为 A.4、3、5 B.4、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4第10页，共16页。思考：为什么有机化合物的空间形状有差别 呢？请阅读课本20页的“拓展视野”。小结：1、在多电子的原子里核外电子运动区域不同，并用s、p、d、f来表示不同形状的运动区域（也叫轨道）；2、核外电子运动状态可以用电子层、轨道形状、轨道的伸展方向、电子自旋方向去描述；3、碳原子的最外层的4个电子中，2个电子占据了2s轨道，2个电子占据了2p轨道；4、碳原子尽管只有两个成单电子，但实验表明碳总能形成4个共价键；第11页，共16页。5、碳原子与其他原子形成共价键时，碳原子最

5、外层的轨道发生杂化，使碳原子有四个未成对电子因而形成4个共价键；6、碳原子的三种杂化轨道形状：第12页，共16页。几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化方式：有机分子CH4CH2=CH2CHCHC6H6碳原子轨道杂化方式sp3sp2spsp2共价键类型4个5个 1个3个2个12个 1个分子空间构型正四面体平面直线平面第13页，共16页。练习：3、仔细观察以下有机物结构： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) H-CC-CH2CH3(3) CCCH=CF2 思考：最多有几个碳原子共面 、 、 最多有几个碳原子共线 、 、 有几个不饱和碳原子 、 、 第14页，共16页。5、某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。该有机物可能发生的反应有 水解 加聚 取代 消去 银镜A BC D第15页，共16页。小结：1、有机物中，碳原子的成键特点：总是形成4个共价键。成键方式有：C-C、C=C、CC、C-H、C-O