专题复习：电解质溶液通用课件

1、电解质 溶液专题复习第1页，共40页。高考知识点 强弱电解质的概念和判断 电离概念及电离方程式 弱电解质的电离平衡 电离度概念、表示方法、影响因素 溶液酸碱性判断 水的电离及Kw概念 pH值概念及计算方法 指示剂的变色范围 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 离子反应和离子方程式的书写 离子共存 问题第2页，共40页。电解质溶液强弱电解质水的离子积和pH值盐溶液离子反应电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡水的电离和pH值pH值得计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存第3页，共40页。一、电解质和非电解质 注意概念中的

2、 “或”，“和”，“化合物” 等关键词 CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质， CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)(一) 强弱电解质第4页，共40页。二、强电解质和弱电解质 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离 强电解质电离方程式用 “ ”无电离平衡 弱电解质电离方程式用 “ ”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离 强电解质溶液中溶质的微粒是离子 弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和

3、分子共存第5页，共40页。强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分盐。 弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、 C6H5OH 等。 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。 强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极性共价键。第6页，共40页。例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH

4、B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2D. 例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。A.C第7页，共40页。例 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导 电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/L CH3COO

5、H 的pH值。方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。第8页，共40页。例 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗

6、NaOH体积由大到小的顺序是。（E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是。第9页，共40页。例 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是。（E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是。（F）四种酸

7、里氢离子浓度由大到小的顺序是。第10页，共40页。三、电离方程式和电离平衡、电离度 书写电离方程式的基本原则 强电解质完全电离,用 弱电解质部分电离 用 其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步) ; 多元弱碱一步电离思考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和HCl溶液第11页，共40页。 电离平衡 弱电解质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释 影响电离平衡的因素有:1. .温度: (电解质的电离都是吸热过程)溶液的浓度: 溶液越稀,电离程

8、度越大;溶液越浓电离程度越小. 实验4.23. 溶液的酸碱性: H+ 或 OH 变化会影响电离平衡.第12页，共40页。.电离度 电离度的定义和表示符号-P76数学表达式 影响电离度大小的因素:相同温度下: 浓度越大,越 小;浓度越小, 越大.相同浓度下: 温度越高, 越大;温度越低, 越小第13页，共40页。例：若室温时pH = a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：10 a+ b12 % B. 10 a+b14 % C. 1012 a b %D. 1014 a b %A 例：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2AH HA ；HA H+ +A2 。测得2

9、5时0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA的电离度是A. 1 B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %A第14页，共40页。例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+ +HA， HA H+ + A 2 已知相同浓度的电离度 (H2A） (HA），设有下列四种溶液： A .0.01mol/L的H2A B . 0.01mol/L的NaHA溶液 C . 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此，填写下列空白 c(H+)最大的是 ，最小的是。 c(H2

10、A)最大的是 ，最小的是 。 c(A2）最大的是 ，最小的是。ADCDDA第15页，共40页。例：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是 A. B. C. H+ 和OH乘积 D. OH 的物质的量B例：某氨水的pHa, 其中水的电离度为1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为2 ；且a+b= 14,a11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为3。相同条件下纯水的电离度为4。则下列关系中正确的是A.c(NO3）c(NH4+) c(H+) c(OH）B. 4 3 2 1 C. c(NH4+) c(NO3） c(OH） c(H+) D 3 4 2 1 B,C第

11、16页，共40页。（ 二 ） 水的离子积和溶液的pH 值一、水的电离、KW和pH值 H2O H+ + OH例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？ 加入酸溶液或加入碱溶液。 加入强酸强碱盐溶液 。 加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。 升高或降低温度。 投入金属钠。第17页，共40页。 pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍常温下 ；溶液酸性，c(H+) c(OH)、 pH7、 c(H+) 107、 pH值越小，酸性越强。溶液碱性， c(OH) c(H+), pH7, c(H+) 107， pH值越大，碱性越强。溶液中性c

12、(H+) = c(OH)、 pH=7。 24是时，Kw=c(H+)c(OH)=1.010 14常温下 pH = lgc(H+) pH = 14 + lgc(OH)第18页，共40页。 Kw随温度升高而增大，如：99时Kw1.01012 c(H+)c(OH)1.0 106 对一元弱酸或一元弱碱来讲: c(H+) = c c(OH) = c 指示剂的变色范围：甲基橙3.14.4红 橙 黄石蕊58红 紫 蓝酚酞810无色 粉红色 红色例：某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的pH值范围是。第19页，共40页。例:求：0 .005mol/L H2SO4溶液的pH值pH值=12

13、 的NaOH 的物质的量浓度为。例:把 1.71g Ba(OH)2 配成200ml溶液，溶液的pH值是。有pH值=12的Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为。取出10ml Ba(OH)2 溶液，把它稀释到 1 升，则溶液的pH值是。二、有关pH值得计算: 一般计算例: 求0.01 mol/L CH3COOH 的pH值 (=4.17%)例: 求 0.1 mol/L NH3H2O的pH值 (=1.33%)第20页，共40页。 强酸和强碱溶液稀释的计算例: pH值为 5 的硫酸溶液稀释1000倍,溶液中H+和SO42浓度比是多少?例：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，

14、中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml）。则和 H+ 之比的值是多少？ 强酸溶液和强碱溶液混和后的计算基本原则： 酸酸，按c(H+)计算. 碱碱 按c(OH)计算。 酸碱 ：酸过量按c(H+)计算；碱过量按c(OH)计算；正好反应，pH7。第21页，共40页。 （三 ） 盐溶液的酸碱性强酸强碱盐不水解，溶液显中性强酸弱碱盐水解，溶液显酸性强碱弱碱盐水解，溶液显碱性弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析例：将下列物质（浓度均为0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3CO

15、OH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3H2O、Ba(OH)2。一、盐溶液的水解第22页，共40页。 什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的盐类水解中的电离平衡 盐类水解离子方程式的书写弱离子 + H2O 弱电解质 + H+(OH)注意： 一般用可逆符号 个别强烈水解用箭号 如Al2S3的水解 水解程度一般很小，不用 多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如 Na2CO3 FeCl3第23页，共40页。 注意：水解离子方程式和电离方程式，化学反应的离子方程式的区别。例：下列式子分别表示什么意义？NH4+ + OH NH3H2ON

16、H4+ + H2O NH3H2O + H+NH3H2O + H+ NH4+ + H2ONH3H2O NH4+ + OH NH3 + H3O+ NH4+ + H2ONH4+ + OH NH3+ H2ONH3 + H+ NH4+ 第24页，共40页。5.影响盐类水解平衡的因素 内因：物质的性质 如 水解程度：Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3 外因溶液的浓度：越稀水解程度越大温度： 越高水解程度越大溶液pH值： 具体分析例：在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶液水解有什么影响？加入固体NH4Cl 加入同浓度的NH4Cl 溶液 加入NaOH 固体 加水稀释 滴入稀硫酸

17、 加入NaCl 稀溶液 加热。第25页，共40页。6. 酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析 NaHSO4 、NaHCO3 、 NaH2PO4 、 Na2HPO4 溶液的酸碱性7. 盐类的双水解：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解.常见的有: NH4+ Al3+ Fe3+ S2 CO32 AlO2 （ HS ） （HCO3）例 ：写出AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应的离子方程式；FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式注： Fe3+ 和 S2 发生氧化还原反应第26页，共40页。8 、水解应用实例： 明矾净水 配制澄清透明的FeCl3溶液 制Fe (O

18、H)3胶体 合理施肥和土壤的改良等。不能在溶液中制取Al2S3 Mg和NH4Cl溶液的反应等。9. 其它： 分清 水解、水化、水合例：某溶液中水电离出的 c(H+)是1012mol/L，该溶液可能是 0.01mol/LHCl 0.01mol/LNaOH PH=12的Na2CO3溶液 PH=12的NH4Cl溶液 例：在由水电离提供的 H+ 为1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是NH4+、NO3、Na+、AlO2 B. K+、Cl、HSO3、CO32C. K+、 NO3、Na+、 Cl D. Cl、 Na+、 Mg2+、Fe2+第27页，共40页。例：常温下一种PH=3的酸溶液和

19、一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐例：在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元HA,当反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是加入的一元酸过量 B. 生成的盐不能水解C.加入的酸和碱的物质的量相等 D.反应后溶液中A = R第28页，共40页。二、 盐溶液中各离子浓度大小的比较。要点： 离子会水解其浓度变小 如: 在NaHS溶液中： Na+ HS OH S2 H+ 物料守恒的关系 如：Na2CO3 溶液中： Na+ 2 CO32 + 2 HCO3

20、+ 2 H2CO3 电荷数平衡的关系 如：NaHCO3 溶液中： Na+ + H+ = HCO3 +2 CO32 + OH 第29页，共40页。 水的电离离子数平衡的关系如：Na3PO4溶液中： OH HPO42 +2 H2PO4 + 3 H3PO4 + H+ 如：Na2CO3 溶液中 和 要点的合并HCO3 + H+ = OH - 2 H2CO3 如：Na2CO3 溶液中 和 要点的合并 Na+ OH 2 CO32 3 HCO3 4 H2CO3 H+ 第30页，共40页。 盐和盐溶液之间的反应要考虑四种情况： 一般的复分解反应；盐类的双水解；氧化还原反应；络合反应。 中学范围的水解反应有：无

21、机盐的水解；有机盐的水解；卤代烃的水解；酯类的水解；糖类的水解；蛋白质的水解；NaH、Mg3N2、CaC2的水解等。 能破坏水的电离平衡的方法有：水解；向水中加入可溶性的酸或可溶性的碱；加入某些和水反应的物质如Na、 等. 加热FeCl3 溶液 和Fe2(SO4)3 溶液分别得到什么产物？第31页，共40页。（四） 离子反应一、离子反应和离子反应分类和发生的条件 离子互换的反应（复分解反应）向着离子浓度减小的方向进行。（个别有例外） 氧化物和酸溶液或碱溶液的反应按性质。 有离子参加的氧化还原反应按性质。 有络离子参加的反应按性质。第32页，共40页。二、书写离子方程式、离子方程式是表示一类反应

22、的式子例：下列化学反应能用 H+ + OH H2O来表示的是（A）H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（B）2NaHSO4 + 2KOH K2SO4 +Na2SO4 + 2H2O（C）H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O（D）2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O（E）H2SO4 +Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O第33页，共40页。 离子方程式书写注意事项 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解 质用离子符号表示；其他用物质用化学式表示） 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶

23、液中加入浓CaCl2溶液. 熟记常见酸、碱、盐的溶解性 熟记常见强、弱电解质 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相等；能约的系数是否约去）。第34页，共40页。 非水溶液状态（包括很浓的溶液如浓硫酸）的反应，不宜写离子方程式。如：浓硫酸和铜的反应；熟石灰和氯化铵在研钵中研磨。 注意有水参加的反应：如 钠投入硫酸铜溶液；二氧化硫气体通入溴水中；铝片和氢氧化钠溶液反应。 注意反应物用量的多少：如 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液。 注意氧化还原反应中物质反应的先后顺序：如 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气和溴化亚铁溶液中通入过量的氯气。第35页

24、，共40页。例：正确写出澄清石灰水和下列物质反应的离子方程式 纯碱溶液 少量的二氧化硫 硝酸溶液 足量的碳酸氢钠溶液 过量的二氧化碳 少量的碳酸氢钠溶液 氯化铜溶液 硫酸氢钠稀溶液 硫酸氢钠浓溶液 碳酸氢镁溶液 。例：完成下列离子方程式向100ml0.15mol/L的氢氧化钠溶液中通入0.224L（标准状况）二氧化碳向FeBr2溶液中通入少量的氯气 向FeBr2溶液中通入过量的氯气 例：往100ml物质的量浓度相同的FeBr2和FeI2混合溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）Cl2,结果溶液中有二分子一溴离子被氧化成溴单质，求原FeBr2溶液的浓度（已知：还原性强弱是IFe2+Br第36页，

25、共40页。例.下列反应的离子方程式错误的是A . 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3H2OH2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33HAl33H2OD . 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O第37页，共40页。三、离子共存的问题离子不能共存的几种情况 离子和离子相互之间结合成难溶的物质、挥发性的物质、弱电解质 。 两种弱离子的双水解 （如：Al3+、AlO2） 离子和离子相互之间发生氧化还原反应（如：Fe2+、H+、NO3

26、；Fe3+、S2、I；S2O32、H+；等）。 离子和离子相互之间结合成络离子（如：Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+) 注意：试题给出的条件中溶液是无色还是有色；溶液的pH值是多少。第38页，共40页。例下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A . H3O、NO3、Fe2、Na 。 B . Ag、NO3、Cl、K 。 C. K、Ba2、OH、SO42 。 D Cu2、NH4、Br、OH。例：在pH 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A . NH4+、Mg2+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、NO3 C . Al3+、Cu2+、SO42、Cl D. Na+

27、、Ca2+、Cl、AlO2第39页，共40页。4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一

28、切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习

29、的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并