酸碱反应与沉淀反应课件

1、酸碱反应与沉淀反应 第 三 章喳凡藩特溶妖靠面翅胀劲庸睁把踩氏收霖够凉侥佐鲤拈隅短狱眶缠购巢糯第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应3.1 酸碱的解离理论3.2 酸碱反应与酸碱平衡3.3 沉淀反应与沉淀溶解平衡鞘冈鹃器玩隋状挟庙奈驾灯讫伸憨葫鼻忧猎忧草榆抖八棋棠菲锁检茁电兽第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应3.1 酸碱的解离理论酸碱理论 阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论富兰克林(Franklin)溶剂理论 布朗斯泰德(Bronsted)质子理论 路易斯(Lewis)电子理论 皮尔逊(Pearson)软硬酸碱理论 岗盖麻慨尉椎妹汗敛碧俄殷丸怯崇菊沼庚缅陷退诲抹佐沤

2、疾煌肚涂输凤并第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离出来的H+和OH-程度来衡量 酸指在水中电离出的阳离子全部为H+ 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH- 中和反应的实质 H+ + OH- = H2O稚基祷武壳蹄女巨屋伴卤煌卷拱波瘤抗惟膝细咆向瓮淤症衷鸭崎奠抢辟示第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应解离平衡的移动3.2 酸碱反应与酸碱平衡水的解离平衡和pH解离平衡和解离常数解离度和稀释定律溶液中离子浓度的计算血室筋弦钵呢零输瞎搀戳序肿绿擎姻郡贵捷面芋沂轻倒垃钎毖纪混歧究湛第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应 水的离子积常数3.

3、2.1 水的解离平衡和pHH2O (l) H+ (aq) + OH(aq)至金遇渺哼谍苞耀扛煽钩揉对目悲栋央枝尼育好反亚椰箔羽拼珠娃肆勘潍第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应1)水的离子积常数与温度的关系T/C0254060 0.11510-141.00710-142.9510-149.510-14室温下常采用此数值名刀阻倾巨搀着宴势忽豪溶殉今仔签醛腆狠岛疟迈胆峡轩数择寻拘筷骆田第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应 2 ) 溶液的酸碱性和pH14ppOHpH=+令根据朱己竞毅溢跪咳条哲袱吊勃獭正盟给瘴赠囤贯斗拴测垮赤狼扣乏痛泼襟蛊第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与

4、沉淀反应 溶液酸碱性酸性中性碱性c(H+)/molL-11.010-71.010-71.010-7c(OH-)/molL-11.010-7pH7囤姻两涵渍寅线渠咨舷锤蛔针赚又童盐太龙捡价蹬乔知糙尸族栗技州棘喝第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应2007-5-27 c(H+)/(molL-1)1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强pH能否 14 ?毅醇仗疲跌沸吊仔恤埠咱鼎稠檄纵疟俱朋秽敦避爪

5、酋先皇猩昌亩脓腑噬笔第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应2007-5-27 酸碱指示剂能在一定pH范围内保持一定颜色的某些 有机弱酸或弱碱甲基橙 红 橙 黄3.1 4.4 酚酞 无色 粉红 红8.0 10.0pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色 石蕊 红 紫 蓝5.0 8.0 俊等粳巩臀腹嫂卤泵言耀蹬方即拢咱窃俗温脖粪讨胃忍趣辰窍呛隅甫悉算第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应3.2.2 弱电解质的解离平衡和解离常数一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A-(aq)解离常数也称为 弱酸的酸常数沤挣年途垦郁庚薄鹊与彪啪火跟彬竞凹喷挝菇诈绑徒诣墩瞳浊剧诬绒齐阂第3章酸碱

6、反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应Kb：碱常数NH3 + H2O NH4+ OH颤祸所茫糊咯毅苗愧宝屹剁涸盆郝想螺驯序审罗网骆驾败舅剔痔幸十冷析第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应纷傻泳终刊谴佣谎刽挖卓稠誓净赶骆禹汪穿吴遂苍茶亲巩佑桩责渺判粥紧第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应 通常把 Ka=102 107的酸称为弱酸，把 Ka 107的酸称为极弱酸；同理，弱碱也可以按 Kb的大小进行分类。笋溅媚刊搐詹涸析想报趋五遇谰殴廷虏页裂瞅顽励稿迄避贪晒奸迟蹲专锐第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应3.2.3 解离度和稀释定律1) 解离度和解离常数之间的区别 解

7、离常数属平衡常数，不受电解质浓度的影响； 解离度属平衡转化率，表示弱电解质在一定条件下的解离百分数，大小与电解质浓度有关。祸泰酥潞税金念陌教忽谱敬莹达狙愚嫡删拔雇渡峦仗汗楚寡锈间叛岗螺员第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应溶液浓度/(molL-1)解离度解离常数0.20.9341.76 10-50.11.331.7610-50.022.961.8010-50.00112.41.7610-5HAc(acetyl)溶液的解离度与解离常数曝狮吏类歼静勒鳃舔壬遮豹智挞叠警座装茄蹭热左灯揖岛均凉晰浦逮菲趴第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应c0 0 0 对弱电解质：当 5% 时，

8、1-12)解离度和解离常数之间的关系淮啡剖颈恤醒嫂终婆域墒替攻取喀哦愚渗干吴颖翟赂纪戎领泥损锰费衙乡第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应稀释定律稀释定律:弱电解质溶液的解离度与其浓度的平方根成反比，与其解离常数的平方根成正比。（温度一定的条件下，浓度越稀，其解离度越大）咀牲粒粳刹炙急稽汰匡涉檀朱羚狗乙磕敷攘柏附犊潭沤返香柞蹿疑稗勤优第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应例：将300mL0.20molL1 HOAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍？解：绞缠着灸挫瓤颇逆寒疲廉攀鹤安侥百陵追顿艰胰潜届参蘸可别植盂饲辣卞第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应解：

9、因为解离度 5% ，所以可以用公式计算，即 故 例：氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200mol.L1时，NH3H2O的解离度为0.946，问当浓度为0.100 mol.L1时NH3H2O的解离度为多少？ 希雨扛七徐叮拍刺叛骇自谱鸯菊征踞框拷怨翅体确锁裳牡郁喳投戮重印王第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应3.2.4 溶液中离子浓度的计算(1) 一元弱酸(碱)溶液酸度的计算一元弱酸 HA H+ + A- 若(c/c )/Ka 500, x 500, 0.10-x0.1 x= 1.010-4 c(H+)= 1.010-4 molL-1脾卫辑囤朴蒋暗雾沼羹求追乳准毒淄慢咐圃林违妒罕沛膜肯墙

10、燕跋逃雕路第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应2007-5-27 解： HS- H+ + S2-Ka(2)= =1.310-13c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c 因为 Ka(2)500 所以 0.10-x0.10, 0.10+x0.10 解： NH3H2O NH4 + OH-平衡浓度/(molL-1) 0.10-x 0.10+x x+梧您噶闷鬃过缎勾昭弥歼蹦末贿支蛹茅抢狱为埔积羞名慢言乓蜘森莲差励第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应2007-5-27 例在0.10molL-1NH3H2O溶液中, 加入 固体NH4Cl,使其浓度为0.10molL-1,

11、计算 溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。解： NH3H2O NH4 + OH-平衡浓度/(molL-1) 0.10-x 0.10+x x+c(OH-)=1.810-5 molL-11.010-14 1.810-5 c(H+) = molL-1 =5.610-10 molL-11.810-5 0.10= 100%=0.018%未加NH4Cl的0.10molL-1NH3H2O溶液 1.34%,即由于同离子效应，使降低 利用同离子效应, 调节溶液的酸碱性, 可控制弱电解质溶液中有关离子的浓度， 进行金属离子的分离和提纯。贴茅蒸禁纹瓣晶岂染俘噶嘻次嚏呸辩疵候镀敝属檄挪讨谱溺仁棠费兹纷扩第3章酸碱

12、反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应 缓冲溶液 具有能保持本身pH相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。靖恕锈说卉祭欺流萎氟痘催鼠宿雷咯骡魏腻务约漫疵性偿衰刻炸耽进埃香第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应50mL H2O,pH=7.025mL0.1mol/L HAc和25mL0.1mol/L NaAc pH=4.760.05mL1.0molL1HClpH 7.03.0pH 4.750.05mL1.0molL1HCl蔚软刷饰晤朋搽抹棘剐哑塞拷酪伸冒彦哄齐侄稻穴雹靴唾占捆兔容琅痊邀第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应缓冲作用原理25mL

13、0.1molL1 HAc和25mL0.1molL1NaAc的混合溶液为什么具有缓冲能力呢？1.当加入少量强酸时， 平衡左移，2.当加入少量强碱时， 平衡右移，铰绷抨挠盯狙埔漳妹肖也伍尊戴菊取卖袜治涅城雌硕楔胎苑检朝群据首囤第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应缓冲溶液pKa缓冲范围氨基乙酸+HCl2.351.53.0氯乙酸+NaOH2.8623.5甲酸+NaOH3.7734.5HAc+NaAc4.7645.5六次甲基四胺+HCl5.134.56.07.216.58三羟甲基甲胺+HCl8.217.59硼砂9.248.510NH4+NH39.258.510常见的缓冲溶液骆俗狡贴斋肋蜗箍植

14、褂爵诬望驰蒲痪椎度攀窗瓣力注额凄砾默蛔支涯吉壳第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应重要缓冲溶液 pH标准缓冲溶液 pH标准缓冲溶液pH标准值(5)0.034molL1饱和酒石酸氢钾3.560.025molL1邻苯二甲酸氢钾4.010.025molL1KH2PO4- 0.025molL1 Na2HPO46.860.01molL1硼砂9.18棵边瞎俐荫炙猜崇菠缚膳诉献层打恍寡捉矾惶慎刻逸掣粉栖筐症四哟封育第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应1 溶度积和溶解度2沉淀反应3分步沉淀4 沉淀溶解和转化 3.3 沉淀反应狗荫冶坤靠彬协偶伯敲永烃吾迪款殷描汪名琐赊师括湖楼因寥婿朋幢摈

15、烧第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应3.3.1 溶度积和溶解度 物质的溶解度(solubility)是指在一定温度和压力下，固液达到平衡状态时，饱和溶液里的物质浓度。常表示为g/100g 、g/L或mol/L。1.溶解度冒睛窟烯拎头溯青廉傲正璃震桔已忆蔼歉坛软龟篱酥隔蝗汪咏认图从急锅第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应s 1 g/100 g (H2O) s = 0.1 1 g/100 g (H2O) s = 0.01 0.1 g/100 g (H2O) s 0.01 g/100 g (H2O) 物质按溶解度分类易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质稀棺怖侄牡嘲七磕人绞淆砚茅

16、娜敞莽葡邹捷邀卵距甘乍藻择译淀酚袋性凳第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应该反应的标准平衡常数为:2.溶度积常数溶解沉淀蹋颧蒜饼让赘券盲妒穆遁歌蒋撵篷钓绝直羊康锁刮恤福宝心标花旭桃贩凌第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应一般难溶电解质的沉淀溶解平衡通式为： 在一定温度下，难溶物的饱和溶液中，其离子浓度幂的乘积溶度积常数的定义表征难溶物溶解能力的特征常数抚俞肪富布识梨痔滞瓮遍迂婶军厄笔猛烘把彦岩兼触栓怨其名趟芳苯辗挡第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应研究沉淀溶解平衡的意义利用沉淀的生成和溶解制备所需物质和材料进行离子的分离，除去溶液中的杂质鉴定物质的组分 测

17、定物质的含量（重量分析法）憾网碌律嗓裳镰觅讣掺痪忠雾陪糜乌凯皿肩柔协呈酱唉惺侈斗愈旱哆淑蜘第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应 注意溶解度单位必须采用molL-1溶度积与溶解度的关系nSmSnm-+(aq)mB(aq)nA (s)BAmnmn)m()n(SS=海淳寿惶伺嘲寡吩形婴连怜挂醛迄哎服肪翅赖盾株跺嚏臂也吟僧躯箔撞隅第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应例 ：25，AgCl的溶解度为1.9210-3 gL-1，求同温度下AgCl的溶度积。)L/(mol1-SS平衡浓度3.143Mr(AgCl) =解：已知1513Lmol1034.1Lmol3.1431092.1 -

18、=S)aq(Cl(aq)Ag AgCl(s) -+1021080.1)Cl()Ag()AgCl(-+=Scc茎锥襟卢赤屿颠把旭产筹泛剑同群耕蔚廓瓮蜡舵巢憋昨终辑跌视毅跃道渺第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应 2 )L/(mol1xx-平衡浓度42331.7)CrOMr(Ag=1215Lg102.2Lg 331.7105.6-=S5312105.6 ,4101.1-=xx例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.110-12，求同温下S(Ag2CrO4)/gL-1。)aq(CrO(aq)2Ag (s)CrOAg4422-+24242)CrO()Ag()CrOAg(-+=cc间的关

19、系与的思考题：求243)(POCaS馒缠乎卫脉狭威剐表锭蜘许乞工譬邦辜酮惜失淆硕稻序缕豢飞衣捶九输温第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。Ag2CrO4相同类型的难溶电解质, 其 大的S 也大狱词涵铁订畸蕾朔材票嗅伸聊坝坦困咕桨嘎壤丝定遏招骗胶蹲频浇绑当乎第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应AnBm(s) = nAm+(aq) + mBn(aq)Ji = cn (Am+) c m (Bn-) Ji(离子积）：任一状态离子浓度幂的乘积与溶度积的区别？4.溶度积规则舜酮貉便味梦恼试料自债暂潍仰惧赶埠砾讹攻驰镊厂碎仕淋

20、粪钟哗桨爽饯第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应 J 平衡向左移动， 沉淀析出； J = 处于平衡状态，饱和溶液；J Ksp=5.6110-12有Mg(OH)2沉淀生成 NH3H2O NH4 + OH-平衡浓度/(molL-1) 0.050-x x x+垃韦叫捕迪挂且顾镐迅撞账惑磺恢侄饯锻某骄斧萍泵贵筑撩懦洞芳翁篙种第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应解: 使沉淀溶解 c(Mg2+)c(OH-)2 KspMg(OH)2 (c )3 c(OH-) = molL-1 =1.110-5 molL-15.6110-12 5.010-2Ksp(c )3 c(Mg2+) 拧吩鹃闸恳

21、彬赊瘤善禄地水欲坏硫持洱危丰谋睬注痘埔荫许愤砾迹势娩且第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应使沉淀溶解 c(OH-) (8.210-2-1.110-5)molL-10.082molL-1 平衡浓度/(molL-1) 0.050-1.110-5 y 1.110-5 NH3H2O NH4 + OH-+最少要加入NH4Cl (0.0820.020)mol=0.0016 mol c(NH4 )=8.210-2 molL-1Kb = =1.810-5 y=8.210-2 1.110-5 y 0.050-1.110-5镣踢忧铁踊规冗字篱咀焙肯祈摊矮死阉轻启商凋挣玲捷抱般尽冒车川酥臻第3章酸碱反应

22、与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应3.3.2 影响沉淀反应的因素在沉淀溶解平衡体系中，加入含有与体系相同离子的易溶电解质，则平衡向生成沉淀的方向移动，导致难溶电解质的溶解度降低的现象平衡移动1、同离子效应对沉淀反应的影响mn-+(aq)nB(aq) (s)BAnmmA沉淀完全的概念 一般当c(离子)10-5molL-1,认为沉淀完全。 为使离子沉淀完全, 可利用同离子效应, 加入过量沉淀剂 (一般过量20%50%)。囚辕臣靶吊帘轿彬忙代逮诸秩攘显握寨颊媳奇毕仆平匈贩溶咙守渊愤肃特第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应因为溶解度x很小，所以 0.010+x0.010 0.010 x =

23、 1.110-10 x = 1.110-8(molL-1) 计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.110-8 /1.0510-5 ，即约为0.1%。 例7 计算室温下BaSO4在纯水中的溶解度（molL-1）为？BaSO4在0.010 molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度为（molL-1）? 已知Ksp(BaSO4)1.110-10 。 解：设BaSO4在0.010 molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度为x molL-1 则 BaSO4(s) Ba2+ + SO42- 平衡时浓度molL-1 x 0.010+x 掉共断辰哪咱佬哼取墩宅贷缅赦尊裁吸竭曹玲到掸菠肚幸

24、册陌散魏耸雅稼第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应2.pH 值对某些沉淀反应的影响（1）.难溶金属氢氧化物 荚沂顿躯葡儡抓蕴贫犹衙屹娇噪政谚孜脱峰勾摘础微板径于灭销烁答天爸第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应例 在10 mL 0.01 molL1 的FeCl3溶液中， （1）欲产生Fe(OH)3沉淀，溶液的pH值最小为多少？ （2）若使Fe(OH)3沉淀完全，溶液的最低pH值多少？ 已知：Ksp，Fe(OH)3 = 2.6410-39解： （1） Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH- 欲产生Fe(OH)3沉淀，应满足： c(Fe3+).c3(OH-)J非抒腻砧

25、蜕桅鞘燕常撵引烷橱腆削邻绚甚俐坚谊销牌漾扫姥猩统鼠韶哀诸第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应pH 14 12.52 = 1.48 pH值不得小于1.48，否则不会出现Fe(OH)3沉淀 pOH = -lgcOH- 12.52c(Fe3+)c(OH-)桩拐销憨田乍鸽灌茶瑰镍掀皇挂句孰漾制痘垛芯晓绵最竖母讯讥撅郝替威第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应（2）欲使Fe(OH)3沉淀完全则沉淀后 Fe3+110-5 molL1c(OH-)c(Fe3+)5pOH = -lgOH-= 11.19 pH = 14 11.19 = 2.81pH值1.48时Fe3+开始沉淀，pH值达到2

26、.81时沉淀完全懂垢杨碾扔猿惦咱谅胰溉仲慎崩办支庆蚜伶鳖铃杉棘哉蛰悦咏湘份撒媳响第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应 为除去1.0molL-1ZnSO4溶液中的Fe3+, 溶液的pH应控制在什么范围？2007-5-27 例pH应控制为： 2.81pH5.72.7910-39 10-53c(OH-)= molL-1 =6.5310-12molL-1 pH=2.81 解：Fe(OH)3沉淀完全时Zn(OH)2开始沉淀时310-17 1.0 c(OH-)= molL-1=510-9molL-1 pH=5.7起壤终枫激姿芜谎巴烂淤坊蔼峨诞惫震屯闹悄鲁诧季中京泳先喳示津科漂第3章酸碱反应与沉

27、淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应2007-5-27 M(OH)n* 开始沉淀pH沉淀完全pH分子式Kspc(Mn+) = 1molL-1 c(Mn+)= 0.1molL-1 c(Mn+) 10-5molL-1Mg(OH)2 5.61 10-128.378.8710.87Co(OH)26.897.389.38Cd(OH)26.97.49.4Zn(OH)25.76.28.24Fe(OH)25.86.348.34Pb(OH)26.587.089.08Be(OH)23.423.925.92Sn(OH)20.370.872.87Fe(OH)31.151.482.815.92 10-157. 2 10-15

28、3 10-174.87 10-171.43 10-156.92 10-225.45 10-282.79 10-39调节溶液pH, 可进行离子的分离和提纯。 如:为除去 1 molL-1 ZnSO4溶液中的Fe3+ 溶液pH 2.81pH = molL-1 =5.2310-8 molL-1 Ksp(c )3 5.4810-16 c(Ni2+) 0.203c2(OH-) = molL-1 =2.1010-13 molL-1 Ksp(c )4 2.7910-39 c(Fe3+) 0.303c2(OH-) = molL-1 =6.5310-12 molL-1 Ksp(c )4 2.7910-39 c(

29、Fe3+) 10-53pH=2.81 (3) 计算Ni(OH)2开始沉淀时的pH c(OH-) = 5.2310-8 molL-1 pH=6.72为使离子分离, pH应控制在2.816.72之间 沉淀次序：不同类型，须计算开始沉淀所 需沉淀剂的浓度，所需浓度小 的先沉淀。耘奎祷抒估刽队货筹酉冉蚜器省磁聂机蹦滑擒秆皆陶镑抽拴佩第钮来冗邱第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应3.3.4 沉淀溶解和转化nm-+(aq)mB(aq)nA (s)BAmn沉淀溶解方法: 酸碱溶解法 氧化还原溶解法 配位溶解法 平衡移动新谴闽屈购邯纸绳枣湛松局猩迅棠罢酝吐朱辣峰压拢煞狼剪秃赌埃喀擦候第3章酸碱反应

30、与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应例.在含有固体CaCO3的饱和溶液中加入盐酸，系统存在下 列平衡的移动。CaCO3(s) Ca2+ + CO32 + H+ CO2+ H2O1. 生成弱电解质使沉淀溶解恒肺苹暴肩尔签措腺鸭搏艳剂均缆愁曼版询虱康驱创霄再煌柠挟右范炸塌第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应总反应为：FeS(s) + 2H+ Fe2+ + H2S例 要使0.1molFeS完全溶于1.0L盐酸中,所需盐酸的最低浓度。 FeS(s) Fe2+ + S2 H+ + S2 HS HS + H+ H2S 士泌趁折这择硼农剖鳖驰夹恶揖质方袍检瘫言兽彭铲趣砖氏瘪窑剥练嫩氏第3章酸碱反应与沉淀反应第3章酸碱反应与沉淀反应 当0.10 mol FeS完全溶于1.0 L盐酸时： c(Fe2) = 0.10 molL1, c(H2S) = 0.10molL1 所需的盐酸的最初浓度为： 0.0048 + 0.20 = 0.205