湖北第二师范学院高中化学教学案例说课比赛-弱电解质的电离及影响因素_第1页
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文档简介

1、2014年10月22日甘肃省兰州第一中学刘跟信2014年高中化学优质课观摩暨教学培训活动弱电解质的电离及影响因素pH的概念:水溶液中H+浓度的负对数如：pH = 1时，溶液中c(H) = pH =3 时，溶液中c(H) =【知识卡片】pH = lg c(H)0.1mol/L103mol/LpH值传感器数据采集器电 脑采用数据采集软件测定溶液pH的原理 【知识卡片】HClCH3COOHpHc(H+) 分别测定物质的量浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液的pH，并思考：由实验数据可获得什么结论？ 【探究实验】 本节课学习任务：探讨弱电解质在水中的电离有何特点；探讨影响弱电解质电离的

2、外界条件；学习定量表示弱电解质电离强弱的方法。 【学习目标】CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达电离平衡前达电离平衡时阅读P42.第一个表格，并填写。【思考与交流】最小 最小 最大变大 变大 变小不变 不变 不变 用v(离子化)和v(分子化)分别表示醋酸电离过程中的正向速率和逆向速率，请结合化学平衡的建立过程，类比画出醋酸电离过程中的速率与时间关系图。v(离子化)=v (分子化)vt0v(分子化)v(离子化)【试一试】 对0.1mol/LCH3COOH溶液，当改变下列条件时，分别测定溶液pH的变化，并分析溶液中

3、c(H+)的变化和平衡移动方向。 【探究实验】改变条件pHc(H+)移动方向升高温度加水稀释加少量CH3COONa固体加少量Mg粉 自学提纲：怎样正确理解电离平衡常数及其表达式所表示 的意义？影响电离平衡常数的因素是什么？理解多元弱酸电离平衡常数时应注意哪些事项？“科学视野” （P42-43） 电离平衡常数【课堂小结】 弱电解质电离平衡的特征平衡影响因素电离常数电离平衡的建立【随堂练习】 在稀氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH如进行下列操作，则溶液中c(NH3)、c(NH4+)和c(OH)如何变化？平衡怎样移动？（1）通适量HCl气体；（2）加入少量NaOH固体；（3）加入少量NH4Cl固

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