了解铜、锌、镉、汞的配合物的形成和性质3.试验并掌握Cu

1、一、实验目的了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物的生成和性质2了解铜、锌、镉、汞的配合物的形成和性质3试验并掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质及相互转化的条件实验19铜、银、锌、镉、汞二、实验内容1铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜的生成和性质 Cu2+ 2OH Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 + H2O 沉淀溶解，得浅蓝色溶液 Cu(OH)2 2NaOH(浓) = Na2Cu(OH)4 沉淀溶解，得深蓝色溶液 Cu(OH)2 CuO黑色 H2O 条件：80-90加热CuO 2HCl CuCl2 H2O小结：Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱

2、使之生成配离子。 CuO 碱性氧化物 注:CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl4配离子），浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu(H2O)62配离子）。（2）Cu(II)氨配合物的生成和性质 Cu2+ SO42 2NH3 2NH4Cu2(OH)2SO4 浅蓝色，碱式硫酸铜 （氨水量少时的产物） Cu2(OH)2SO4 8NH3 2Cu(NH3)42+ SO42 2OH 深蓝色溶液A：Cu(NH3)42+4H Cu2+ 4NH4B：Cu(NH3)42+ 2OH 4NH3 Cu(OH)2蓝色 Cu(OH)2 CuO黑色 H2O 加热下注：反应式中的OH为原反应溶液提供的（碱性条件下）（3）C

3、u(II)的氧化性和Cu(I)的配位化合物A：Cu2+ I 2CuI白 I2 用淀粉溶液检验 CuI I(饱和) CuI2 沉淀溶解，但加水稀释时反应逆转又析出CuI。B：Cu2+ 2OH Cu(OH)2蓝色 Cu(OH)2 2OH = Cu(OH)42 蓝色Cu(OH)42 C16H12O6(葡萄糖) Cu2O红 4OHC16H12O72H2O说明：分析化学上利用此反应测定醛，由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。一份：Cu2O4H Cu2+ Cu Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu另一份：Cu2O4NH3H2O2Cu(NH3)2+

4、3H2O2OH 无色溶液2Cu(NH3)2+ 4NH3H2O1/2O2 2Cu(NH3)42+ 2OH3H2O 蓝色溶液 原因：0.401-0.020C： Cu Cu2+ 4Cl 2CuCl2 深棕色 CuCl2 CuCl白 Cl一份：CuCl 2NH32Cu(NH3)2+ Cl2Cu(NH3)2+ 4NH3H2O1/2O2 2Cu(NH3)42+ 2OH3H2O 无色溶液 蓝色溶液另一份：CuCl Cl(浓) CuCl2 深棕色 稀释又生成沉淀加热稀释2氧化银的生成和性质 Ag+ OH AgOH白色（不稳定，极易失水） 2AgOH Ag2O暗棕色 H2O Ag2O2H 2Ag+ H2O Ag

5、2O4NH3H2O2Ag(NH3)2+ 3H2O2OH3锌镉汞的化合物（1）锌和镉氢氧化物的生成和性质 Zn2+ 2OH Zn(OH)2白色 Zn(OH)2 H2SO4 = ZnSO4 H2O （Zn(OH)2 2H Zn2+ 2H2O） 沉淀溶解 Zn(OH)2 2NaOH = Na2Zn(OH)4 （Zn2+ 4OH Zn(OH)4） 沉淀溶解 Zn(OH)2两性 Cd2+ 2OH Cd(OH)2白色 Cd(OH)2 H2SO4 = CdSO4 + H2O （Cd(OH)2 2H Cd2+ 2H2O） 沉淀溶解 Cd(OH)2碱性。（2）氧化汞的生成和性质 Hg2+ 2OH HgO2黄色H

6、2O HgO 2HNO3 = HgNO3 H2O （HgO 2H Hg2+ H2O） 沉淀溶解 HgO NaOH = 不反应 HgO碱性B汞配合物的生成和应用Hg2+ 2I HgI2红色HgI2 2I(过量) HgI42无色溶液2HgI42NH4 4OH Hg2NIH2O红色 7I3H2OHgI42与碱溶液的混合液称为碘化氨基氧合二汞(II)（或碘化氧二汞铵），称为奈斯勒试剂，用于检验NH4NH4Cl 2K2HgI4 4NaOH 红色 + KCl + 4NaI + 3H2O三、注意事项：在Cu(I)和Cu(II)互相转化实验中，Cu(NH3)2+ 的无色溶液不稳定，很容易被氧化为蓝色的Cu(NH3)42+。HgI42与碱溶液及NH4的混合溶液产生的红色与碱液的多少有关。 CuCl2 和CuCl， CuI2 和CuI可以在条件变化时实现转