优化方案2016届高三化学一轮复习习题第3章金属及其化合物第4讲真题集训把脉高考

1、1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014高考江苏卷)Cu溶于稀HNO3：Cu2HNOeq oal(,3)=Cu2NO2H2O。()(2)(2012高考广东卷)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应。()(3)(2012高考江苏卷改编)MgCl2(aq)eq o(,sup7(石灰乳)Mg(OH)2eq o(,sup7(煅烧)MgOeq o(,sup7(电解)Mg。()(4)(高考广东卷)将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察有Mg(OH)2沉淀生成。()解析：(1)Cu和稀HNO3反应，产生NO，应为3Cu2NOeq oal(,3)8H=3Cu22NO4H2O

2、。(2)工业上制取Al采用的就是电解熔融的Al2O3，该反应属于氧化还原反应。(3)工业上制取镁是电解熔融的MgCl2，若电解MgO则能耗太高，故错误。(4)Mg2与NaOH产生Mg(OH)2沉淀，故正确。答案：(1)(2)(3)(4)2(2014高考新课标全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：选B。四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：AH2CuO80 eq o(=,sup7()Cu64H2O，固体质量减小，不正确。B2CO22Na2O2156 =2Na2C

3、O3212O2，固体质量增大，正确。C2AlFe2O3eq o(=,sup7(高温)Al2O32Fe，固体质量不变，不正确。DZn65Cu(NO3)2=Cu64Zn(NO3)2，固体质量减小，不正确。3(2013高考四川卷) 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是() A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO

4、2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析：选D。A.向反应后的溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH的质量，且有n(OH)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有eq blc(avs4alco1(24 g/molx64 g/moly1.52 g（质量）,2x2yf(2.54 g1.52 g,17 g/mol)（电子守恒）)，解之得eq blc(avs4alco1(x0.01 mol,y0.02 mol)，则该合金中铜、镁的物质的量之比为21。B.该硝酸的浓度c

5、eq f(n,V)eq f(f(501.4063%,63) mol,50103 L)14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的体积分数为80%；D项得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。4(2012高考四川卷)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中

6、加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol解析：选B。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据题意，则有64x144y27.2由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x52y39.227.2解得：x0.2，y0.1。Cu与Cu2O的物质的量之比为0.20.121，A正确；硝酸的物质的量为NaOH和NO

7、的物质的量之和，1.0 mol (0.2 mol20.1 mol2)/31.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5 L2.4 mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4 L/mol(0.2 mol20.1 mol2)/34.48 L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol0.2 mol20.1 mol22(0.2 mol20.1 mol2)/30.2 mol，D正确。5(2013高考山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3bNaCl cCu2S dAl2O3(2)辉铜矿

8、(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。解析：(1)电解法常用于冶炼非常活泼的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等，显然b、d项正确。工业上以Fe2O3、Cu2S为原料，采用热还原法冶炼金属Fe、Cu。(2)该反应中，Cu元素由1价变为2价，S元素由2价变为6价，O元素由0价变为2价，则O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。1 mol O2发生反应时，得到4 mol电子，则还原剂Cu2S失去4 mol电子。CuSO4溶液中由于

9、Cu2发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg与H反应放出H2。答案：(1)bd(2)Cu2S4H26(2013高考重庆卷节选)(1)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为_。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。解析：(1)金属在海水中主要发生吸氧腐蚀；炼钢过程中为降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO将SiO2转化为CaSiO3而除去。(2)因加入过量的氨水会发生反应Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O，故得到的白色沉淀为Al(OH)3，物质的量为0.5 mol，据Al元素守恒可知Al的质量为13.5 g，则Cu的质量为66.5 g，Cu的质量分数约为83.1%。由图像可知，Fe3在pH1.9时开始沉淀，在pH3.2时沉淀完全，