优化方案2016届高三化学一轮复习习题第4章 非金属及其化合物第3讲真题集训把脉高考

1、 1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2014高考重庆卷)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。()(2)(2014高考大纲全国卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(3)(2013高考四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(4)(2013高考广东卷)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，则浓硫酸有脱水性和强氧化性。()(5)(2012高考广东卷)用BaCl2溶液鉴别SOeq oal(2,4)与SOeq oal(2,3)。()(6)(2012高考江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现：Seq o(,sup7(O2/点燃),sdo5()SO3eq o(,s

2、up7(H2O),sdo5()H2SO4。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2014高考新课标全国卷)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论 A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析：选B。分析和中物质发生的反应以及所产生的气体与中物质的反应，根据相关现象得到实验结论。ANa2S与稀硫酸发生反应：Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，H2

3、S气体通过导管进入，产生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)。B.浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2和H2O，混合气体通过导管进入，其中SO2与溴水发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。C.稀盐酸与Na2SO3发生反应：Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若中为BaCl2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀。D.浓硝酸与Na2CO3发生反应：Na2CO32HNO3=2NaNO3C

4、O2H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3。中Na2SiO3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液，且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。3(2013高考上海卷)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析：选B。A项中SO2虽不能与BaCl2反应，但能与后通入的H2S反应，2H2SSO2=3S2H2O，可得S沉淀；Cl2和CO2均不能与BaCl2反应，均不能产生沉淀，

5、故B项符合；C项中NH3可与CO2反应生成(NH4)2CO3，进而与BaCl2反应生成BaCO3沉淀；D项SO2可被Cl2氧化为H2SO4，进而产生BaSO4沉淀。4(2012高考广东卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析：选D。A项，SO2使溴水褪色体现的是还原性；B项，SiO2不导电；C项，两种陈述均正确，但二者无因果关系。5(2012高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2

6、、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq oal(2,4)CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：选D。SO2使品红溶液褪色不是因为氧化性，而是因为SO2有漂白性，SO2与H2O生成的H2SO3与有色物质结合成无色物质；B项不能排除SOeq oal(2,3)的干扰，原溶液中含有SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)中的一种或两种均可出现题述现象；Fe与稀HNO3发生氧化还原

7、反应生成NO气体，不是置换反应；D项正确。6(2014高考江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO32Al33SOeq oal(2,4)3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH，使溶液的pH减小。答案：(1