标准溶液与基准物质

1、标准溶液与基准物质1浓度表示方法滴定剂浓度CA(mol/L)，消耗体积VA(mL)，求算其对B的滴定度根据滴定度定义“每毫升”即2浓度表示方法HCl标准溶液0.1042mol/L相对NaOH的滴定度？(40.00)HCl + NaOH NaCl+H2O 1 1 mol3浓度表示方法HCl标准溶液0.1042mol/L相对MgO的滴定度？(40.31)2HCl + MgO MgCl2+H2O 2 1 mol4浓度表示方法K2Cr2O7标准溶液0.1042mol/L相对Fe3O4的滴定度？(231.53)5浓度表示方法注意T的表示方法6浓度表示方法浓度采用滴定度表示有何好处？滴定剂摩尔数按比例计算

2、(需了解反应方程系数)待测物摩尔数待测物质量滴定剂毫升数待测物质量7滴定分析结果计算8结果计算计算过程：写出化学反应方程式配平找出标准溶液(基准物)与待测物比例关系(一般使用物质的量)按照比例关系(或代入相应公式)进行计算注意单位统一、有效数字问题9结果计算直接滴定间接滴定置换滴定返滴定10直接滴定11H2SO4浓度0.05020mol/L，取NaOH 20.00mL滴定，消耗20.84mL，求算NaOH浓度H2SO4 2NaOHNa2SO4H2O 12基准物邻苯二甲酸氢钾0.4568g，用NaOH 22.26mL滴定完毕，求NaOH浓度NaOH + H2O + 13Na2CO3标定浓度约0.

3、2mol/L HCl，拟控制消耗HCl体积在约2025mL时，Na2CO3的称重范围应为多少Na2CO3称重下(上)限由HCl消耗下(上)限决定Na2CO3 2HCl 2NaClH2OCO2 14HCl浓度约0.2mol/L，滴定0.2500g Na2CO3溶解后的溶液(体积？)至终点，求消耗HCl近似体积Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2 151.000g工业纯邻苯二甲酸氢钾，需用0.2000mol/L NaOH 20.00mL方可反应完全，求算邻苯二甲酸氢钾纯度NaOH + H2O + 16则该邻苯二甲酸氢钾的纯度(含量)为：17间接滴定(可化为直接滴定)18磷酸铵溶液

4、20.00mL，加入Mg2+后pH适宜情况下生成沉淀：过滤、洗涤沉淀再酸溶后，EDTA标准溶液0.05000mol/L在合适pH下滴定溶液中的Mg2+消耗21.12mL求磷酸铵溶液浓度19置换滴定(可化为直接滴定)20AgNO3溶液25.00mL，加入过量Ni(CN)42-，反应如下：以0.05000mol/L EDTA标准溶液滴定溶液中的Ni2+消耗31.29mL求AgNO3溶液浓度21不纯KIO30.1129g(含非氧化还原性杂质)，在合适的条件下加入过量KI，反应如下：生成I2在合适条件下用0.1009mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗27.11mL求KIO3的纯度(214.0

5、0)22返滴定(B待测，A/D滴定剂)230.3008g 不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/L H2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取该NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的纯度(81.39)此类返滴定题要求会计算240.3008g 不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/L H2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取该NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的纯度(81.39)ZnO + H2SO4 ZnSO4 +H2O+H2SO4H2SO4

6、+ 2NaOHH2SO4 + 2NaOH 250.3008g 不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/L H2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取该NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的纯度(81.39)ZnO + H2SO4 ZnSO4 +H2O+H2SO4H2SO4 + 2NaOHH2SO4 + 2NaOH V过 = 4.84mL260.3008g 不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/L H2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取该NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4

7、19.01mL，求算ZnO的纯度(81.39)ZnO + H2SO4 ZnSO4 +H2O+H2SO4H2SO4 + 2NaOHH2SO4 + 2NaOH270.3008g 不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/L H2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取该NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的纯度(81.39)ZnO质量：ZnO纯度：要求计算过程简捷、清晰、明了28NaOH浓度：H2SO4过量体积：ZnO质量百分数：29ZnO质量百分数：30化学平衡分布系数：某三元弱酸，分析浓度为c其水溶液中存在H3A/H2A-/H

8、A2-/A3-共四种形态定义： 有31化学平衡必有：只要影响化学平衡的因素都会使得某形态分布系数改变32化学平衡副反应：除主反应以外的其他反应衡量副反应程度：副反应系数：可见，该系数越大副反应越？需要形态在溶液中存在的越？33电荷平衡溶液均为电中性写法：所有阳离子写一边，所有阴离子写一边(含水电离)离子前以其价态为系数不写中性分子例如，Na2CO3水溶液34电荷平衡写出下列物质水溶液电荷平衡式：(NH4)3PO35、14、23、32、41、50、5935质量平衡化学平衡：组分分析浓度等于其各种存在形式平衡浓度和对于浓度为c的NaH2PO4溶液36化学平衡定义：对于沉淀溶解，该反应的平衡常数37化学平衡对于Hg2Cl2，已知其溶度积常数1