1.1.3盖斯定律计算反应焓变

1、第三课时定律及其应用“热化学之父”1学习目标 1.掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。2. 学会焓变的计算方法。2C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 =-393.5 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H3 =-283.0 kJ/mol已知查表可得C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H2 =-110.5kJ/mol请仔细观察数据，探讨H1 H2 H3之间的关系 H1 =H2+ H33化学模型C(s)+O2(g)CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g)4CO2C+O2CO+1/2O2H1H3H2H1=H2+

2、H3化学模型始态终态5 某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m6对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变都是一样的盖斯定律H=H1+H2BHACH1H2始态终态途径1途径2盖斯定律的深层含义：焓变只取决于反应的始态和终态， 与反应的途径没有关系。7盖斯定律的应用利用盖斯定律可以很方便地用已知反应焓变求未知反应的焓变方法2.加合法：先根据已知反应和所求反应的特点 1. 确定转化关系，并调整系数。 2.最后叠加反应方程式。1.虚拟路径法：设计合理的反应途径，求某反应的焓变8A 9已知2SO2(g)+O2 (g) =2SO3

3、 (g) H=-196.6kJ/mol2NO (g)+O2 (g) =2NO2 (g) H=-113.0kJ/mol则反应NO2(g)+SO2 (g) =SO3 (g) +NO (g) 的H=？-41.8kJ/mol【2011山东理综高考】1077.611已知在298K时，101KPa2H2 (g)+O2 (g) =2H2O (l) H2=-571.60kJ/mol计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反应的焓变。C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2(g)+2H2O (l) H3=

4、-2599kJ/molH=2H1+1/2H2-1/2H3=+226.7kJ/mol1213二、反应焓变的计算1根据热化学方程式计算：焓变与各反应物和生成物的物质的量成正比。2根据反应物和生成物的总焓计算：HH(反应产物) H (反应物)3根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算：H断开反应物化学键吸收的能量形成生成物化学键释放的能量4根据盖斯定律计算14例1. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q

5、kJmol1 B16Q kJmol1C8Q kJmol1 D16Q kJmol1D15例2. 以下是部分共价键键能数据：PP 198kJmol1，PO360kJmol1，O=O 498kJmol1。 试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。 P4(s,白磷) + 3O2(g) = P4O6(s) H = ？P4 分子结构 P4O6 分子结构1638kJmol1161.下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A.反应物的状态 B.温度 C.反应物的多少 D.反应热的单位【练习】 2.下列变化中属于吸热反应是（ ）1.液态水汽化 2.将胆矾加热变成白色粉末3.葡萄糖在人体内氧化分解 4.氯酸钾分解制氧气 5.生石灰跟水反应生成熟石灰。 A.1.2 B.2.3 C.1.4.5 D.2.4DD173.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）（吸热反应），