分离混合物常用方法(一)过滤与蒸发

1、学案普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二课时分离混合物常用方法（一）过滤与蒸发【自主学习】一、过滤1、适用范围：将与分开。2、实验用品：3、实验步骤：（1）制作过滤器（2）装配装置（3）过滤操作（4）处理滤液及固体4、注意事项：一贴：；二低：二靠：二、蒸发1、适用范围：加热使液体挥发或减少溶剂从而获得。2、实验用品：其中铁架台和铁圈也可用代替。3、注意事项：液体的量不超过蒸发皿容积的加热过程中，用不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。液体接近时，停止加热。【重点剖析】一、用过滤法分离混合物的实例粗盐的提纯粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙、可

2、溶性的CaCl2、MgCl2及硫酸盐。1、若只除去其中的泥沙，其实验步骤为：（1）溶解：称取4g粗盐加到盛有12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。（2）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液仍浑浊，再过滤一次。（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待溶液快蒸干时，停止加热。2、若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐（假设为Na2SO4）,再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。（1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。

3、（2）除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐（假设为Na2SO4）杂质所需的试剂及原理:杂质2Q2加入试剂241反应原理（化学方程式）Na2SO4MgCl2Cad?(3)除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐(假设为Na2SO4)杂质所加试剂的顺序：以下二种顺序均可。(4)过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液还浑浊，再过滤一次。向滤液中加入足量。蒸发：将(5)所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌,待出现较多晶体时，停止加热。二、常见离子的检验1、Cl-：向待测液中加入后，再加入溶液，生成色沉淀。2、SO42-:向待测液中加入后，再加入溶液，生成色沉淀。

4、3、CO32-:向待测液中加入后，产生，通入中产生色沉淀。4、Ca2+:向待测液中加入溶液后，生成色沉淀。5、Mg2+:向待测液中加入溶液后，生成色沉淀。【自我检测】1实验室需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：BaClNaCO(3)操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是:操作的目的是。粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发

5、皿中盛有NaCl溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为。如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？。如果有，应该如何除去SO42-离子？.在粗盐经过溶解一过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：.过滤时：。蒸发时：【课后巩固】1在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸

6、发皿中发现大量固体时即停止加热2某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g3下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部4下列离子检验的方法正确的是某溶液十AgNq溶液、生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl-某溶液+BaC12溶液

7、、生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42-某溶液+NaH溶液.生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+某溶液十稀硫酸、生成无色气体，说明原溶液中有CO32-TOC o 1-5 h z5在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有、.、。6某同学对某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：步骤和的操作名称是。步骤判断加入盐酸“适量”的方法是;步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想I：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想I成立猜想I

8、I：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出,无白色沉淀猜想III：最后制得的NaCl晶体中取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸猜想III成立还含有Na2SO4馏水，第二课时分离混合物常用方法（一）过滤与蒸发答案【自主学习】一、过滤1、难溶固体、液体2、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。4、一贴：滤纸紧帖漏斗；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁。二、蒸发1、溶质2、实验用品：蒸发皿、铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒。三角架、泥三角。3、2/3玻璃棒蒸干【重点剖析】一、2、若

9、除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐（假设为Na2SO4）,再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。（1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。（2）除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐（假设为Na2SO4）杂质所需的试剂及原理:杂质2o2加入试剂24j反应原理（化学方程式）NaSO,24BaCl2BaCl+NaSO=BaSO!+2NaCl2244MgCl2NaOHMgCl?+2NaOH=Mg(OH)+2NaClCaCl2NaCO.23CaCl+NaCO=CaCO!+2NaCl2233(3BaCl2Na

10、OHNa2CO3NaOHBaCl2Na2CO35)稀盐酸。二、常见离子的检验1、Cl-：稀硝酸，AgNO3溶液，白。2、SO42-：稀盐酸，BaCl2，白。3、CO32-:稀盐酸，气体，澄清石灰水，白。4、Ca2+：Na2CO3，白。5、Mg2+：NaOH,白。【自我检测】1（1）蒸发皿，坩埚（2）不能，会引入硝酸根杂质。（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽。（4）除去溶解在溶液中的CO2。2.（1）（2）取少量待测液，先加稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO42-,否则无。加入过量的BaCl2溶液除去SO42-。除去溶液中的Ca2+和Ba2+。CaCO3、BaCO3等。(5)溶解时：搅拌加速溶解。过滤时：引流防止液体溅失。蒸发时：搅拌防止局部过热引起液体飞溅。【课后巩固】1D2C3C4C5溶解；过滤；蒸发6(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想I：有气泡放出，小烧杯底有白色沉淀