盐溶液的酸碱性教材

1、7.3盐溶液的酸碱性一、盐类水解的定义：盐类的水解这种在溶液中盐的离子跟水电离出的H+ or 0H-结合 生成弱电解质的反应。盐类水解必须注意：1、此盐一定为可溶性盐。2、能跟水反应。3、水 解产物中必有至少一种是弱电解质。规律：盐类水解的过程是由于在水中弓1入了弱酸根的阴离子或弱碱的阳 离子，它们会跟水中存在的H+ or 0H-离子结合，生成弱酸或弱 碱，从而破坏了原来水的电离平衡，使水向电离方向移动，直到 达成新的平衡。由强酸和弱碱生成的盐的水溶液都呈酸性。由弱酸和强碱生成的盐的水溶液都呈碱性。二、盐类水解的规律及其水解方程式和离子方程式规律：无弱不水解，溶液呈中性。有弱就水解，谁弱谁水解

2、，谁强显谁性。（越易水解的离子，它对方的性越强）越弱越水解（水解程度：越弱越大），都弱都水解。越稀越水解（盐溶液浓度越小，水解程度越大。稀释有利于水解）温度越高越水解，（升高温度，水解程度增大，因为水解是吸热 反应）1、强碱与弱酸所生成盐的水解呈碱性。如: CH3CQONa. Na2CO3、Na2S、KHCO3 等。例：CH3COONa的水解，很显然是CH3COO-为弱酸根离子。.是CH3COO-水解。其离子方程式为：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-化学方程式为：CH3COONa + H2O = CH3COOH +NaOH说明：水解过程是由水的电离和组成盐的离子跟H+

3、 or 0H-结合成弱电解质的两个过程所组成，这两个过程都是可逆过程，所以水解过 程也是一种可逆过程。在方程式中必须用”表示。此水解时，消耗的是H+、.强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。(谁强显谁性)多元弱酸与强碱组成的盐的水解，必须分步进行。如：K2CO3 (草木灰、灰碱)二步水解CO32- + H2OHCO3- + OH-； 一 级水解K2CO3+H2O= KHCO3+KOHHCO3- + H2O = H2CO3- + OH- 二级水解khco3+h2o= h2co3+koh注意：水解本身程度就很小，大部分离子留下来了，只有很少一部分离子发生了水解.h2co3生成量相当小，h2co3不能分开写成h

4、2o、CO2、更不能写L由于水解程度很小，即其一级水解程度也很小。因此二级水解程度就更小了。.多元弱酸强碱盐的水解，以第一级水解为主。2、强酸与弱碱所形成盐的水解呈酸性。如：NH4Cl、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2等，其水解时，均消耗了 0+,.它们的水溶液呈碱性。NH4C1: NH4+ + H20 = NH3-H2O + H +说明：由于NH4+水解程度小，所以NH3-H2O生成的浓度相当小。.不能将拆开写，更不能放出nh3厅。A1JSO办:A13+ + 3HQ = A1(OH)/3H+A1JSO办 +24,32324,36H2O=2A1 (OH、+ 3H2SO4由于A13+水解程度

5、小，因而生成的A1(OH)3量相当小.不能用“I”符号。且弱碱一步电离，因此多元弱碱水解也是一步完成，但要用=”。3、强酸强碱所形成盐的水解呈中性。由于强酸强碱盐的水解后都生成了难电离的电解质，因而 H+、OH-均未消耗。.强酸强碱盐不发生水解反应，溶液呈中性。4、弱酸与弱碱所生成盐的水解强烈水解由于此类盐水解后都生成了难电离的电解质，H+、OH-都被 消耗，因而使水解反应强烈进行。其水溶液的酸、碱性取决于对应 酸碱的相对强弱，体现“谁强显谁性”。但如:CH3COONH4 溶液呈中性。CH3COONH4 + H2O =CH3COOH +NH3H2OCH3COOH和NHa.HzO的电离相等。此水

6、溶液呈中 性。三、盐溶液酸、碱性强弱比较1、酸式盐的酸碱性问题。强酸酸式盐。强酸酸式根离子只能电离(电离出H+),不能水解。.盐溶液显 较强的酸性。如：NaHSO4 一 Na+ + H+ + SO 42-若 NaHSO4 与 HCl 同浓 度，则其pH相等。弱酸酸式盐弱酸酸式根离子既能电离出H+,又能水解生成OH-,此类盐 溶液的酸碱性是由它的电离程度和水解程度的相对强弱来决定 的。A、当电离程度大于水解程度时，溶液就显酸性B、当电离程度小于水解程度时，溶液就显碱性2、盐溶液酸、碱性强弱比较同种弱酸形成的盐溶液，当浓度，温度相同 时，它们的pH 影响盐类水解程关系是：正盐氢盐二氢盐度的内在因素

7、。同温、同浓度的盐溶液，酸越弱形成的盐溶液pH值越大。(盐的本性)(规律越弱越水解)如：Na2S碱性Na2CO3Na2SO3H2S 酸性 H2CO3 NaHS , Na2CO3NaHCO3)3、pH值相同的盐溶液和酸溶液(盐溶液和碱溶液)水的电离程度不同。如 pH = 5 的盐酸和 NH4C1，盐酸 CH+(水10-9mol/L , NH4C1中 CH+ = 10-5mol/L，其比值为(10-9/10-5) = 10-4四、影响盐类水解的因素1、内因：由盐的本性决定。如各种酸、碱本身电离度大小等问题起决 定因素。2、外因(对同一种盐而言)温度升高温度有利于盐类的水解例如：MgCO3 时间煮沸

8、变为Mg(OH)2,同时放出CO2 气体.MgCO3+2H2O长时间加热一 Mg(OH)2+COJ.浓度稀释有利于水解，浓度越小，水解程度越大。浓度越大,水解程度就越小，但溶液的碱性或酸性越强。注意:不一定稀释后盐溶液水解程度增大就等于其水解后溶液的酸性 或碱性增强。相反比稀释前还小。溶液的pH值影响升高溶液的pH值，有利于弱碱阳离子的水解；降低溶液的pH值，则有利于弱酸根阴离子的水解，反之则抑制水解。当盐类水解后，溶液显酸性时，所加物质若能增大ch+，则水解被抑制，反之则促进水解。同离子效应。若加入的物质中与水解产物具有相同的微粒，则可抑制水 解，若能消耗水解产物，则促进水解。五、盐类水解（

9、知识）的应用在日常生活中和工农业生产中，凡遇到有弱酸或弱碱参加反 应所生成的盐都要考虑盐的水解。1、实验室配制和保存某些盐溶液的问题抑制水解在实验室中要配制一些诸如FeSO4、FeCl3、Cu（NO3）2、Na2S等溶液时，要注意到它们的水解问题。如FeCl3水解时就 会生成Fe（OH）3,量累积到一定程度，就会出现浑浊。FeCL+3HQ=Fe（OH）L3HCl为了不让 FeCL 溶液出现浑浊，就要抑制水解，从平衡原理出发，就要加HCl,使平衡向逆反应 方向移动。二在配制FeCl3溶液时，必须加少量稀盐酸，以抑制水 小结归纳加酸（加与盐阴离子相同的酸）可抑制弱碱金属阳离子的 水解，使配出来的溶

10、液澄清。加碱（加与盐阳离子相同的碱）可抑制弱酸阴离子的水解, 使配出来的溶液较少水解。练习：1、如何配制澄清的CuSO4（aq）（加稀H2SO4,抑制Cu2+水解）2、如何配制澄清的FeSO4（aq）（加稀H2SO4,抑制Fe2+水解， 加还原铁粉，防止Fe2+氧化）2、判断溶液的酸碱性强酸弱碱盐pH OH-酸性弱酸强碱盐pH7H+ OH-碱性强酸强碱盐pH=7H+ =OH-中性弱酸弱碱盐 强烈水解，pH接近于7，看谁强。强酸强碱酸式盐 不水解，只电离，呈酸性。pH CHCO3- CCO32- CH+ COH-B，CNa+ + CH+ =CHCO3- + CCO32- + COH-C，CNa

11、+ + CH+ = CHCO3- + 2CCO32- + COH-电荷守恒 D，CNa+ =CHCO3- + CCO32- + CH2CO3 物料守恒5、100mL0.1mol/L 醋酸与 50mL0.2mol/LNaOH 溶液混合在所得溶液中，各种微粒浓度大小的比较中，正确的是()入上+。/方-七+B，CNa+ CAC- CCO32- CH+ COH-0，。曲+。/*+命+D，CNa+ = CAC-CoH-Ch +4、纯碱溶液的去污原理，NH4CI可除锈。5、明矶或FeCl3的净水原理。明 矶 :KAl(SO4)2一K+Al3+2SO42-Al3+ + 3H2O=Al(OH)3+3H +生成

12、了 Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，能吸附水中杂 质，而且吸附能力较强,吸附水中悬浮的杂质.因而能净水.而且 Al(OH)3聚积较多时，会出现絮状沉淀，同样吸附杂质。6、泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器内所装药品是：钢瓶内：饱和NaHCO3溶液强碱弱酸盐。小玻璃瓶内：Al2(SO4)3溶液强酸弱碱盐。这两种盐都要水解。其水解方程式为：Al2(SO4)3+6H2O=2Al (OH)3+3H*O4中和反应6NaHCO3+6H2O=6H2CO3+6NaOH3Na2SO4+6H2OAl3+ + 3H2O = Al(OH)3+3H+3HCO3-+3H2O=3H2CO3+3OH-3H2O同时使CH+、C

13、OH-减小故使两个水解平衡均向正反应方向移动。从而促进了双方 各自的水解，得到了更多的Al(OH)3和H2CO3，使Al(OH)3 I, h2co3分解为CO2和h2o。钢瓶内气体压强不断增大，就把筒内液体、气体一起压出，形成了巨大的喷泉。其反应原理为发生了双水解。AlJSO 见+6NaHCOz 一3Na,SO+6CO J+2Al(OH klAl3+ + 3HCO3-2Al (OH)3l+3CO2T7、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混合使用。8、某些无水盐的制得。例1)AlCl3溶液加热蒸干，再灼烧，最后得到的固体物质是什 么？如何得到无水AlCl3晶体。2)为何在溶液中无法得Al2S3?

14、9、判断溶液中的离子共存问题。10、鉴别物质可以利用和盐发生双水解的现象把物区分开来。例如：用一种试剂鉴别a , NaHCO3、NaOH、NaAlO2、NaCl 四种物质的水溶液。b , FeCl3、Na2SO3、HCl、KAl(SO4)2-12H2O11、分析对水的电离度的影响。酸碱抑制水的电离，使水的电离度变小，而水解的盐促 进水的电离，使水的电离度变大。如：常温下，pH = 5的盐 酸和pH = 5的NH4Cl溶液两种溶液中水的电离度之比12、制备胶体FeCl3+3H2O Fe(OH) 3(胶体)+3HCl(向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，产生红色胶体）补充1）易水解的离子（常见）阳离子

15、：NH4+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+ 阴离子：CH3COO-、C6H5O-、S2-、HS-、CO32-、hco3-、SO32-、SiO32-、po43-、hpo42-、ClO-、F-、AlO2-2）双水解（连线间都应考虑双水解）Fe3+S2-(SiO32-)CO32-(HCO3-)AlO2-盐湖夜都是中性的吗1、填表:物质名称盐的类型盐溶液的酸碱性原因氯化铵醋酸钠氯化钠JK骡-ffl骡 5JK 骡 rHb Tails-BH萍建 骡v+fr s-建 骡 v+fr s-2, (A ) C2H4+) V C(CL) V COH,) V C(H+) (B ) c(cl)

16、 V C(NH +) V C(H+) V C(OH)(C ) C(H+) V C14+) V C(CL) V COH,) (D ) COH,) V C(CL) V C14+) V C(H+) 市函前士、甘扉士跚商TMI丑( ) (A ) o.sn ( B ) o.sn (C ) 1.25%避滞商 (d ) 啪照一 1，Eg 2, B 3, Bn尸 gans Fee一3商 2-苗、湍脂普湖中0 2。2, si aslMS ( )(A )HO+H2OHO+OH， ( B )OH，+HCO3,HO+CO32,(C ) CO2+H2OmH2CO3( D ) CO32-+H2OmHCO3-+OH-3、下

17、列说法中正确的是()某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐；盐的水解可视为中和反应的逆反应；醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解；Na2CO3水解的最终产物是CO2 ；4、欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO； )、c(HCO3一)都减少，其 方法是()(月通入二氧化碳气体(B)加入氢氧化钠固体(C)通入氯化氢气体(。)加入饱和石灰水溶液5、在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400C)下列物质的溶液，可以得到该物质 固体的是( )氯化铝 (B)碳酸氢钠(C)硫酸镁 (D)高锰酸钾6、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1x10-3mol/L,

18、在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )K+、Na+、MnO4-、NO3-(B)Fe3+、AI3+、Cl-、HS-(C)NH4+、HCO3-、Na+、CH3COO-(D)K+、Na+、SO42-、NO3-7、已知往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是()往溶液中滴入稀硫酸(B)往溶液中加入NH4Cl(C)把溶液加热至沸腾 (D)往溶液中加入NaOH8、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液，分别采取下列措施，下列叙述中，一定正确的是（）（A）加适量CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大（B）滴入甲基橙试剂，两溶液均显

19、红色（C）加水稀释2倍后，两溶液pH均增大（D）加足量的Mg粉充分反应后，两溶液中产生的H2一样多9、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH 一定大于7的是（）（A）PH = 3的醋酸与PH = 11的NaOH等体积混合（B）PH=2的盐酸与PH = 12的Ba（OH）2等体积混合（C）0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合（D）PH=9的溶液稀释至1000倍10、取100mLpH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）（A）醋酸和锌反应放出的氢气多（B）盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多（C）醋酸与锌

20、反应速率较大（D）盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大答案：1、将FeCl3溶解在盛加有盐酸的蒸馏水中；残留物为Fe2O3 2、D 3、B 4、D 5、C 6、D 7、D 8、A C 9、D 10、BC本节测试（40分钟）一，选择题：1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）（A）Na2HPO4（ B）NaHSO4（ C）（NH4）2SO4（D）K2S TOC o 1-5 h z 2、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）（A）CaCl2（B）CH3COONa（C）NH4Cl（D）K2S3、物质的量浓度相同的下列溶液中，nh+浓度最大的是（）4（A）NH4Cl（B

21、）NH4HSO4（C）CH3COONH4（D）NH4HCO34、25 C 时，在浓度均为 1mol/L 的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、 （NH4）2Fe（SO4）2 的溶液中，测得其中 c（NH4+）分别为 a、b、c（mol/L）, 则下列判断正确的是（）（A）abc （B）cab （C）bac （D）acb5、当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2一 Mg2+ + 2OH-要使 TOC o 1-5 h z Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（）（A）NH4Cl（ B） NaOH （ C ） Na2CO3（D） NaCl6、下列物质的水溶液在加热时p

22、H值变小的是（）（A）氯化铁 （B）氯化钠 （C）盐酸 （D）碳酸钠7、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c（H+） = 10-iimol/L,溶液中可能含有Fe2+Cl-HCO3-Na+NO3-Al3+将上述离子任意两种组 合，肯定能在该溶液中大量共存的是（） （A）（B）（C）（D）8、若溶液中由水电离产生的OH- = 1x10-14 mol/L ,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A)A13+ Na+ NO3- Cl-(B)K+ Na+ Cl- NO3-(C)K+ Na+ Cl- HCO3 - (D)K+ NH4+ SO42- NO3-9、下列各环境下的离子组合能大量共存

23、的是()(A)中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-(B ) pH = 0 的溶液中：Al3+、NH4+、Ba2+、SO42-c(H+) =10-14 mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-10、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、 TOC o 1-5 h z 9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()(A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX11、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：Na2SO4、NaHSO4

24、、NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是()(A)(B)(C)(D)12、浓度均为 0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是()(A)&(B区(C)(D /13、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl14、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400。0下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()氯化铝 (B)碳

25、酸钠 (C)醋酸钠(D)硫酸铜15、下列实际应用中不正确的是()(A )铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用用明矶可以净水加热后纯碱的去油污能力更强(D )配制A1C13溶液时需加入少量的稀盐酸二填空题：16、盐类水解的实质是：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的或 生成弱电解质从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性，并在反应中(填放出热量”或吸收热量”)。判断下列物质能否发生水解以及溶液的酸碱性NaClNa2CO3NH4ClHC1 Ba(OH)2 CH3COONa Na2S FeC13 Zn(NO3)2 CH3COONH4不发生水解的溶液：。水解显酸性的溶液：。(填编

26、号) 水解显碱性的溶液：。水解显中性的溶液：。(填 编号)17、浓度均为0.1mo1 / L的8种溶液HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2 NaOH CH3COONa KC1 NH4C1，溶液 pH 值由小 到大的顺序是：(填写编号) O18、写出下列盐水解的离子方程式：Na2CO3 :。NH4Cl :。AlCl3 :。19、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77C，在盛有10ml的锥形瓶中 小心滴加810滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性 气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白 雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于H

27、NO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl 2和水反应的化学方程式。 (2 )将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3H2O混合 共热，可得到无水AlCl3淇原因是。20、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2 粉末、ch3coonh4晶体和蒸镏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱 酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变 化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请 简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象。(2 )应用根据的实验方法及现象 。21、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓 的NH4C1溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的 CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知 识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4C1溶液中，NH4+ H2O NH3H2O + H+，且 Mg(OH