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物质的量浓度一、概念辨析1、溶解度 s2、溶质质量分数 3、物质的量浓度 c二、浓度/ 的计算1、气体溶于水例：标况下，1L 水中溶解某气体 VL，所得溶液密度为 g/cm3，求 c、练：标况下，装满 NH3 的烧瓶发生喷泉实验后，所得溶液的浓度为？2、酸碱各种混合求例：25，0.1mol/LBa(OH)2 与 0.1mol/LHCl 混合后=12，求两者体积比练：=12 的 Ba(OH)2 与 NaHSO4 混合，恰好完全沉淀时，溶液的=11，求两者的体积比总结：酸+酸：碱+碱：酸+碱：3、溶液的稀释与混合例：35%与 5%的 NaOH 溶合，所得溶液的质量分数20%35%与 5%的 NaOH 溶液合，所得溶液的质量分数20%例：3a%的氨水与 a%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数2a%练：aml 98%的浓硫酸加水稀释至 49%，所加水的体积aml液等质量混等体积混例：1mol/L 与 3mol/LA 溶液等体积混合，所得溶液的浓度2mol/L1mol/L 与 3mol/LA 溶液等质量混合，所得溶液的浓度2mol/L

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