中考必背初中化学知识点总结归纳

1、中考必背初中化学知识点总结归纳中考必背初中化学知识点总结归纳(6)常见的碱(6)常见的碱(2)金属单质初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根)的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1+1+5+7钠Na+1漠Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S-2+4+6镁Mg+2碳C+2+4钡Ba+2硅Si

2、+4铜Cu+1+2氮N-3+2+3+4+5铁Fe+2+3磷P-3+3+5铝Al+3氢氧根OH-1锰Mn+2+4+6+7硝酸根no3-1锌Zn+2硫酸根SO4-2氢H+1碳酸根CO3-2氟F-1铵根NH,1+12、初中常见物质的化学式非金属单质:氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSC1.钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式CO9P2O5Na2Ono2SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2NOMgOCuOCu2OFeO物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化

3、二铝氧化银二氧化锰化学式JeAg2OMnO2(4)常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢(氢硫酸)溴化氢(氢溴酸)碳酸化学式H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3(5)常见的盐物质氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾化学式AlCl3FeCl2AgClCuS4CaSQ-I2SO物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4Fe2(SO4)3Al2(SO4)3NaHSqKHSO4Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜

4、硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNO3-KNO3AgNO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式Na2CO3CaCO3MgCO3中考必背初中化学知识点总结归纳中考必背初中化学知识点总结归纳(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHA1(OH)3Fe(OH)2(7)常见的有机物物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化学式C2H2ch3ohc2h5ohCH3COOHch2

5、o(8)常见化肥物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾化学式CO(NH2)2nh4no3(NHJ2SO4nh4hco3KH2PO4NO常见沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中)氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S白色沉淀：CaC03、BaC03、Mg(0H)2、Al(0H)3、Zn(0H)2、BaS04、AgCl(其中仅BaS04、AgCl是不溶于HN03的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2、CaS04、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2中考必

6、背初中化学知识点总结归纳(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(0H)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO45H2O铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡)：CH3OH酒精、乙醇：C2H5OH醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO醋酸根离子)氨气：NH3(碱性气体)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐

7、、有毒)4、常见物质的颜色(1)固体物质颜色A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、(3)溶液的颜色(3)溶液的颜色中考必背初中化学知识点总结归纳白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B、黄色固体：硫粉(S)C、红色固体：红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO)D、蓝色固体：胆矶CuS04.5H20E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H、无色固体：冰，干冰，金刚石I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。生成沉淀的颜色A、白色沉淀：不溶于水也

8、不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3B、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3C、蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2中考必背初中化学知识点总结归纳中考必背初中化学知识点总结归纳A、蓝色溶液含有可溶性Cu2+:硫酸铜CuS04、硝酸铜Cu(N03)2、氯化铜CuCl2B、黄色溶液含有可溶性Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(S04)3、硝酸铁Fe(NO3)3C、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeS04、硝酸亚铁Fe(NO3)2D、无色液体：水，双氧水E、紫红色溶液：高锰酸

9、钾溶液、石蕊溶液气体的颜色A、红棕色气体：二氧化氮B、黄绿色气体：氯气C、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。具有刺激性气体的气体：NH3、S02、HCl(皆为无色)无色无味的气体：02、H2、N2、C02、CH4、CO(剧毒)注意：A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。B、有毒的气体：C0；有毒的液体：CH30H(甲醇)；皿十有毒的固体：NaN02、CuS04(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液)中考必背初中化学知识点总结归纳5、物质的溶解性（1）盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于

10、水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含S042的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水；含CO32的物质只有K2C03、Na2C03、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水（2）碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水f碱）6、化学之最1）地壳中含量最多的金属元素是铝。2）地壳中含量最多的非金属兀素是氧。中考必背初中化学知识点总结归纳中考必背初中化学知识点总结归纳3）空气中含量

11、最多的物质是氮气。4）天然存在最硬的物质是金刚石。5）最简单的有机物是甲烷。6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7）相对分子质量最小的氧化物是水。8）相同条件下密度最小的气体是氢气。9）导电性最强的金属是银。10）相对原子质量最小的原子是氢。11）熔点最小的金属是汞。12）人体中含量最多的元素是氧。13）组成化合物种类最多的元素是碳。14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。7、初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4）构成原子一般有三种微粒

12、：质子、中子、电子。5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6）构成物质的元素可分为三类：（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7）铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe203、（3）Fe304。8）溶液的特征有三个：（1）均一性（2）稳定性（3）混合物。9）化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原则:（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11）碳素

13、钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12）常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe304）；（3）菱铁矿（FeC03）。13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16）收集气体一般有三种方法:（1）排水法（不溶于水、也不与水反

14、应）（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。17）水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22）当今世

15、界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25）教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26）与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27）过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28）三大气体污染物：S02、CO、N0229）酒精灯的火焰分为三部分：

16、外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。30）取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。32）工业三废：废水、废渣、废气。33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（任何可燃性气体和粉尘）。36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃

17、灯中加酒精、嘴吹灭。39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。40）生物细胞中含量最多的前三种元素：0、C、H。41）原子中的三等式：核电荷数二质子数二核外电子数=原子序数。8、基本反应类型特点化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：单质换单质复分解反应：互换离子、价不变9、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。10、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，

18、“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；中考必背初中化学知识点总结归纳“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。11、电解水的实验现象：“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。质量比为氧气：氢气=8:1。12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。13、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛

19、细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小;中考必背初中化学知识点总结归纳试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。14、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。15、“十字交叉法”写化学式的口诀

20、：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。16、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制02装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。中考必背初中化学知识点总结归纳凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12cm,铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口

21、应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”17、金属+酸一盐+H2f中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸f盐+H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。18、金属+盐溶液f新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。中考必背初中化学知识点总结归纳金属的相对原子质量V新金属的

22、相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。19、催化剂：一变二不变(改变(加快或减慢)物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)21、长进短出还是短进长出用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它。23、几个常见的分解反应中考必背初中化学知识点总结归纳中考必背初中化学知识点总结归纳水在直流电的作用下分解：2H202H2f+02f加热

23、碱式碳酸铜：Cu2(0H)2C032Cu0+H20+C02f加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KCl032KC1+302f加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02f碳酸不稳定而分解：H2C03=H20+C02f高温煅烧石灰石：CaC03CaO+C02f24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途(括号内为相对分子(原子)质量)物质俗称性质用途S(32)硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(S02)P(31)赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P205固体)用物制烟雾弹C(12)金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活

24、性炭用于吸附剂(物理变化)金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe(56)化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe304)各种铁制品、合金等P2O5(142)白色固体、易吸水用作干燥剂CO2(44)干冰、碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2(64)密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3(80)密度比空气大，其水溶液为H2SO4CH(16)4沼气坑气密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。C2H5OH(46)酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%75%CH3OH(32)甲醇与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧C

25、H3C00H(60)醋酸、水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO(56)生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(0H)2用于干燥剂Fe3O4(232)磁铁矿主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁FeO(160)23磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁CuO(80)黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO（160）4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO/HQ（250）42胆矶蓝矶蓝色晶体、溶于水后其性质与CuS

26、04溶液一致，易风化即：CuSO45H20二CuS04+5H20KMO（158）n4咼锰酸钾紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KClO3氯酸钾白色物质易溶于水在MnO2催化下制氧气CU2（OH）2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H20、CO2用在鉴别题中AgCl（143.5）白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及CIBaSO4（233）钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它用于检验Ba2+及SO42CO（28）一氧化碳难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3（100）石灰石、大理

27、石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCl（36.5）盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4（98）硫酸无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用干干燥物质HNO3（63）硝酸无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH（40）火碱、烧碱白色固体25、常见气体鉴别方法02H2红：C02C02蓝：NH3C0燃着木条分别CH4伸到各集气瓶内NH3有水珠N2CH4C0罩干冷烧杯CH4燃烧更旺：02木条熄灭：C02分别

28、往集变NH3气瓶中滴少变N2许石蕊试液不变：N2H2被点燃气体：H2于火焰上方无水珠：C0产生气体变浑：CH4通入石灰水中不变浑：H2中考必背初中化学知识点总结归纳中考必背初中化学知识点总结归纳26、常见反应方程式、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe304铜在空气中受热：2Cu+O22CuO铝在空气中燃烧：4A1+3O22A12O3氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O2P2O5红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2碳在氧气中不充分

29、燃烧：2C+O22CO（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H50H+3O22CO2+3H2O（3）氧气的来源:玻义耳研究空气的成分实验：2HgOH計02f加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+Mn02+02f（实验室制氧气原理）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2022H20+02f（实验室制氧气原理）加热氯酸钾：2KCl032KC1+302f（实验室制氧气原理）二、自然界中的水：水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H202H2f+02f生石灰溶于水：CaO+H20=C

30、a（0H）2二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：镁在空气中燃烧：2Mg+022MgO铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H20碳酸钠与盐酸反应：Na2C03+2HCl=2NaCl+C02f+H20四、碳和碳的氧化物:中考必背初中化学知识点总结归纳碳的化学性质木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+C02f焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3C02f(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)煤炉的底层：C+O2CO2煤炉的中层：CO2+C2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2二氧化碳的制法与性质：大

31、理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸不稳定而分解：H2C03=H2O+C02f二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaC03CaO+CO2f石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2中考必背初中化学知识点总结归纳中考必背初中化学知识点总结归纳氧化碳的可燃性：2C0+022C02其它反应：碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+CO2五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃

32、烧：CH4+202C02+2H20酒精在空气中燃烧：C2H50H+3022C02+3H20氢气中空气中燃烧：2H2+022H20六、金属43.铝在空气中形成氧化膜：4A1+302=2A1203铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。金属单质+酸盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2f铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2f锌和稀盐酸Zn+2HC1=ZnCl2+H2f铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2f镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2f铝和

33、稀盐酸2Al+6HCl=2A1C13+3H2f金属单质+盐(溶液)新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(N03)2=Cu(N03)2+Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O34Fe+3C02f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质酸+金属盐+氢气(见上)酸+金属氧化物氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20氧化铁和稀硫酸反应：Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O氧化铜和稀

34、盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC1=CaCl2+H2O酸+碱盐+水(中和反应)盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+Al(OH)3=A1C13+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸+盐另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2f碳酸钠与稀盐

35、酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f硫酸和氯化钡溶液反应：H2S04+BaCl2=BaS041+2HCl2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物盐+水TOC o 1-5 h z苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2C03+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2S04+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02=CaC031+H20消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+SO2=CaSO31+H2O(3)碱+

36、盐另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH3、盐的化学性质盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu盐+酸另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02f中考必背初中化学知识点总结归纳碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HC1=NaCl+H20+C02f盐+碱另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03l+2NaOH盐+盐两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03=AgCll+NaN03硫酸钠和氯化锁：Na2S

37、04+BaC12=BaS04|+2NaC127、120号元素元素符号元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符号氢氨锂披硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氮钾钙常用的相对原子质量:元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相对原子质/t11214162324273235.5394055566465108118号兀素核外电子分布图中考必背初中化学知识点总结归纳中考必背初中化学知识点总结归纳O)氮He）形(+6)242丿丿(+75A9丿A(+9)27rA2丿丿锂（Li）镀日口(B)碳（C氮3)氧9)M(F)(Ne)(+121282朮(+131283r丿(+14)284

38、朮(+16)286(+n)287(+18)2882钠（呵镁（Mg）铝AI）硅）硫(S)氮(Cl)氮(Ar)28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃或A2MgO2剧烈燃烧耀眼白光生成白色固体放热产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或A2CuO红色金属变为黑色固体4A1+3O点燃或A2AlO2八23银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃Fe.O,剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体S放热C+O，点燃CO,剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊s+o2点燃so222剧烈燃烧、放热、刺激味气体

39、S空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H+O点燃2HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）4高能燃料4P+5O点燃2POc225剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO24222蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体（水）4甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和吏无水CuSO变蓝的液体（水）4氧炔焰、焊接切割金属2KC1O3MnO2A2KC1+302生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnOAKMnO+MnO+O424221紫色变为

40、黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOA2Hg+O2T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2t+O”?水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(0H)2CO3A2CuO+H20+C02T绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ANH3t+H2O+CO21白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H21有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H21有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐

41、渐溶解2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2A2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性FeO+4HA3Fe+4HO3422黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2AW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2AMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2A或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H+Cl点燃或光照2HCl22八，、点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO”+2NaOH=Cu(OH)J+Na2SO4蓝

42、色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO21黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2f冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2f冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ACO2f+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O澄清石灰水变浑浊应用C02检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶同的形成

43、石头的风化Ca(HCO丄ACaCO3J+Hf+CO畀白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成钟乳石的形成2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2f产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2f工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f32221固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COJ23221固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgC

44、O3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COACu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温一3Fe+4CO2冶炼金属原理CHCOOH+NaOHYH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体S放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO444银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(N)=H

45、g+Cu(NQ)”Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO严Cu+ZnSO”44青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AlO+6HC1=2A1C1+3HO2332白色固体溶解NaO+2HCl=2NaCl+HoO22白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl+HO22白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl+HO22白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu

46、(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgClJ+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理FeO+3HSO=FeJSOJ.+3HO23242、4丿32铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AlO+3HSO=AlSOJ.+3HO23242、4丿32白色固体溶解CuO+HSO=CuSO+HO2442黑色固体溶解、溶

47、液呈蓝色ZnO+HSO=ZnSO+HO2442白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O24242Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO丿22442蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H：O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验so的原理BaCl2+H2SO

48、4=BaSO+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO2的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4I+2HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验sq勺原理NaO+2HNOo=2NaNO+HO2332白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNOo=NaNO+HO332Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3

49、)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+HPO=3HO+NaPO,342343NH+HPO=(NH丄PO”334、4丿342NaOH+CO严Na,CO.+HO2232吸收CO、02、H2中的CO22NaOH+SOo=NaSO+HO22322NaOH+SONaSO+HO3242处理硫酸工厂的尾气（SO）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成A1C13+3NaOH

50、=Al(OH)3J+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+S02=CaS0+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2C03=CaC0J+2KOH有白色沉淀生成CuSO,+5HO=CuSO-HO蓝色晶体变为白色粉末CuSO-HOACuSO+5HO42

51、42白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO+2NaCl有白色沉淀生成MgCl；+Ba(OH)2=BaCl；+Mg(OH)2J有白色沉淀生成MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2fNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O43332生成使湿闰石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3f

52、+H2O生成使湿闰石蕊试纸变蓝色的气体29、空气的成分（1）空气的成分按体积计算:成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%（2）空气中各成分的性质与用途气体性质用途氧气通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢氮气无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂稀有气体都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗

53、麻醉中考必背初中化学知识点总结归纳中考必背初中化学知识点总结归纳（3）空气污染物有害气体：二氧化硫（S02）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（N02）主要污染源：A、化石燃料的燃烧B、工厂排放的废气C、汽车尾气保护空气措施：A、加强对空气质量的监测B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放C、植树造林、种花种草（4）引起温室效应的气体：CO2、CH4、03等；导致酸雨的气体：S02、HCl等植物光合作用需要的原料：C02天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH430、常见的化肥植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2

54、种以上的肥料）。化肥种类常用化肥主要作用缺乏时表现氮肥尿素CO(NH2)2、氨水(hn3h2o)、NHHCO、NHCl等434促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质植物叶片发黄磷肥Ca3(P0丄、CaSO4、Ca(H2PO丄促进生长、增强抗旱、抗寒能力产量下降钾肥KSO、KCl24增强抗病虫害能力、抗倒伏能力茎秆软弱复合肥NHHPO、KNO4243铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到0H会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。性气味分

55、化气N磷肥为灰31、营养物质（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。中考必背初中化学知识点总结归纳霉变食品不能吃。

56、常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。缺乏维生素A,会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。32、有机合成材料含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机

57、物。大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。中考必背初中化学知识点总结归纳中考必背初中化学知识点总结归纳（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、C02、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来

58、做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表:纤维种类燃烧情况气味灰烬棉纤维易燃，直接燃烧烧纸的味道灰色，细软羊毛纤维起泡成球，不延续燃烧烧毛发的味道黑褐色小球，易碎合成纤维先融化再燃烧特殊气味黑色硬块(8)白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的

59、使用，如用布袋代替塑料袋B、重复使用塑料制品C、回收废弃塑料D、使用可降解的塑料。33、碳的几种单质碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下:金刚石石墨C60外观无色、透明深灰色、不透明、有金属光泽有金属光泽、粉末呈黄色硬度天然存在最硬的物质很软脆导电性几乎不导电良好不导电导热性很差良好很差用途钻探机钻头、玻璃刀刀头铅笔芯、电极超导体物理性质不同的原因碳原子的排列方式不冋石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。种元素可以组成不同的单质。中考必背初中化学知识点总结归纳34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或用来吸附有异味的物质，属

60、于物理性质。35、碳与炭的区别“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。36、木炭还原氧化铜反应方程式C+CuO高温2Cu+CO2f；实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。实验注意事项：A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜中考必背初中化学知识点总结归纳C、实