2022年《如何验证醋酸是弱电解质》教案设计

1、如何验证醋酸是弱电解质教案设计一、课题的设想第一由同学从日常生活中的一些事例,说明醋酸是弱酸, 是弱电解质； 那么如何用科学争论过程中的科学方法试验法来验证醋酸是弱电解质呢？由此提出争论课题,由同学进行争论,设计方案,并进行比较方案的合理和依据方案进行试验结果的精确性；经过探究争论,用TI 数理技术可以测出同等程度稀释盐酸、醋酸的pH-c 和 L 0-c 的工作曲线,可以动态显示变化规律,更能揭示盐酸和醋酸的本质区分；在学习了电离理论后,通过“ 如何验证醋酸是弱电解质”这一课题的提出,让同学进行探究争论, 将试验设计的思想,用肯定的试验方法表达出来,使争论性学习进入课堂,培育同学的试验设计才能

2、,解决问题的才能,从而提高同学的创新精神；1、教学目标通过试验的争论,对电离平稳等学问有进一步的巩固和应用；让同学自己发觉问题,提出争论课题, 让同学自行设计试验方案,并进行比较鉴别,提高同学解决化学问题的才能；培育同学的科学态度和科学精神；培育同学的试验动手才能,运用 pH 酸碱度传感器进行试验争论；明白并运用先进的科学技术；2、教学重点和难点 重点：验证醋酸是弱电解质；TI-83 plus 图形运算器、 CBL 系统、电导率传感器和TI-83 plus 图形运算器、 CBL 系统和传感器的使用；难点：试验设计的理论依据；3、教学方案：引导探究 4、教学手段：多媒体、TI-83 plus 图

3、形运算器二、教学流程同学活动教学过程老师活动争论,并回答验 证 醋 酸 是 弱 电创设情形：日常生活中 可 以 从 哪 些 事 例分组争论如何设中 说 明 醋 酸 是 弱 电解质计试验方案设计出详细的实解质的理论依据；提出争论的课题计 算 机 动 画 模 拟 醋酸的电离；验方案指导争论的方法实 验 研 究 的 方 法对比试验依据设计分组做试验结果的汇报指导解决实际遇到的一些试验课堂沟通试验的问题1、同等程度稀释盐 酸、醋酸的 pH-c 的工作曲线；组织沟通和积极评判结果2、同等程度稀释盐 酸、醋酸的 L0-c 的工 作曲线；完成争论报告指导撰写争论报告三、教学后记本课采纳“ 引导探究” 的课堂

4、教学模式,以及同学分组争论,自行设计试验方案的方式；在设个过程中,老师起了主导作用,先由同学从日常生活中的一些事例,说明醋酸是弱酸,由此激发起学习的爱好,架设探求的桥梁,提出争论的课题,指导争论的方法,组织问题解决和准时对同学问题的回答,设计的方案进行评判； 而同学在这堂课中发挥了主体作用；针对如何用试验来验证醋酸是弱电解质,进行争论,并设计方案；同学设计的方案共六种：如相同温度下测定同浓度的盐酸和醋酸的 pH 值；相同条件下,同等程度稀释 pH 值相同的盐酸和醋酸,然后测 pH 值等；然后依据方案做试验,并比较方案的合理性及依据方案进行试验结果的精确性；发觉问题后进行探究争论,引出用较先进的

5、科学技术TI 数理技术进行试验测定,并有一组同学上台演示,其他组同时试验；用TI 数理运算器、 CBL 系统及pH 值探头及电导率探头,测定同等程度稀释盐酸、醋酸的 pH浓度和电导率浓度的工作曲线,动态显示变化规律,同学分析比较试验结果,并对传统试验和 TI 数理技术进行较为客观的评判,有的同学认为传统试验的方法简便、省力,有认为 程中的变化,更能说明盐酸和醋酸的本质区分；TI 数理技术显示出稀释过通过本堂课的教学,使同学对醋酸的熟悉从理性熟悉到感性熟悉又上升到理性熟悉；通过课题的争论, 表达争论性学习进课堂,通过引导同学设计试验方案,同学的制造才能得以锤炼和提高,使同学的主体作用得到了充分的

6、发挥；四、教学评判本堂课的特点为学科的基础性、手段的必要性、方法的开放性、学习的合作性；本堂课分三个阶段： 第一阶段同学自己设计试验方案,其次阶段从中挑选试验方法,通过试验操作,进行验证,第三阶段,TI 数理技术测定；强弱电解质是教学重点,能从生活动身,争论从不同试验论证醋酸为弱电解质,以化学基础为主,TI 技术补偿试验中的不足,用 TI 技术把变化过程出现； 培育同学科学争论的精神,表达方法的开放性,教学组织形式,注意同学间学习的合作；四人一组,协作有序,整堂课老师的着眼点在于同学的学习,通过同学评判,大胆假设,体验过程,培育同学的创新意识和制造才能,同学相互学习,学习积极性高,教师的教学思

7、想,教学理念新；如何验证醋酸是弱电解质（一）弱电解质溶液中存在电离平稳,在溶液稀释时发生电离平稳的移动,而在强电解质中却不存在电离平稳；加水稀释时,盐酸和醋酸溶液中 H + 浓度的变化不同；所以电导率变化也不同；由此通过电导率的测定可验证醋酸是弱电解质；探究案例 ：盐酸溶液的电导率浓度曲线的测定醋酸溶液的电导率浓度曲线的测定争论目标 ：1、盐酸和醋酸分别加水稀释后电导率变化的比较；2、学习用 CBL 系统测定电导率；试验原理 ：H+ 离子和酸根阴离子；溶液中离子浓度越大,溶液的导电才能酸在水溶液中会电离成就越强；此外,酸根阴离子的价态和运动速度也会影响酸溶液的导电才能；电导是电阻的倒数：L=1

8、/R ,式中 L 表示电导, R 表示电阻；已知导体的电阻跟它的长度 l 成正比,跟它的横截面积S 成反比： R l /S ,故有 LS/l ；电导公式可写成：L=L 0（S/ l ）（L0 称为电导率） 式（ 1）电导池（电导率探头）通常由两片相距为l 、面积为 S、涂有铂黑的铂片电极组成；比值 l /S 称为电导池常数,以k 表示；每支探头都有固定的k 值；（ 1）式可以相应地表示为L=L 0（1/k ）,或者表示为L0= Lk ；试验器材 ：试验药品： pH 值为 2 的盐酸、醋酸、蒸馏水试验仪器： TI-83 plus 图形运算器及CBL 系统,电导率传感器,20ml 的量筒, 100

9、ml的烧杯, 200ml 的烧杯,玻璃棒试验装置如下列图：试验步骤 ：1、预备电导率探头；（ 1）把电导率探头与探头放大器相连,再把探头放大器与 连；CBL 系统的 CH1 通道插口相（ 2）把探头放大器上的量程开关设在 020220 s 范畴；（ 3）把 CBL 系统和 TI-83 plus 图形运算器连接好；再按2、打开 CBL 系统和 TI-83 plus 图形运算器,按APPS 键,挑选“CHEMBIO ” 程序,ENTER 键,进入“MAIN MENU” 菜单；3、设置电导率探测系统；（ 1）在“MAIN MENU” 菜单中挑选“1：SET UP PROBES” ；” ；（ 2）输入

10、探头数“1” ；6：CONDUCTIVITY（ 3）在“SELECT PROBE ” 菜单中挑选“（ 4）输入通道序号“1” ；（ 5）在“CALIBRATION ” 菜单中挑选“1：USE STORED ” ；ENTER 键；（ 6）在“CONDUCTIVITY” 菜单中挑选“5：H 020220 MICS ” ；4、为数据收集设置TI-83 plus 图形运算器和CBL 系统；（ 1）在“MAIN MENU” 菜单中挑选“2：COLLECT DATA ” ；（ 2）在“DATA COLLECTION” 菜单中挑选“3：TRIGGER/PROMPT ” 按5、收集醋酸溶液的电导浓度数据（ 1

11、）取 10ml 醋酸溶液与小烧杯中,将干净的电导率探头浸入小烧杯内的溶液中；（ 2）用量筒取15ml 蒸馏水倒入小烧杯中,用玻璃棒稍稍搅拌；按ENTER 键；（ 3）待 CBL 系统示数稳固后, 按TRIGGER 键,输入加入蒸馏水的体积,（ 4）在“DATA COLLECTION” 菜单中挑选“1：MOREDA TA” ；（ 5）重复步骤（ 2）、（3）、（4）直至加入90ml 蒸馏水后在在“DATA COLLECTION ” 菜单中挑选“2：STOP AND GRAPH ” ,在 TI-83 plus 图形运算器即可显示醋酸溶液的电 导率浓度曲线；5、处理数据：把测定出的数据储存在自己命名

12、的数组中,并显示出工作曲线；6、同上,测定出盐酸溶液的电导率浓度曲线,并与醋酸溶液的电导率浓度曲 线合并,进行比较；7、终止试验：（ 1）关闭 TI-83 plus 图形运算器和 CBL 系统；（ 2）取出电导率探头用蒸馏水冲洗后用滤纸吸干,保藏好；（ 3）洗涤其他仪器；如何验证醋酸是弱电解质（二）同等程度稀释盐酸,醋酸溶液pH 值变化不同,所以可通过pH 的测定验证醋酸是弱电解质；探究案例 ：1、盐酸和醋酸分别加水稀释后 pH 变化的比较；2、学习用 CBL 系统测定 pH 值；试验原理 ：pH 值 7 时,溶液呈酸性；pH 值 7 时,pH 值=-lgH+；当 pH 值=7 时,溶液呈中性

13、；溶液呈碱性；玻璃 pH 电极有一个由敏锐玻璃膜构成的玻璃球泡；这个玻璃球泡浸在水溶液中时,玻璃球泡与溶液接触的表面会形成一层很薄的（10-410-5mm）水化层,它可与溶液中的 H +发生离子交换而形成肯定的电位；25时, pH 电极的电位与溶液 pH 值的关系为：E玻=k-0.059pH ；测出 E玻,就可以确定溶液的 pH 值；由于无法测定单个电极的电位,只能测量电池的电动势,所以,要将 pH 电极和参比电极组成电池, 再测出电池的电动势；挑选在肯定温度下具有恒定电位的电极（例如 Ag/AgCl电极） 作参比电极, 测得的电动势就只与溶液中的 H + 浓度成比例； 这样就有可能用玻璃 p

14、H电极测定溶液的 pH 值了；实际使用的玻璃 pH 电极通常是复合电极,它是由内参比电极（Ag/AgCl 电极）、敏锐玻璃膜和内充液（0.1mol/L HCl 溶液）组成的；试验材料 ：1、试验药品： pH 约为 2 的盐酸、醋酸各一瓶,蒸馏水pH 标准缓冲溶液（pH=6.865和 pH=9.180 20 ）；2、试验仪器： TI-83 plus 图形运算器和 200ml 烧杯 1 只；试验步骤 ：1、预备 pH 电极；CBL 系统, pH 酸碱度传感器, 100ml 烧杯 3 只,（ 1）将 pH 电极与 pH 放大器相连,将放大器与 CBL 系统的 CH1 通道插口相连；（ 2）将 CBL

15、 系统与 TI-83 plus 图形运算器相连；2、开通 CBL 系统和 TI-83 plus 图形运算器；按APPS 键,挑选“CHEMBIO ” 程序,按ENTER 键进入“MAIN MENU” 菜单；3、设置 pH 值探测系统；（ 1）在“MAIN MENU” 菜单中挑选“1：SET UP PROBES” ；（ 2）输入探头数“1” ,按 ENTER 键；（ 3）在“SELECT PROBE ” 菜单中挑选“2：pH ”；（ 4）输入通道序号“1” ,按 ENTER 键；4、标定 pH 电极；（ 1）第一标定点在“CALIBRATION” 菜单中挑选“2：PERFORM NEW ” ,依据 TI-83 plus 图形运算器屏幕说明完成系统预热后,按 ENTER 键,并将装有 pH 值为 6.865 的标准缓冲溶液的烧杯放在电磁搅拌器上,把电磁搅拌器的加热温度调至 25；取出电极,用水淋洗,用滤纸当心地吸干电极外表液体；按将电极浸入装有pH 值为 6.865 的标准缓冲溶液的烧杯中,待 CBL 系统的示数稳固后,TRIGGER 键；pH 值）,按ENTER 键；在 TI-83 plus 图形运算器上输入6.865（在该温度下的标准（ 2）其次标定点取出电极,用水淋洗,用滤纸当心地吸干电极外表液体,将它放在 pH 值为 9.180 的标准缓冲溶液中,将